Worksheets1. Enlace Químico
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor la regla del octeto en relación con la formación de enlaces?
Los átomos son estables cuando poseen solo dos electrones.
Los átomos tienden a alcanzar una configuración electrónica similar a la de los gases nobles con ocho electrones en la capa externa.
La estabilidad de un átomo depende exclusivamente de la cantidad de protones que tiene.
Los átomos solo son estables a través de enlaces metálicos.
Considera la curva de Morse descrita para H2. ¿En qué situación es el sistema más estable y cuáles son las magnitudes asociadas?
Cuando los átomos están muy alejados entre sí (r → ∞); magnitudes: energía de ionización y afinidad electrónica.
En la distancia donde la energía potencial alcanza un mínimo; magnitudes: distancia de enlace y energía de enlace.
Cuando los átomos se acercan más y la energía aumenta; magnitudes: energía de activación y estado de transición.
En la distancia máxima en la región de repulsión; magnitudes: energía de red y número de coordinación.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor el tipo de enlace iónico?
Se forma entre elementos con electronegatividad muy similar y se basa en el enlace de pares de electrones.
Se forma entre elementos con electronegatividad muy diferente y se basa en la atracción electrostática entre iones de signos opuestos.
Es altamente direccional y conduce a moléculas discretas.
Se basa en un gas electrónico compartido que se extiende por toda la red cristalina.
En el ciclo de Born-Haber para CsF, la entalpía de formación (ΔH_f) se compone de varias contribuciones. ¿Cuál ecuación representa correctamente este balance energético, considerando la semidisociación de F_2 y la semicontribución de la afinidad electrónica?
ΔH_f = ΔH_sub + EI + 1/2 ΔH_dis + 1/2 AE + U_R
ΔH_f = ΔH_sub − EI − 1/2 ΔH_dis + AE − U_R
ΔH_f = EI + AE + U_R
ΔH_f = ΔH_sub + ΔH_dis + AE + U_R
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente la conductividad eléctrica de los compuestos iónicos y de los metales según el modelo de gas electrónico?
Los compuestos iónicos conducen bien en estado sólido, los metales solo conducen después de fundirse.
Los compuestos iónicos solo conducen en estado sólido, los metales son generalmente no conductores.
Los compuestos iónicos conducen cuando están fundidos o en solución; los metales conducen debido a electrones de valencia libremente móviles en toda la red.
Tanto los compuestos iónicos como los metales no conducen electricidad bajo ninguna condición.
¿Qué asignación se aplica a un aislante clásico como el diamante?
Pequeña brecha de banda; los electrones pueden ser elevados a la banda de conducción con energía moderada
Gran brecha de banda; la banda de valencia siempre está llena y la banda de conducción está vacía
Superposición de la banda de valencia y la banda de conducción
Banda de conducción parcialmente llena ya a 0 K
¿Qué término se refiere a la banda de energía formada por los orbitales atómicos de la capa de valencia?
Banda de conducción
Banda de valencia
Brecha de banda
Banda anti-vinculante
¿Cómo cambia típicamente la conductividad eléctrica de un semiconductor con el aumento de la temperatura?
Disminuye, porque los electrones se dispersan más.
Permanece constante, ya que no hay portadores de carga libres.
Aumenta, porque más electrones superan la brecha de energía.
Fluctúa sin una tendencia clara.
¿Por qué son los metales dúctiles y maleables, sin romperse? Elige la mejor explicación.
Al estirarse o martillarse, se rompen los enlaces covalentes y se forman nuevos.
Las capas iónicas pueden deslizarse unas sobre otras sin romper enlaces; la estructura metálica se mantiene.
Los electrones están firmemente localizados y previenen cualquier movimiento de los iones.
La brecha de banda se reduce bajo fuerza y conduce a la curación de grietas.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente un tipo de enlace covalente?
Se forma mediante la transferencia completa de electrones entre metales.
Se forma mediante el uso compartido de pares de electrones entre átomos no metálicos.
Siempre es no direccional y forma redes metálicas.
Siempre conduce a iones con carga opuesta.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la regla del octeto en el enlace covalente es la más correcta según los materiales?
Solo se aplica a los gases nobles y a los metales del bloque s.
Describe la tendencia de los átomos (especialmente del segundo período) a alcanzar una capa de valencia con 8 electrones mediante la ganancia, pérdida o compartición de electrones.
Exige obligatoriamente 10 electrones de valencia para una estabilidad máxima.
Es válida para todos los elementos sin excepciones.
¿Qué combinación asigna correctamente el orden de enlace (OE)?
Enlace simple OE=2; Enlace doble OE=1; Enlace triple OE=3
Enlace simple OE=1; Enlace doble OE=2; Enlace triple OE=3
Enlace simple OE=1; Enlace doble OE=3; Enlace triple OE=2
Enlace simple OE=0; Enlace doble OE=1; Enlace triple OE=2
Considere los ejemplos de Lewis: O₂, CO₂, N₂, HCN. ¿Cuál de las siguientes asignaciones es correcta?
