Font size
WorksheetsUnderstanding Materials and Corrosion
Total questions: 100
Worksheet time: 50mins
Apa fungsi utama dari Deret Galvanis dalam konteks teknik material?
Untuk menentukan kecepatan aliran elektron.
Untuk memprediksi kecenderungan terjadinya korosi galvanik.
Untuk mengukur konduktivitas termal berbagai logam.
Untuk menghitung kuat arus listrik yang dihasilkan sel volta.
Dalam peristiwa korosi galvanik, logam yang bertindak sebagai anoda memiliki karakteristik potensial...
Potensial standar reduksinya paling positif.
Selalu netral tanpa beda potensial.
Potensial negatif dan mengalami oksidasi.
Potensial yang sama dengan potensial sel secara keseluruhan.
Korosi galvanik memerlukan tiga syarat utama. Manakah yang bukan syarat terjadinya korosi galvanik?
Harus ada koneksi listrik antara dua logam.
Harus ada elektrolit sebagai media.
Harus terjadi pada suhu tinggi.
Harus ada dua jenis logam yang berbeda potensial.
Alat ukur yang digunakan dalam praktikum Deret Galvanis untuk mengukur beda potensial antara dua plat logam adalah...
Spektrofotometer.
Amperemeter.
pH meter digital.
Avometer
Peran larutan garam (NaCl) yang digunakan sebagai elektrolit dalam percobaan deret galvanis adalah sebagai...
Katalisator yang mempercepat reaksi tanpa ikut bereaksi
Konduktor ionik yang mengalami reaksi redoks.
Sumber elektron utama untuk oksidasi.
Inhibitor yang mencegah korosi berlebihan.
Dalam Deret Galvanis, jika logam A dipasangkan dengan logam B dan memiliki beda potensial yang sangat kecil, maka...
Logam A akan mengalami korosi dengan laju yang sangat cepat.
Kemungkinan korosi galvanik antara keduanya relatif kecil.
Logam B pasti bertindak sebagai katoda.
Logam A dan B harus memiliki massa jenis yang sama.
Mengapa Kuningan–Timah (236,1 mV) dalam data praktikum menunjukkan perbedaan potensial yang tinggi dibandingkan Kuningan–Aluminium (0,487 mV)?
Karena Kuningan adalah logam mulia.
Karena Kuningan dan Timah memiliki jarak dalam deret galvanis.
Karena Aluminium memiliki potensial sel negatif.
Karena Kuningan dan Aluminium berada di lingkungan yang berbeda.
Faktor manakah yang paling signifikan meningkatkan laju korosi galvanik pada anoda?
Peningkatan suhu lingkungan.
Perbandingan luas permukaan Katoda Anoda.
Penggunaan elektrolit non-ionik.
Isolasi sempurna antara dua logam.
Jika dua logam yang berbeda dihubungkan secara listrik, korosi galvanik tidak akan terjadi apabila...
Kedua logam memiliki potensial standar yang berbeda.
Larutan elektrolit memiliki pH yang rendah.
Terdapat lapisan oksida pasif pada salah satu logam.
Kedua logam berada dalam keadaan kering (tanpa elektrolit).
Dalam Deret Galvanis, logam yang posisinya berada di ujung Katodik (Katoda Mulia) menunjukkan sifat...
Mudah teroksidasi dan rentan korosi.
Cenderung tidak reaktif
Selalu menghasilkan gas hidrogen.
Potensial elektroda standarnya paling negatif.
Apa transformasi energi yang terjadi di dalam Sel Galvanis?
Energi listrik menjadi energi kimia.
Energi panas menjadi energi mekanik.
Energi kimia menjadi energi listrik.
Energi potensial menjadi energi kinetik.
Pada praktikum Sel Galvanis (Zn-Cu) menggunakan larutan elektrolit dan Indikator Fenolftalein (PP), perubahan warna pink muncul di sisi elektroda Tembaga (Cu). Perubahan warna ini mengindikasikan...
