WorksheetsChimia Soluțiilor
Total questions: 10
Worksheet time: 5mins
pH-ul unei soluții apoase ne indică:
caracterul oxidant și bazicitatea
caracterul reducător și aciditatea
bazicitatea și aciditatea
aciditatea și caracterul oxidant
Valoarea produsului ionic al apei la 25°C este:
14^10 (mol/L)^2
10−14(mol/L)2
1014(mol/L)2
14−10(mol/L)2
Care din substanțele următoare este o bază?
NH3
HCN
HCl
HNO3
Stabiliți caracterul soluției cu pH = 2:
Acid
Bazic
Neutru
Amfoter
Apa are caracter amfoter deoarece:
În mediu acid se comportă ca o bază, iar în mediu bazic ca un acid.
În mediu acid se comportă ca un acid, iar în mediu bazic ca o bază.
În ambele medii se comportă ca o bază.
În ambele medii se comportă ca un acid.
Care este concentrația ionilor hidroniu [H₃O⁺] într-o soluție care are concentrația ionilor hidroxil [HO⁻] = 10⁻² mol/L?
10⁻¹² mol/L
10⁻² mol/L
10⁻⁷ mol/L
10⁻¹¹ mol/L
O soluție are concentrația ionilor hidroxil [HO⁻] egală cu 10⁻¹¹ mol/L. Care este pH-ul soluției?
pH = 3
pH = 11
pH = 7
pH = 9
O soluție are concentrația ionilor hidroniu [H₃O⁺] egală cu 10⁻¹² mol/L. Ce caracter are această soluție?
Acid
Bazic
Neutru
Sărat
Care este valoarea pOH pentru o soluție cu [HO⁻] = 10⁻² mol/L?
pOH = 2
pOH = 12
pOH = 7
pOH = 10
Dacă [H₃O⁺] = 10⁻⁷ mol/L, care este valoarea pH-ului?
pH = 7
pH = 2
pH = 10
pH = 12