O2: enlace simple; CO2: dos enlaces simples; N2: enlace doble; HCN: C–N simple, C–H doble
O2: doble enlace; CO2: dos dobles enlaces; N2: triple enlace; HCN: triple C–N y sencillo C–H
O2: triple enlace; CO2: enlace simple; N2: enlace simple; HCN: todos los enlaces dobles
O2: sin enlace; CO2: triple enlace; N2: doble enlace; HCN: enlace simple C–N
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente una hipovalencia (excepción a la regla del octeto)?
El átomo central tiene menos de 8 electrones de valencia, por ejemplo, en BeCl2 o BF3.
El átomo central tiene más de 8 electrones de valencia, por ejemplo, en PCl5 o SF6.
La molécula contiene un enlace coordinado, donde ambos átomos aportan un electrón.
La molécula muestra electrones π deslocalizados como el benceno.
¿Qué descripción se aplica a un enlace coordinado (dativo)?
Un par de electrones es proporcionado por un solo átomo y se introduce en un orbital vacío del aceptor.
Ambos átomos contribuyen con un electrón y comparten el par de manera equitativa.
El par de electrones se transfiere completamente al aceptor (enlace iónico).
Solo ocurre en metales que deslocalizan electrones.
¿Cuáles de los siguientes ejemplos ilustran en el material un enlace coordinado?
Ion hidronio (H3O+) e ion amonio (NH4+)
Ozono (O3) y benceno
BeCl2 y BF3
PCl5 y SF6
¿Cuál afirmación sobre la resonancia es correcta según el material?
La estructura real es un híbrido de resonancia entre varias fórmulas de Lewis.
La resonancia significa una rápida transformación entre moléculas aisladas.
La resonancia solo ocurre en radicales con números de electrones impares.
La resonancia siempre aumenta el orden de enlace a exactamente 2.
¿Qué observación sobre el dióxido de azufre (SO2) apoya el concepto de resonancia según el material?
Las longitudes de enlace S–O experimentales son idénticas y están entre el enlace simple (1,54 Å) y el enlace doble (1,40 Å).
Un enlace S–O es 1,54 Å y el otro 1,40 Å, exactamente como un enlace simple y uno doble.
Las longitudes de enlace varían considerablemente entre 1,20 Å y 1,70 Å.
SO2 no tiene enlaces π y, por lo tanto, tiene las mismas longitudes que los enlaces simples puros.
¿Qué paso pertenece a las reglas para dibujar estructuras de Lewis, tal como se enumeran en el material?
Determinar la suma de electrones de valencia de todos los átomos y compararla con los electrones necesarios (EN–EV) para obtener electrones de enlace.
Primero dibujar enlaces al azar y luego contar electrones.
Siempre colocar el átomo más electronegativo en el centro.
Se deben ignorar las cargas formales para mantener la simplificación.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las cargas formales en las estructuras de Lewis cumple con las reglas dadas?
Se prefieren estructuras con cargas formales lo más bajas posible; la carga negativa debe estar en el átomo más electronegativo.
Se prefieren estructuras con máxima separación de carga, ya que son más estables.
La carga formal positiva debe estar siempre en el átomo más electronegativo.
Las cargas formales son irrelevantes siempre que se cumpla el octeto.
Según la teoría VSEPR (TRPECV): ¿Qué disposición minimiza la repulsión total con tres pares de electrones enlazantes en el átomo central sin pares de electrones libres?
Lineal, 180°
Trigonal plana, 120°
Tetraédrica, 109,5°
Bipiramidal trigonal, 90°/120°
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la fuerza relativa de las repulsiones de pares de electrones es correcta y explica la diferencia en los ángulos de enlace entre H2O (104,5°) y NH3 (107,3°)?
La repulsión entre pares enlazantes es la más fuerte.
La repulsión entre un par enlazante y un par libre es la más fuerte.
La repulsión entre pares libres es la más fuerte.
Todas las repulsiones son igual de fuertes.
Según la teoría del enlace de valencia (TEV): ¿Qué condición es necesaria para que se forme un enlace covalente por superposición?
Cada orbital involucrado debe estar completamente lleno.
Al menos un orbital de cada átomo debe tener un electrón desapareado y los electrones se emparejan con spins opuestos.
Los orbitales no deben superponerse para evitar la repulsión de electrones.
Solo los orbitales p pueden superponerse; los orbitales s están excluidos.
¿Qué molécula de las siguientes presenta una hibridación sp y una geometría lineal con un ángulo de enlace de 180°?
BF3
CH4
BeCl2
NH3
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la formación de enlaces covalentes simples (σ) es correcta según la teoría de enlace de valencia descrita?
Se forman por superposición lateral (π) de orbitales p.
Se forman por superposición frontal a lo largo del eje del enlace.
Se forman exclusivamente a partir de orbitales d.
Son más débiles que los enlaces π.
Las tres enlaces B–F en BF3 son experimentalmente idénticos (longitud de enlace, energía) y están dispuestos en un triángulo plano. ¿Qué hibridación y qué ángulo de enlace explican esto mejor?
hibridación sp; 180°
hibridación sp2; 120°
hibridación sp3; 109,5°
sin hibridación; 90°
Un estudiante afirma: “Los enlaces dobles están formados por dos enlaces σ.” ¿Qué corrección es necesaria según el material?