Terjadinya reaksi oksidasi pada tembaga.
Reaksi reduksi yang menghasilkan ion hidroksida (OH-) di Katoda.
Adanya ion Zn2+ yang bermigrasi ke Katoda.
Kehadiran gas hidrogen.
Setengah reaksi manakah yang benar-benar terjadi pada Anoda (Batang Seng) di Sel Galvanis Zn-Cu?
Cu2+ + 2e- -> Cu
2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-
Zn -> Zn2+ + 2e-
O2 + 2H2O + 4e- -> 4OH-
Pada menit ke-5 telah terlihat warna pink setebal 0,5 cm di sekitar Tembaga. Jika reaksi berjalan ideal, pada menit-menit berikutnya panjang warna pink diharapkan...
Konstan karena sistem sudah setimbang.
Menurun karena ion OH- ternetralisasi.
Meningkat karena ion OH- terus diproduksi dan berdifusi.
Berubah menjadi warna biru tua.
Dalam sistem Sel Galvanis (Zn-Cu) yang ideal, mengapa Seng (Zn) berperan sebagai Anoda?
Karena Seng memiliki massa atom yang lebih besar daripada Tembaga.
Karena potensial standar reduksi Seng lebih negatif daripada Tembaga.
Karena Seng lebih efektif menghantarkan listrik.
Karena Seng adalah logam transisi.
Jika dalam Sel Galvanis (Zn-Cu), kawat penghubung dilepaskan, maka...
Reaksi redoks tetap berlangsung di elektrolit.
Ion OH- akan terus terbentuk secara independen.
Potensial sel akan meningkat tajam.
Aliran elektron berhenti.
Apa yang diukur oleh Potensiometer atau Avometer saat dipasang pada rangkaian luar Sel Galvanis?
Jumlah ion yang bermigrasi.
Beda potensial.
Laju korosi (massa yang hilang).
Konduktivitas elektrolit.
Jika larutan garam yang digunakan sebagai elektrolit diganti dengan air murni (sangat minim ion), apa yang terjadi pada kinerja Sel Galvanis?
Reaksi berlangsung lebih cepat.
Potensial sel meningkat drastis.
Potensial hampir mendekati nol.
Terjadi peningkatan korosi pada katoda..
Pergerakan elektron yang benar dalam rangkaian luar Sel Galvanis Zn-Cu adalah...
Dari Cu -> Zn (Katoda ke Anoda).
Bergerak melalui jembatan garam.
Dari Zn -> Cu (Anoda ke Katoda).
Bergantung pada konsentrasi ion.
Kasus Pipa Bawah Tanah: Pipa air utama dari Baja (Fe) berkarat dengan cepat setelah bersentuhan dengan kabel Tembaga (Cu) di tanah lembab. Logam manakah yang bertindak sebagai Anoda (terkorosi)?
Tembaga, karena potensialnya lebih positif.
Baja, karena potensialnya lebih negatif (Anoda).
Keduanya terkorosi dengan laju yang sama.
Tidak ada yang terkorosi.
Perlindungan Katodik Kapal: Kapal baja (Fe) dilindungi dengan memasang bongkahan logam Seng (Zn). Mekanisme perlindungan ini disebut Anoda (Korban). Mengapa Seng dipilih?
Seng sangat mahal dan tahan korosi.
Seng membentuk lapisan pasif yang kuat.
Seng memiliki potensial negatif, mudah teroksidasi.
Seng berfungsi sebagai isolator listrik.
Kasus Sekrup Baja pada Aluminium: Sekrup Stainless Steel (SS) digunakan untuk menyambung plat Aluminium (Al). Prediksi korosi yang terjadi adalah...
SS akan terkorosi, Al terlindungi.
Keduanya membentuk paduan yang tahan korosi.
Aluminium akan terkorosi karena anodik.
Tidak ada korosi karena SS adalah logam mulia.
Desain Sistem Perpipaan: Pipa utama Tembaga (Cu) disambung dengan katup Kuningan (Brass). Risiko korosi galvanik pada sambungan ini...
