Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:

1. ½ N₂ (g) + ½ O₂ (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO₂ (g) → ½ N₂ (g) + O₂ (g) ΔH = −kJ/mol

3. CO₂ (g) → C (s) + O₂ (g) ΔH = +kJ/mol

4. C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ΔH = −kJ/mol

5. Na (s) + ½ Cl₂ (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH_f^o, ΔH_d^o, dan ΔH_c^o adalah ….

Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H₈ (g) = – 104 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) adalah …

Bila diketahui energi ikatan rata-rata :

N-H = 391 kJ/mol,

H-H = 435 kJ/mol,

N≡N = 946 kJ/mol,

maka entalpi pembentukan gas NH₃ menurut reaksi :

1/2 N₂(g) + 3/2 H₂(g) → NH₃(g) adalah….

Berdasarkan reaksi :

H₂ + CI₂ → 2HCI ∆H = -112 kJ/mol

Dapat dinyatakan bahwa pada penguraian 1 mol HCI kalor reaksinya ….

Diketahui persamaan termokimia :

C₂H₄(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(l) ∆H = - p KJ/mol

Untuk menghasilkan 1 mol gas karbondioksida

dilepaskan kalor sebesar …. KJ

Diketahui :

entalpi pembentukan C₂H₅OH = - 277,7 KJ/mol,

maka perubahan entalpi untuk penguraian 2 mol C₂H₅OH adalah ….

Dari diagram perubahan entalpi tahap-tahap reaksi pembakaran belerang maka ∆H_f untuk reaksi: S(s) + O₂(g) → SO₂(g) adalah . . . .

Diketahui reaksi :

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ ∆H= -64,26 KJ/mol

Jika ∆Hf^o H₂O dan CaO masing-masing -286,86 KJ/mol dan -637,56 KJ/mol ,

maka ∆Hf^o Ca(OH)₂ adalah .... KJ/mol

Jika diketahui : N_2(g) + 3H_2(g) --> 2NH_3(g) ∆H = -92 kJ.

Perubahan entalpi pada peruraian 1 mol gas NH₃ menjadi unsur-unsurnya adalah ….

Diketahui:

2NO_(g) + O_2(g) --> N₂O_4(g) ∆H = a kJ

NO_(g) + ½ O_2(g) --> NO_2(g) ∆H = b kJ

Besarnya ∆H untuk reaksi:

2NO_2(g) --> N₂O_4(g) adalah ….

Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 18 gram gas etana (C₂H₆) menurut reaksi:

2C₂H₆ + 7O₂ --> 4CO₂ + 6H₂O, ∆H = -3083 kJ adalah ….

(Ar C = 12, H = 1)

Jika diketahui energi ikatan rata-rata untuk :

C – H = 435 kJ/mol

C = C = 612 kJ/mol

C – C = 347 kJ/mol

H – O = 464 kJ/mol

C = O = 805 kJ/mol

O = O = 498 kJ/mol

Maka besarnya perubahan entalpi reaksi pembakaran 14 gram C₄H₈ adalah…. (Ar C = 12; H = 1)

∆H_f^o H₂O : -242 kJ/mol

∆H_f^o CO₂ : -394 kJ/mol

∆H_f^o C₂H₂ : +52 kJ/mol

Jika 5,2 gram C₂H₂ dibakar secara sempurna sesuai dengan persamaan :

2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O

akan menghasilkan kalor sebesar ... . (Ar C = 12; H = 1)

Perhatikan reaksi pembakaran etana berikut.

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O ∆H = - 3.084 kJ

Pada pembakaran 12 gram etana, C₂H₆ akan dihasilkan kalor sebanyak ... . (Ar C =12; H = 1)