Los enlaces dobles están formados por dos enlaces π.
Los enlaces dobles están formados por un enlace σ y un enlace π.
Los enlaces dobles están formados solo por enlaces π.
Los enlaces dobles están formados por un enlace σ y dos enlaces π.
¿Cuál afirmación describe correctamente un tipo de enlace covalente apolar?
Los electrones son completamente cedidos por el átomo menos electronegativo
Los electrones compartidos están distribuidos uniformemente entre átomos de igual electronegatividad (por ejemplo, H2, Cl2, N2)
Siempre se generan cargas parciales δ+ y δ−
Este tipo de enlace solo ocurre en compuestos iónicos
Un momento dipolar μ de un dipolo de enlace covalente se define como una magnitud vectorial. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones la define?
μ = q / d
μ = q · d
μ = d / q
μ=q⋅d2
Considere los esquemas de CO₂, CH4, BF₃, NH₃, H₂O y CHCl₃. Según las sumas vectoriales mostradas, ¿qué moléculas tienen un momento dipolar distinto de cero?
CO2, CH4, BF3
NH3, H2O, CHCl3
CO2, BF3, H2O
CH4, NH3, CO2
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor la diferencia entre un enlace iónico y un enlace covalente?
Los enlaces covalentes no tienen polaridad, mientras que los iónicos siempre son polares.
El enlace covalente es más fuerte que el iónico en todos los casos.
El enlace iónico se forma por la transferencia de electrones, mientras que el covalente se forma por el compartimiento de electrones.
Los enlaces iónicos son siempre sólidos, mientras que los covalentes son líquidos.
¿Qué tipo de hibridación se presenta en el ion amonio (NH4+) y cuál es su geometría?
hibridación sp3d; bipiramidal trigonal
hibridación sp3; tetraédrica
hibridación sp2; trigonal plana
hibridación sp; lineal
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (VSEPR) es correcta?
Los pares de electrones se repelen entre sí, lo que determina la geometría molecular.
La teoría VSEPR no considera los pares de electrones libres.
Los pares de electrones no influyen en la forma de la molécula.
La teoría VSEPR solo se aplica a moléculas con enlaces iónicos.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor la diferencia entre un enlace covalente polar y un enlace covalente no polar?
Los enlaces covalentes polares se forman entre átomos de electronegatividad similar.
Los enlaces covalentes polares tienen una distribución desigual de electrones, mientras que los no polares tienen una distribución uniforme.
Los enlaces covalentes no polares no pueden existir entre átomos diferentes.
Los enlaces covalentes no polares siempre son más fuertes que los polares.
¿Qué tipo de hibridación presenta el ion sulfato (SO42-) y cuál es su geometría?
hibridación sp3d; bipiramidal trigonal
hibridación sp2; trigonal plana
hibridación sp; lineal
hibridación sp3; tetraédrica
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la teoría de enlace de valencia es correcta?
La teoría de enlace de valencia no tiene en cuenta los pares de electrones libres.
Los enlaces iónicos son un tipo de enlace covalente según esta teoría.
La teoría de enlace de valencia considera la superposición de orbitales atómicos para la formación de enlaces.
Los enlaces covalentes se forman únicamente entre átomos metálicos.
Tipo de enlace químico en la molécula de agua
Puente de hidrógeno
Enlace covalente polar
Enlace covalente apolar
En que tipo de sustancias se presentan Interacciones Puente de Hidrogeno.
Moléculas apolares.
Moléculas polares con Hidrógenos
Moléculas con elementos altamente electronegativos
Moléculas apolares que poseen un Hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo.
Moléculas polares que poseen un Hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo.
¿Cuál de los siguientes puede resultar en una fuerza de dispersión?
Cuando una molécula no polar se vuelve ligeramente polar por un instante
Cuando los extremos con carga opuesta de una molécula polar se atraen entre sí
Cuando hay una atracción dipolo-dipolo muy fuerte entre un átomo de hidrógeno y una molécula polar
Cuando un ion se acerca lo suficiente a una molécula no polar como para cambiar su densidad electrónica
TIPO DE INTERACCIÓN ENTRE LAS MOLÉCULAS
Dipolo-dipolo
Dipolo-dipolo inducido
ion-dipolo
Dipolo instantaneo-dipolo inducido
¿Cuáles átomos pueden formar un una interacción tipo puente de hidrógeno?
F
O
N
Cl
Na
Selecciona los tipos de fuerzas intermoleculares vistos en clase
Puentes de hidrógeno
Fuerzas dipolo-dipolo
Fuerzas de london
Fuerzas externas
Fuerza distributiva
La polaridad de una molécula indica
Se mueve hacia los polos norte y sur
Tienen polos negativos y positivos
Logra formar puentes de hidrógeno
Crea una sustancia viscosa
Las fuerzas de London son mas significativas en las moléculas
Apolares
Polares
Ambas
La imagen representa unos átomos compartiendo electrones, esto es símbolo de un enlace
Covalente
Iónico
Metálico
Ninguno de los anteriores