Sangat tinggi karena tembaga sangat mulia.
Relatif kecil, karena Cu dan Kuningan di deret galvanis berdekatan.
Hanya terjadi korosi apabila dilengkapi dengan arus AC.
Korosi terjadi hanya pada satu sisi yaitu pada katup Kuningan.
Pelapisan Logam: Mengapa pelapisan besi dengan Seng (Galvanisasi) lebih protektif daripada pelapisan besi dengan Timah (Tin Plating), terutama jika lapisan pelindungnya tergores?
Karena Seng lebih keras dari Timah.
Seng anodik terhadap Besi, sedangkan Timah katodik.
Timah lebih korosif dari Seng.
Seng membentuk lapisan oksida yang dapat larut.
Pengaruh Luas Permukaan: Pasangan 1 (Katoda:Anoda = 1:1) dan Pasangan 2 (Katoda:Anoda = 10:1). Pasangan manakah yang mengalami laju korosi galvanik pada Anoda yang lebih cepat?
Pasangan 1, karena luasnya sama.
Pasangan 2, karena luas Katoda mempercepat reaksi reduksi.
Keduanya sama, karena yang penting hanya beda potensial.
Tidak dapat ditentukan.
Potensial Sel Negatif: Jika hasil pengukuran potensial sel Esel adalah negatif (-100 mV), hal ini mengindikasikan...
Reaksi berlangsung spontan.
Terdapat kesalahan pada pengukuran konsentrasi elektrolit.
Reaksi tidak spontan, atau probe terbalik.
Arus listrik yang dihasilkan sangat besar.
Korosi di Sistem Pemanas Air: Elemen pemanas Tembaga (Cu) dipasang dalam tangki air Besi (Fe). Logam mana yang diperkirakan akan mengalami korosi cepat?
Tembaga (Cu).
Besi (Fe).
Keduanya terlindungi.
Keduanya terkorosi dengan lambat.
Deret Galvanis vs. Deret Volta: Mengapa Deret Galvanis (berdasarkan media elektrolit tertentu) lebih relevan untuk prediksi korosi di lapangan dibandingkan Deret Potensial Elektroda Standar (Deret Volta)?
Deret Galvanis hanya menggunakan logam mulia.
Deret Galvanis dalam kondisi lingkungan/elektrolit aktual.
Deret Volta hanya berlaku untuk non-logam.
Deret Galvanis hanya disusun berdasarkan massa jenis.
Peran Lapisan Oksida Pasif: Meskipun secara teoritis sangat reaktif, Aluminium (Al) sering tahan korosi. Hal ini disebabkan oleh...
Massa atom Aluminium yang sangat kecil.
Pembentukan lapisan Al2O3 yang stabil dan pasif.
Aluminium selalu bertindak sebagai katoda.
Daya hantar listrik Aluminium yang rendah.
Meningkatkan Konduktivitas Elektrolit: Jika konsentrasi NaCl ditingkatkan secara signifikan, bagaimana pengaruhnya terhadap laju korosi galvanik yang diamati?
Korosi melambat karena ion berdesakan.
Tidak ada pengaruh sama sekali.
Korosi berhenti total.
Korosi berpotensi meningkat.
Jembatan Garam dalam Sel: Jika jembatan garam pada Sel Daniell dilepas, Potensial Sel akan langsung turun menuju nol karena...
Ion Zn2+ tidak bisa keluar dari wadahnya.
Elektron tidak dapat mengalir melalui kawat.
Terjadi penumpukan muatan di kedua setengah sel.
Tembaga menjadi anoda.
Pemilihan Bahan di Lingkungan Laut: Untuk dipasangkan dengan Stainless Steel (SS) di air laut, Anda harus memilih antara Nikel (Ni) atau Aluminium (Al). Logam mana yang lebih baik dipasangkan dengan SS untuk meminimalkan korosi pada SS?
Aluminium, karena lebih reaktif.
