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Examen de química - PROPEDEUTICO

Total questions: 50

Worksheet time: 25mins

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1.

La materia se define correctamente como:

a)

Todo lo que tiene energía y movimiento

b)

Todo lo que ocupa un espacio y posee masa

c)

Todo lo que tiene volumen únicamente

d)

Todo lo que puede observarse

2.

En la definición moderna de materia, el término “ocupa un espacio” puede sustituirse correctamente por:

a)

Tiene densidad

b)

Posee inercia

c)

Tiene volumen

d)

Presenta energía

3.

Si un objeto tiene una masa de 55 g y un volumen de 25 mL, su densidad es:

a)

0.45 g/mL

b)

2.2 g/mL

c)

1.8 g/mL

d)

220 g/mL

4.

Un metal con densidad 7.9 g/mL ocupa un volumen de 10 mL. ¿Cuál es su masa?

a)

0.79 g

b)

79 g

c)

7.9 g

d)

790 g

5.

¿Cuál de las siguientes propiedades es intensiva?

a)

Masa

b)

Volumen

c)

Cantidad de sustancia

d)

Densidad

6.

El Sistema Internacional se caracteriza principalmente por:

a)

Usar pulgadas y libras

b)

Ser decimal y universal

c)

Usar unidades empíricas

d)

Depender del país

7.

¿Cuántos decímetros hay en 1 kilómetro?

a)

10

b)

100

c)

1 000

d)

10 000

8.

¿Cuántos nanogramos hay en 50 microgramos?

a)

5×1045 \times 10^4

b)

5×1055 \times 10^5

c)

5×1075 \times 10^7

d)

5×1015 \times 10^1

9.

Una temperatura de 35 °C equivale aproximadamente a:

a)

68 °F

b)

95 °F

c)

308 K

d)

B y C son correctas

10.

¿Cuál es la unidad de volumen en el Sistema Internacional?

a)

Litro

b)

Centímetro cúbico

c)

Metro cúbico

d)

Mililitro

11.

La energía se define como:

a)

Capacidad de realizar trabajo o producir cambios

b)

Movimiento de partículas

c)

Materia en acción

d)

Transformación química

12.

La entalpía de una reacción es negativa cuando:

a)

Absorbe calor

b)

Se mantiene constante

c)

Libera calor

d)

No hay intercambio energético

13.

La fuente primaria de la mayoría de las formas de energía en la Tierra es:

a)

El viento

b)

El agua

c)

El Sol

d)

La biomasa

14.

El átomo está compuesto por:

a)

Protones y electrones

b)

Protones, neutrones y electrones

c)

Núcleo y energía

d)

Núcleo y orbitales

15.

¿Qué partícula tiene carga negativa?

a)

Protón

b)

Neutrón

c)

Electrón

d)

Núcleo

16.

Mendeleev organizó la tabla periódica principalmente según:

a)

Masa atómica creciente

b)

Número atómico

c)

Estado físico

d)

Electronegatividad

17.

El símbolo químico del potasio es:

a)

P

b)

Po

c)

K

d)

Ka

18.

La reacción N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 es del tipo:

a)

Descomposición

b)

Combustión

c)

Síntesis y reversible

d)

Sustitución simple

19.

Una reacción ácido–base es aquella donde ocurre:

a)

Transferencia de electrones

b)

Transferencia de protones

c)

Formación de precipitado

d)

Cambio de estado físico

20.

La reacción NaOH + HCl → NaCl + H2O se clasifica como:

a)

Oxidación

b)

Síntesis

c)

Neutralización

d)

Combustión

21.

Una solución está formada por:

a)

Dos solutos

b)

Solvente y soluto

c)

Solo soluto

d)

Solo solvente

22.

La molaridad se define como:

a)

moles de soluto / kg de solvente

b)

gramos de soluto / litro de solución

c)

moles de soluto / litro de solución

d)

gramos de soluto / kg de solución

23.

¿Cuál factor NO influye en la solubilidad?

a)

Temperatura

b)

Presión

c)

Color del soluto

d)

Naturaleza del soluto

24.

Una solución 2 M contiene:

a)

2 g de soluto/L

b)

2 moles de soluto/L

c)

2 moles de solvente/L

d)

2 gramos totales/L

25.

Un gas se caracteriza por:

a)

Volumen definido

b)

Forma definida

c)

Alta compresibilidad

d)

Baja energía cinética

26.

