WorksheetsCiencias-U2
Total questions: 69
Worksheet time: 35mins
La materia se define como:
Todo lo que se puede ver.
Todo lo que tiene peso.
Todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.
Todo lo que cambia de forma.
La materia se clasifica en:
Energía y masa.
Sustancias puras y mezclas.
Elementos y gases.
Orgánica e inorgánica.
Una sustancia pura tiene:
Dos componentes distintos.
Composición constante y propiedades definidas.
Varios estados físicos.
Color y olor variables.
Un elemento es:
Una mezcla de compuestos.
Un conjunto de soluciones.
Una sustancia que no puede descomponerse químicamente.
Un cuerpo con varios átomos distintos.
Un compuesto es:
Una mezcla de gases.
La unión química de dos o más elementos.
Una combinación física.
Un elemento puro.
Las propiedades físicas se observan:
Sin alterar la composición de la sustancia.
Después de una reacción química.
Cuando cambia el color.
Solo al calentar.
Las propiedades químicas describen:
La masa y el volumen.
La capacidad de una sustancia para transformarse en otra.
El tamaño y la forma.
La textura superficial.
Una propiedad extensiva depende de:
La forma del recipiente.
La temperatura.
La cantidad de materia.
La reactividad.
Una propiedad intensiva se mantiene:
Independientemente de la cantidad de materia.
Solo en estado líquido.
Si cambia la masa.
En condiciones extremas.
Un ejemplo de propiedad física es:
Densidad.
Combustión.
Corrosión.
Oxidación.
Una mezcla homogénea se distingue por:
Tener una composición uniforme.
Formar varias fases.
Presentar burbujas.
Separarse fácilmente.
Una mezcla heterogénea se caracteriza por:
Un solo componente.
Fases visibles con propiedades distintas.
Ser transparente.
Tener color uniforme.
Un ejemplo de mezcla homogénea es:
Aceite con agua.
Agua con sal disuelta.
Arena con hierro.
Agua con tierra.
Un ejemplo de mezcla heterogénea es:
Aire.
Agua con arena.
Gas natural.
Acero.
El soluto en una disolución es:
El gas que se libera.
El componente que se disuelve.
El líquido base.
La fase visible.
El solvente en una disolución es:
La sustancia disuelta.
El componente que disuelve al soluto.
La parte sólida.
El producto final.
Las disoluciones masa-masa relacionan:
Volumen y densidad.
Gramos de soluto por 100 g de disolución.
Masa por temperatura.
Litros por gramo.
Las disoluciones masa-volumen relacionan:
Mililitros de soluto por litro.
Gramos de soluto por 100 mL de disolución.
Litros de soluto por mililitro.
Masa por densidad.
En una disolución volumen-volumen se expresa:
Mililitros de soluto por 100 mL de disolución.
Gramos por litro.
Kilogramos por mililitro.
Moléculas por litro.
Las partes por millón indican:
Masa total del solvente.
La proporción de soluto en un millón de partes de disolución.
Peso molecular del soluto.
Energía liberada en la mezcla.
La tabla periódica organiza los elementos según:
La masa molecular.
El número atómico.
Su densidad.
El punto de ebullición.
El creador de la primera tabla periódica fue:
Dalton.
Mendeléiev.
Rutherford.
Lavoisier.
Los grupos o familias reúnen elementos con:
Diferente masa.
Propiedades químicas similares.
Igual densidad.
Estados físicos iguales.
Los periodos indican:
El tipo de enlace.
El número de niveles de energía.
La cantidad de protones.
La masa del núcleo.
Los metales se caracterizan por ser:
Frágiles y malos conductores.
Brillantes y buenos conductores.
Opacos y quebradizos.
No reactivos.
Los no metales son:
Conductores térmicos.
Malos conductores y de baja densidad.
Brillantes y dúctiles.
De alta masa.
Los metaloides poseen:
Propiedades iguales a los metales.
Características intermedias entre metales y no metales.
Reactividad nula.
Alta conductividad.
Los elementos del grupo 1 son:
Gases nobles.
Metales alcalinos.
Halógenos.
Metaloides.
Los elementos del grupo 17 se llaman:
Metales alcalinos.
Halógenos.
Lantánidos.
Gases nobles.
Los gases nobles se distinguen por ser:
Muy reactivos.
Estables por tener niveles completos.
Maleables.
Propensos a oxidarse.
Dalton propuso que:
Los átomos tienen carga eléctrica.
La materia está formada por átomos indivisibles.
Los electrones giran en órbitas.
Los neutrones son negativos.
Thomson descubrió:
El neutrón.
El protón.
El electrón.
El núcleo.
El modelo de Thomson se conoce como:
Solar.
Pastel con pasas.
Atómico cuántico.
Orbital.
Rutherford descubrió que el átomo:
Es una esfera uniforme.
No tiene núcleo.
Posee un núcleo con carga positiva.