Nikel, karena di deret galvanis posisinya berdekatan dengan SS.
Keduanya sama baiknya.
Nikel, karena memiliki sifat paramagnetik.
Jembatan Logam pada Jembatan: Jembatan Baja Karbon dipasangi ornamen Tembaga. Jika air hujan mengenai sambungan ini, apa dampak jangka panjangnya?
Tembaga akan habis terkikis.
Baja menjadi lebih kuat karena proses reduksi.
Baja akan terkorosi dengan cepat, sementara Tembaga terlindungi.
Tidak ada dampak karena baja dan tembaga tidak bereaksi.
Faktor Jarak: Jika dua logam berbeda diletakkan berjauhan di dalam elektrolit, bagaimana pengaruhnya pada laju korosi galvanik?
Laju korosi akan meningkat drastis.
Tidak ada pengaruh sama sekali.
Laju korosi galvanik cenderung menurun.
Hanya korosi aerasi yang terjadi.
Menghitung Potensial Sel: Diketahui Eo Zn2+/Zn = -0.76 V dan Eo Cu2+/Cu = +0.34 V. Berapakah Potensial Sel Standar (Eosel) ?
-1.10 V
-0.42 V
+1.10 V
+0.42 V
Reaksi Reduksi di Katoda: Reaksi reduksi yang terjadi di sisi Tembaga (Katoda) pada Sel Galvanis (yang menghasilkan warna pink dengan PP) adalah...
Cu2+ + 2e- -> Cu
Zn2+ + 2e- -> Zn
O2 + 2H2O + 4e- -> 4OH- atau 2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-
CU -> Cu2+ + 2e-
Membandingkan Laju Reaksi: Sel mana yang menghasilkan beda potensial lebih besar dan laju reaksi anoda (korosi) yang lebih cepat: Sel Zn-Cu atau Sel Mg-Cu? (Diketahui EoMg < EoZn < EoCu)
Sel Zn-Cu, karena Zn lebih mulia.
Keduanya sama.
Sel Mg-Cu, karena Mg punya beda potensial besar.
Sel Mg-Cu, karena Mg lebih katodik.
Efek Jarak Elektroda: Jika batang Seng dan Tembaga di Sel Galvanis diposisikan lebih dekat di dalam elektrolit, dampaknya pada laju korosi anoda adalah...
Laju korosi menurun.
Laju korosi berpotensi meningkat.
Potensial sel menjadi nol.
Tidak ada pengaruh karena hanya bergantung pada Eo
Kesetimbangan Reaksi: Jika setelah 30 menit, panjang warna pink relatif stabil, ini berarti...
Ion OH- berhenti diproduksi.
Sistem mencapai kondisi tunak.
Anoda (Seng) habis.
Sel telah menjadi Sel Elektrolisis.
Pergerakan Ion di Jembatan Garam: Jembatan garam mengandung KCl. Saat sel bekerja, ion K+ akan bergerak ke....
noda (Zn), untuk menetralkan Zn2+.
Katoda (Cu), untuk menetralkan OH-.
Keduanya bergerak acak.
Anoda (Zn), untuk menggantikan Zn yang teroksidasi.
Korosi Air Laut: Air laut menyebabkan korosi galvanik yang jauh lebih tinggi daripada air tawar karena...
Air laut lebih dingin.
Air laut memiliki konsentrasi garam (ion) yang tinggi.
Air laut lebih murni.
Air laut mengandung lebih banyak oksigen.
Mengubah Anoda: Dalam Sel Zn-Cu, Zn adalah anoda. Secara teoretis, cara membuat Zn bertindak sebagai Katoda (mengalami reduksi) adalah dengan...
Memperbesar ukuran batang Zn..
Memberikan tegangan eksternal (proses elektrolisis) yang berlawanan dengan potensial sel.
Menambahkan lebih banyak ZnSO4.
Memanaskan larutan.
Perbedaan Sel Galvanis & Elektrolisis: Perbedaan mendasar terkait spontanitas reaksi adalah...
