Quá trình kết hợp các đơn chất thành hợp chất.

Quá trình biến đổi chất này thành chất khác.

Sự trộn của hai hay nhiều chất ban đầu để tạo chất mới.

Là quá trình phá huỷ chất ban đầu thành nhiều chất.

4

3

2

1

Hỗn hợp phản ứng truyền nhiệt cho môi trường.

Chất phản ứng truyền nhiệt cho sản phẩm.

Chất phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

Các chất sản phẩm thu nhiệt từ môi trường.

Sáng sớm, khi mặt trời mọc sương mù tan dần.

Hơi nước trong các đám mây ngưng tụ và rơi xuống tạo ra mưa.

Nạn cháy rừng tạo khói đen dày đặc, gây ô nhiễm môi trường.

Thuỷ tinh nóng chảy được thổi thành bình cầu.

Có bọt khí thoát ra.

Tạo thành dung dịch Zinc chloride.

Có sự tạo thành chất không tan.

Lượng hydrochloric acid giảm dần.

$$6{,}022\cdot10^{23}$$ , $$A_N$$

$$6{,}022\cdot10^{-23}$$ , $$A_N$$

$$6{,}022\cdot10^{23}$$ , $$N_A$$

$$6{,}022\cdot10^{24}$$ , $$N_A$$

cùng nhiệt độ.

cùng áp suất.

cùng nhiệt độ và khác áp suất.

cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

$$d_{A/kk}=M_A:29$$

$$d_{A/kk}=\dfrac{M_A}{29}$$

$$d_{A/kk}=\dfrac{29}{M_A}$$

Cả A, B, C đều sai.

Nặng hơn không khí 1,6 lần.

Nhẹ hơn không khí 2,1 lần.

Nặng hơn không khí 3 lần.

Nhẹ hơn không khí 4,20 lần.

56

65

24

64

Là số gam chất đó tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hoà ở nhiệt độ xác định.

Là số gam chất đó tan trong 1 lít nước để tạo thành dung dịch bão hoà ở nhiệt độ xác định.

Là số gam chất đó không tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hoà.

Là số gam chất tan trong 100 gam nước tạo thành dung dịch chưa bão hoà ở nhiệt độ xác định.

huyền phù.

đồng nhất.

chưa đồng nhất.

chưa tan.

số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch.

số gam chất tan trong 1 lít nước.

số mol chất không tan trong 100 gam dung dịch.

số gam chất tan trong 100 gam nước.

số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch.

số gam chất tan trong 1 lít nước.

số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch.

biến đổi ít.

tăng.

giảm.

không đổi.

Đúng

Sai

Khối lượng đá vôi đem nung bằng khối lượng vôi sống tạo thành.

Khối lượng đá vôi nhỏ hơn khối lượng khí carbon dioxide sinh ra.

Khối lượng đá vôi bằng khối lượng khí carbon dioxide cộng với khối lượng vôi sống.

Sau phản ứng khối lượng đá vôi tăng lên.

Có 3 bước lập phương trình hóa học.

Phương trình hóa học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học.

Dung dịch muối ăn có CTHH là NaCl.

Ý nghĩa của phương trình hóa học là cho biết nguyên tố, nguyên tử.

1:2:1:2

1:2:2:1

2:1:1:1

1:2:1:1

1:1

1:2

2:1

2:3

N₂ + 3H₂ → NH₃

N₂ + H₂ → NH₃

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

N₂ + H₂ → 2NH₃

1:1

1:2

2:1

1:3

0,5 mol

1 mol

2 mol

2,5 mol

Tỉ lệ số mol giữa chất sản phẩm và chất tham gia phản ứng.

Tích số mol giữa chất sản phẩm và chất tham gia phản ứng.

Tỉ lệ giữa lượng sản phẩm thu được theo thực tế với lượng sản phẩm thu được theo lí thuyết.