Es eléctricamente negativo.
Bohr propuso que los electrones:
Giran en niveles de energía definidos.
Permanecen fijos en el núcleo.
No tienen carga.
Están en estado sólido.
Schrödinger aportó el concepto de:
Núcleo central.
Orbital electrónico como zona de probabilidad.
Átomo indivisible.
Electrón estacionario.
El modelo cuántico actual considera:
Zonas de probabilidad para los electrones.
Órbitas fijas y rígidas.
Capas inmóviles.
Núcleo sin masa.
Los protones tienen carga:
Negativa.
Nula.
Positiva.
Variable.
Los neutrones poseen:
Carga positiva.
Ausencia de carga eléctrica.
Carga doble.
Carga negativa.
Los electrones se localizan en:
La nube electrónica.
El núcleo.
La corteza interna.
El centro atómico.
El número atómico indica:
La masa total del átomo.
La cantidad de protones en el núcleo.
El número de neutrones.
La energía del electrón.
El número de masa se obtiene al:
Restar protones y neutrones.
Sumar protones y neutrones.
Dividir electrones entre protones.
Multiplicar niveles energéticos.
Los protones determinan:
La densidad.
La identidad del elemento químico.
El estado físico.
El color.
Los isótopos son átomos que:
Tienen igual número de protones y distinto número de neutrones.
Tienen diferente número atómico.
Poseen igual masa atómica.
Son diferentes elementos.
El número de masa de un isótopo cambia porque:
Cambia el número de protones.
Varía el número de neutrones.
Se modifican los electrones.
Disminuye el número atómico.
La configuración electrónica muestra:
La masa atómica.
La distribución de electrones en niveles de energía.
Los protones en el núcleo.
Los tipos de enlace.
El principio de Aufbau establece que:
Los electrones llenan primero los niveles de menor energía.
Los electrones se repelen entre sí.
Cada orbital puede tener más de dos electrones.
Todos los niveles tienen igual energía.
Según Pauli, en un orbital caben:
Tres electrones.
Cuatro electrones.
Dos electrones con espines opuestos.
Dos electrones iguales.
Hund propuso que:
Los electrones ocupan orbitales vacíos antes de aparearse.
Los electrones permanecen en pares.
Los niveles energéticos son iguales.
Los protones giran en capas.
Los orbitales son:
Regiones de probabilidad donde se localizan los electrones.
Caminos circulares fijos.
Zonas de masa positiva.
Capas sólidas.
La valencia indica:
La capacidad de un elemento para combinarse.
La masa del átomo.
El número de neutrones.
La energía cinética.
Un ion positivo (catión) se forma cuando:
El átomo pierde electrones.
El átomo gana electrones.
Se desintegran neutrones.
Se destruye el núcleo.
Un ion negativo (anión) se forma cuando:
El átomo pierde protones.
El átomo gana electrones.
El átomo pierde neutrones.
El átomo gana protones.
Los electrones de valencia son:
Los del último nivel energético.
Los del núcleo.
Los más pesados.
Los protones externos.
Los electrones de valencia determinan:
La masa del átomo.
La capacidad de combinación del átomo.
El número de neutrones.
La energía cinética.
El átomo es:
Una molécula compuesta.
La unidad más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.
Un cuerpo divisible.
Una mezcla estable.
El núcleo atómico contiene:
Solo electrones.
Protones y neutrones.
Energía térmica.
Orbitales.
La nube electrónica contiene:
Neutrones.
Electrones en movimiento.
Protones.
Isótopos.
La carga total de un átomo neutro es:
Positiva.
Negativa.
Nula.
Variable.
Los electrones influyen en:
Las reacciones químicas y enlaces.
La masa del núcleo.
La densidad del gas.
La temperatura.
Los neutrones sirven para:
Cambiar la reactividad.
Dar estabilidad al núcleo.
Formar enlaces iónicos.
Disminuir el peso atómico.
El número atómico cambia cuando:
Cambia el número de protones.
Cambian los neutrones.
La masa atómica representa:
El promedio ponderado de los isótopos de un elemento.
La cantidad de protones.
El número de neutrones.
La carga total.
La tabla periódica moderna fue ordenada por:
Masa.
Número atómico.
Densidad.
Estado físico.
Los elementos de un mismo grupo tienen:
Igual número de protones.
Electrones de valencia semejantes.
Diferente masa.
Igual periodo.
Los periodos de la tabla son:
Filas horizontales.
Columnas verticales.
Líneas diagonales.
Grupos químicos.
Los grupos de la tabla son:
Columnas verticales.
Filas horizontales.
Periodos.
Bloques neutros.
Los metales alcalinos reaccionan fácilmente porque:
Tienen un solo electrón de valencia.
Son pesados.
Tienen gran masa.
Son gases.
La periodicidad química se refiere a:
La repetición regular de propiedades en los elementos.
La masa cambiante.
El color metálico.
La densidad variable.