Keduanya reaksi spontan.
Galvanis spontan, Elektrolisis tidak spontan.
Galvanis tidak spontan, Elektrolisis spontan.
Keduanya memerlukan energi listrik.
Aplikasi pada Baterai Li-ion: Saat baterai sedang digunakan (melepas daya), elektroda Litium (Li) akan...
Berperan sebagai Katoda dan mengalami reduksi.
Berperan sebagai Anoda dan mengalami oksidasi
Tetap pasif dan tidak bereaksi.
Berperan sebagai jembatan garam.
Variasi Elektrolit: Jika larutan ZnSO4 pada anoda sel Daniell diganti dengan MgSO4, Potensial sel (Esel) akan....
Menurun.
Meningkat.
Tetap.
Menjadi nol.
Peran Fenolftalein: Selain mendeteksi ion OH-, peran Fenolftalein adalah secara visual menunjukkan bahwa...
Oksidasi sedang terjadi.
Reaksi reduksi melibatkan air/oksigen terlarut.
Elektron telah mencapai katoda.
Larutan menjadi asam.
Logam yang lebih aktif (anodik) dalam deret galvanis memiliki kecenderungan...
Menerima elektron dari logam mulia.
Mengalami oksidasi (korosi).
Mempertahankan potensial nol di dalam elektrolit.
Bertindak sebagai katoda dalam rangkaian sel.
Perbedaan utama Deret Galvanis dan Deret Volta adalah Deret Galvanis disusun berdasarkan...
Massa atom relatif logam.
Potensial elektroda dalam kondisi elektrolit.
Potensial standar reduksi (25°C, 1 M) semata.
Titik lebur logam.
Dalam percobaan Deret Galvanis, peningkatan konsentrasi larutan NaCl (elektrolit) akan...
Menurunkan nilai beda potensial yang terukur.
Menghentikan total korosi galvanik.
Meningkatkan laju korosi.
Mengubah logam anoda menjadi katoda.
Ketika Avometer digunakan untuk mengukur potensial sel, probe positif dihubungkan ke logam...
Anoda (lebih reaktif)
Yang potensialnya terukur nol.
Katoda untuk nilai potensial sel positif.
Dengan massa paling ringan.
Logam mana yang akan memberikan perlindungan katodik paling efektif jika dipasangkan dengan Besi (Fe)? (Asumsi Eo relatif negatif terendah)
Tembaga (Cu).
Timah (Sn).
Magnesium (Mg).
Nikel (Ni).
Korosi galvanik yang parah paling mungkin terjadi jika...
Beda potensial antara dua logam sangat kecil.
Rasio luas permukaan Katoda : Anoda sangat besar.
Kedua logam diisolasi dengan sempurna.
Digunakan air suling sebagai elektrolit.
Dalam Sel Galvanis Zn-Cu, apa yang terjadi pada kation Zn2+ yang terbentuk di Anoda?
Mereduksi diri kembali menjadi Zn.
Bermigrasi melalui kawat eksternal.
Berdifusi ke dalam larutan elektrolit.
Mencegah terbentuknya ion hidroksida.
Fungsi Pipa U yang digunakan pada percobaan Sel Galvanis dalam laporan ini adalah sebagai pengganti...
Kawat penghubung.
Jembatan garam.
Elektroda referensi.
Wadah reaksi.
Reaksi reduksi pada Katoda (Cu) yang dideteksi oleh Fenolftalein pada kondisi netral/sedikit asam adalah...
Cu2+ + 2e- -> Cu
Zn2+ + 2e- -> Zn
Fe -> Fe2+ + 2e-
O2 + 2H2O + 4e- -> 4OH-
Jika Potensial Sel (Esel) terukur adalah +0,80 V. Nilai ΔG (Energi Bebas Gibbs) untuk reaksi ini akan...
Positif, reaksi non-spontan.
Negatif, reaksi spontan.
Nol, sistem setimbang.