La capacidad de un gas de expandirse se debe principalmente a:

a)

Fuerzas intermoleculares fuertes

b)

Alta masa molecular

c)

Gran separación entre partículas

d)

Presión atmosférica

27.

La Ley de Boyle establece que, a temperatura constante:

a)

P∝TP \propto T

b)

V∝TV \propto T

c)

P∝1/VP \propto 1/ V

d)

V∝PV \propto P

28.

Si la presión aumenta, el volumen de un gas:

a)

Aumenta

b)

Disminuye

c)

Permanece constante

d)

Se anula

29.

La Ley de Charles relaciona:

a)

Presión y volumen

b)

Volumen y temperatura

c)

Presión y masa

d)

Densidad y volumen

30.

En la Ley de Charles, la presión permanece:

a)

Variable

b)

Nula

c)

Constante

d)

Infinita

31.

La Ley de Gay-Lussac relaciona:

a)

Volumen y presión

b)

Presión y temperatura

c)

Volumen y masa

d)

Densidad y temperatura

32.

Un aumento de temperatura a volumen constante provoca:

a)

Disminución de presión

b)

Aumento de presión

c)

Disminución de volumen

d)

Cambio de masa

33.

La ley combinada integra:

a)

Boyle y Dalton

b)

Charles y Dalton

c)

Boyle, Charles y Gay-Lussac

d)

Henry y Dalton

34.

La fórmula correcta de la ley combinada es:

a)

PV=nRTPV = nRT

b)

P1V1T1=P2V2T2\dfrac{P_1 V_1}{T_1} = \dfrac{P_2 V_2}{T_2}

c)

V/T=constanteV/T = \text{constante}

d)

P/V=constanteP/V = \text{constante}

35.

Según Dalton, la presión total de una mezcla gaseosa es:

a)

El promedio de las presiones

b)

El producto de las presiones

c)

La suma de las presiones parciales

d)

La presión mayor

36.

La presión parcial depende de:

a)

Masa del gas

b)

Temperatura solamente

c)

Cantidad de gas

d)

Densidad del recipiente

37.

La Ley de Henry relaciona:

a)

Volumen y temperatura

b)

Solubilidad y presión

c)

Presión y volumen

d)

Masa y temperatura

38.

Al destapar una soda, el CO₂ escapa porque:

a)

Aumenta la presión

b)

Disminuye la presión

c)

Aumenta la temperatura

d)

Cambia el solvente

39.

La cámara hiperbárica funciona aumentando:

a)

Temperatura

b)

Volumen pulmonar

c)

Presión

d)

Masa del gas

40.

Un habitante de zonas altas posee mayor hemoglobina debido a:

a)

Mayor temperatura

b)

Menor presión de oxígeno

c)

Mayor humedad

d)

Mayor masa corporal

41.

El pH de una solución ácida es:

a)

Mayor que 7

b)

Igual a 7

c)

Menor que 7

d)

Negativo

42.

Una reacción de combustión siempre requiere:

a)

Agua

b)

Oxígeno

c)

Ácido

d)

Base

43.

Un mol representa:

a)

6.02×10226.02 \times 10^{22} partículas

b)

6.02×10236.02 \times 10^{23} partículas

c)

1 g de sustancia

d)

1 L de gas

44.

En condiciones normales, un mol de gas ocupa:

a)

1 L

b)

10 L

c)

22.4 L

d)

44.8 L

45.

La evaporación es un proceso:

a)

Exotérmico

b)

Endotérmico

c)

Nuclear

d)

Químico

46.

El agua es considerada excepcional por su:

a)

Masa

b)

Color

c)

Capacidad de formar puentes de hidrógeno

d)

Punto de fusión alto

47.

La polaridad del agua permite:

a)

Disolver compuestos apolares

b)

Disolver sustancias polares

c)

Evitar reacciones

d)

Reducir presión

48.

Una solución al 15% p/v significa:

a)

15 g de soluto en 100 mL de solución

b)

15 mL de soluto en 100 mL

c)

15 g de soluto en 100 g

d)

15 moles en 1 L

49.

La densidad se calcula como:

a)

Masa × volumen

b)

Volumen / masa

c)

Masa / volumen

d)

Masa – volumen

50.

La ley que explica la solubilidad de gases en líquidos es:

a)

Boyle

b)

Dalton

c)

Henry

d)

Charles

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