Tỉ lệ giữa lượng chất tham gia phản ứng theo thực tế với lượng chất tham gia phản ứng theo lí thuyết.

Lượng chất tham gia thực tế sẽ nhỏ hơn lượng tính theo phương trình hóa học.

Lượng chất tham gia thực tế sẽ lớn hơn hoặc bằng lượng tính theo phương trình hóa học.

Lượng sản phẩm thu được trên thực tế sẽ nhỏ hơn lượng tính theo phương trình hóa học.

Lượng sản phẩm thu được trên thực tế sẽ lớn hơn hoặc bằng lượng tính theo phương trình hóa học.

6 mol

9 mol

3 mol

5 mol

Tốc độ phản ứng

Cân bằng hóa học

Phản ứng thuận nghịch

Phản ứng một chiều

Chất xúc tác

Chất tham gia

Chất sản phẩm

Chất trung gian

HNO3.

NaOH.

Ca(OH)₂.

NaCl.

Một hay nhiều nguyên tử phi kim liên kết với gốc acid.

Một hay nhiều nguyên tử hydrogen liên kết với gốc acid.

Một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với nhóm hydroxide (OH).

Một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc acid.

NaCl.

HNO3.

HCl.

H2SO4.

NaOH.

CaO.

KHCO3.

H2SO4.

Fe2(SO4)3 và H2.

FeSO4 và H2.

FeSO4 và SO2.

Fe2(SO4)3 và SO2.

KOH.

HCl.

NaCl.

H2SO4.

Fe(OH)₂

NaOH

Cu(OH)₂

Fe(OH)₃

S + O2 → SO2

2S + O2 → 2SO2

S + 2O2 → SO2

2S + O2 → SO3

$$4P+O_2→2P_2O_5$$

$$2P+5O_2→2P_2O_5$$

$$4P+5O_2→2P_2O_5$$

$$2P+5O_2→P_2O_5$$

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

Fe + O₂ → Fe₃O₄

2Fe + O₂ → Fe₃O₄

6Fe + 3O₂ → 2Fe₃O₄

Fe + HCl → FeCl2 + H2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2Fe + HCl → 2FeCl2 + H2

Fe + 2HCl → FeCl3 + H2

2%

4%

6%

8%

1%

2%

2,5%

3%

0,10 M

0,20 M

0,50 M

1,00 M

0,80 M

1,00 M

1,25 M

1,43 M

0,50 M

0,75 M

0,83 M

1,00 M

Giấm ăn (axit axetic)

Nước chanh (axit citric)

Nước muối

Nước xà phòng loãng

Dung dịch baking soda $$NaHCO_3$$

Axit trong mưa phản ứng với vật liệu như đá vôi, bê tông chứa $$CaCO_3$$ gây ăn mòn và rã vụn

Mưa axit làm nhiệt độ môi trường tăng cao

Mưa axit làm các vật liệu khô nhanh hơn

Mưa axit chỉ rửa trôi bụi bẩn bám trên bề mặt nên công trình yếu đi

Dùng giấy quỳ/chỉ thị pH: sữa chua làm quỳ tím chuyển đỏ, sữa tươi hầu như không đổi

Thêm nước cất vào mẫu

Đun nóng nhẹ cả hai mẫu

Thêm dầu ăn vào mẫu

Axit lactic trong sữa chua có thể phản ứng với kim loại gây ăn mòn và làm hỏng thực phẩm

Kim loại làm sữa chua nóng lên nhanh nên không an toàn

Nhựa nhẹ hơn nên tiện vận chuyển hơn

Sữa chua không cần bảo quản nên dùng vật liệu nào cũng được

Axit citric trong nước chanh trung hoà tính kiềm của xà phòng và giúp hoà tan cặn muối xà phòng, nên hết nhờn

Nước chanh có màu vàng nên nhìn tay sạch hơn

Nước chanh lạnh nên làm tay bớt nhờn

Nước chanh tạo nhiều bọt hơn xà phòng