Tidak bergantung pada Esel
Ketika Sel Galvanis bekerja, anion (Cl-) dari elektrolit (NaCl) akan bergerak menuju...
Katoda.
Jembatan garam.
Anoda
Rangkaian luar.
Fenolftalein (PP) berubah warna menjadi pink di sekitar Katoda Sel Galvanis karena...
Adanya penumpukan ion Cu2+.
Reaksi reduksi (lingkungan basa).
Suhu di Katoda meningkat
Terjadi oksidasi air.
Korosi galvanik tidak akan signifikan jika dua logam dipisahkan oleh...
Air laut.
Udara lembab.
Isolator listrik.
Larutan asam kuat.
Apa yang dimaksud dengan Potensial Korosi ?
Potensial sel total.
Potensial reduksi standar.
Potensial sama dengan laju reduksi.
Potensial yang diukur tanpa elektrolit.
Jika dalam Sel Galvanis, konsentrasi Zn2+ pada anoda seng dipertahankan jauh lebih rendah daripada konsentrasi Cu2+ pada katoda tembaga, Potensial Sel akan...
Menurun, sesuai persamaan Nernst.
Tetap, tidak dipengaruhi konsentrasi.
Meningkat karena Eanoda menjadi lebih negatif.
Menjadi sangat menurun (negatif).
Salah satu kelemahan terbesar menggunakan pelat logam yang sama di berbagai lingkungan untuk menyusun deret galvanis adalah...
Proses pengukurannya terlalu cepat.
Potensial korosi logam tergantung jenis elektrolit dan pH.
Logam (material) hanya bisa digunakan sekali.
DC Avometer tidak akurat.
Apa yang akan terjadi pada batang Tembaga (Cu) jika ia dipasangkan dengan Perak (Ag) di lingkungan elektrolit?
Cu menjadi katoda.
Cu menjadi anoda.
Keduanya menjadi anoda.
Tidak ada reaksi sama sekali.
Dalam Sel Galvanis, aliran elektron di kawat eksternal bersifat...
Dari kutub positif ke kutub negatif.
Dua arah (bolak-balik).
Dari anoda ke katoda.
Berhenti saat konsentrasi ion sama.
Lapisan pasif pada Aluminium (Al2O3) membuatnya tampak lebih mulia. Jika lapisan ini rusak, maka...
Potensialnya akan menjadi lebih positif.
Potensialnya akan bergeser ke anoda.
Aluminium menjadi isolator.
Akan terjadi korosi galvanik murni.
Proses yang terjadi pada Anoda dalam Sel Galvanis ditandai dengan...
Massa elektroda berkurang.
Massa elektroda bertambah.
Terjadi reduksi air.
Ion logam mengendap.
Jenis korosi yang dikaji melalui percobaan Deret Galvanis adalah...
Korosi Seragam.
Korosi Galvanik.
Korosi Erosi.
korosi Pitting.
Beda potensial yang terukur pada pasangan logam yang hampir sama (misalnya Kuningan-Aluminium pada laporan) kecil karena...
Keduanya adalah paduan.
Kedua logam menempati posisi yang berdekatan.
Rasio luas permukaannya kecil.
Larutan elektrolitnya terlalu pekat.
Jika kawat penghubung luar pada Sel Galvanis diganti dengan kawat dengan resistansi sangat tinggi, maka...
Potensial sel akan meningkat.
Kuat arus dan laju reaksi melambat.
Arah aliran elektron berbalik.
Terjadi peningkatan korosi pada katoda.
Dalam aplikasi proteksi katodik, seng (Zn) yang dipasang pada lambung kapal baja (Fe) akan...
Membuat kapal menjadi anoda.
Menerima elektron dari kapal.
Berfungsi sebagai anoda
Meningkatkan potensial reduksi besi.
Apa akibat dari akumulasi ion OH- berlebih di Katoda Sel Galvanis?
Peningkatan massa elektroda.
Terbentuknya lingkungan basa dari Fenolftalein.
Pengurangan laju migrasi anion.
Peningkatan oksidasi air.
Fenolftalein memiliki rentang pH indikasi perubahan warna. Ia berubah menjadi pink pada pH...
Sekitar 2.
Sekitar 7.
Lebih dari 8.2
Kurang dari 4.
Jika hasil pengukuran Potensial Sel menggunakan Avometer adalah -0.25 V (negatif), itu artinya...
Potensial reduksi katoda lebih besar.
Kutub probe di Avometer terbalik.
Reaksi berlangsung sangat spontan.
Sel telah mencapai kesetimbangan.
Dalam Deret Galvanis, logam yang terletak paling dekat dengan ujung mulia (Katodik) akan memiliki...
Kecenderungan yang tinggi untuk berkarat.
Potensial elektroda sangat positif.
Potensial yang sangat negatif.
Densitas yang rendah.
Pada kondisi anaerobik (tanpa oksigen), korosi pada logam Besi yang dipasangkan dengan logam lain di air garam cenderung...
Berhenti total.
Melibatkan reduksi ion hidrogen jika pH sangat rendah.
Selalu menghasilkan ion hidroksida.
Mempercepat reaksi oksidasi.
Apa peran dari logam Tembaga (Cu) dalam Sel Galvanis Zn-Cu?
Sebagai Anoda dan mengalami oksidasi.
Sebagai Katoda dan mengalami reduksi.
Sebagai elektrolit jembatan garam.
Sebagai sumber ion Zn2+.
Korosi Galvanik yang terkontrol dapat diaplikasikan untuk...
Pemurnian air.
Perlindungan katodik.
Pembentukan paduan.
Distilasi.
Perubahan potensial sel akibat perubahan suhu atau konsentrasi dijelaskan oleh Persamaan...
Arrhenius.
Avogadro.
Nernest.
Gibbs.
Metode yang paling umum dan sederhana untuk menentukan Laju Korosi dalam praktikum adalah...
Pengukuran potensiostat.
Pengujian Eddy Current.
Metode Kehilangan Massa.
Analisis Spektroskopi.
Satuan Laju Korosi yang paling sering digunakan dalam industri dan praktikum adalah...
Mol per meter kuadrat per detik.
Kilogram per jam.
Mill per Tahun.
Volt per jam.
Faktor manakah yang paling signifikan meningkatkan laju korosi baja karbon dalam air?
Penurunan suhu.
Penurunan kadar oksigen terlarut.
Penurunan pH.
Penggunaan larutan basa kuat.
Mengapa permukaan spesimen logam harus dibersihkan dan ditimbang ulang setelah terpapar media korosif?
Untuk memastikan tidak ada air yang menempel.
Untuk mendapatkan data potensial sel.
Untuk menghilangkan produk korosi.
Untuk mengaktifkan kembali lapisan pasif.
Jika sebuah logam mengalami kehilangan massa 0.5-gram dalam 100 jam dengan luas permukaan 50 cm2. Kehilangan massa per hari (g/hari) adalah...
0.05
0.1
0.12
0.25
Inhibitor Korosi adalah zat kimia yang ditambahkan ke lingkungan korosif yang berfungsi untuk...
Mengubah logam anoda menjadi katoda.
Menghilangkan semua oksigen terlarut.
Menurunkan laju korosi dengan mengganggu mekanisme anodik dan/atau katodik.
Meningkatkan konduktivitas elektrolit.
Kenaikan suhu lingkungan korosif (misalnya air) akan menyebabkan...
Penurunan laju korosi karena terbentuknya lapisan pasif.
Peningkatan laju korosi karena peningkatan energi kinetik dan laju difusi.
Pengurangan oksigen terlarut, sehingga korosi menurun.
Logam menjadi lebih mulia.
Jika Laju Korosi (LC) suatu material adalah 10 MPY, ini berarti material tersebut akan kehilangan ketebalan...
10 Milimeter setiap tahun.
0.010 inchi per tahun.
10 Gram setiap tahun.
10 meter per tahun.
Spesimen logam yang digunakan untuk pengujian laju korosi harus memiliki...
Permukaan yang tidak diampelas.
Luas permukaan yang terukur secara akurat.
Massa jenis yang sangat kecil.
Berat awal yang tidak perlu dicatat.
Jenis Inhibitor yang bekerja dengan menghambat reaksi oksidasi di Anoda disebut Inhibitor Anodik. Contohnya adalah...
Senyawa organik yang melapisi permukaan.
Bahan pengikat oksigen (Oxygen Scavenger).
Nitrit (agen pembentuk lapisan pasif).
Garam dapur.
Kerugian terbesar dari metode kehilangan massa dalam penentuan laju korosi adalah...
Sulit dilakukan.
laju korosi rata-rata selama periode waktu tertentu.
Memerlukan Avometer.
Tidak sensitif terhadap lingkungan.
Jika diketahui laju korosi baja karbon adalah 20 MPY. Jika pipa tersebut memiliki ketebalan awal 0,5 inci, berapa tahun perkiraan waktu sampai pipa kehilangan 10% ketebalannya?
10 tahun.
5 tahun.
2.5 tahun.
50 tahun.
Inhibitor korosi yang bekerja dengan menargetkan area Katoda, seperti dengan memperlambat reduksi, disebut...
Inhibitor Anodik.
Inhibitor Pasivasi.
Inhibitor Katodik.
Inhibitor Adsorpsi.
Penggunaan neraca analitik dalam praktikum laju korosi berfungsi untuk mengukur...
Volume elektrolit.
Waktu korosi.
Massa logam.
Beda potensial.
Faktor manakah yang paling sulit dikontrol dalam praktikum laju korosi yang menggunakan media air?
Suhu
Waktu
O2 terlarut.
Luas permukaan.
Metode pengujian Laju Korosi yang paling cepat dan memberikan informasi mengenai mekanisme korosi adalah...
Kehilangan Massa
Pengujian Elektrokimia.
Pengujian Visual.
Pengujian Kekerasan.
Jenis inhibitor yang membentuk lapisan film tipis di seluruh permukaan logam disebut...
Inhibitor Oksidasi.
Inhibitor Reaksi Katodik.
Inhibitor Adsorpsi.
Inhibitor pH.
Jika kehilangan massa total ΔW logam spesimen dalam praktikum adalah 150 mg selama 200 jam, laju kehilangan massa (mg/jam) adalah...
1.50
0.075
0.75
0.15
Mengapa pengukuran laju korosi harus dilakukan dalam periode waktu yang cukup lama?
Untuk menguji daya tahan alat.
Untuk mendapatkan produk korosi yang maksimal.
Untuk mendapatkan laju korosi yang representatif.
Agar semua logam teroksidasi.
Desain Baterai Alkali: Baterai menggunakan wadah Seng (Zn) dan elektroda Karbon (C). Seng bertindak sebagai Anoda. Mengapa Karbon tidak berkarat (teroksidasi)?
Karbon bersifat isolator listrik.
Karbon material katoda/inert tidak mudah teroksidasi.
Karbon lebih aktif daripada Seng.
Karbon hanya mengalirkan ion.
Perlindungan Jembatan: Struktur Jembatan Baja Karbon dilindungi dengan lapisan cat anti-korosi. Lapisan cat ini bertindak sebagai...
Inhibitor Katodik
Inhibitor Anodik.
Penghalang logam dan elektrolit.
Agen pengoksidasi.
Kasus Pelat Baja Berlubang: Pelat baja mengalami korosi lubang (Pitting Corrosion). Metode kehilangan massa memberikan laju korosi rata-rata. Mengapa metode ini dinilai kurang ideal untuk mengukur korosi lubang?
Korosi lubang tidak menyebabkan kehilangan massa
Laju rata-rata atau kerusakan lokal yang parah.
Densitas baja tidak diketahui.
Korosi lubang hanya terjadi pada pH 7.
