NEW
Font size
WorksheetsFormativna provjera pred pisanu provjeru znanja
Total questions: 20
Worksheet time: 10mins
Amonijak se dobiva reakcijom (2b+1b): N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) U reaktor uvedemo 11 grama dušika i 2 grama vodika. Odredi doseg ove reakcije i napiši koji je reaktant mjerodavan.
H2 je mjerodavan reaktant. Doseg reakcije je određen količinom H2.
N2 je mjerodavan reaktant. Doseg reakcije je određen količinom N2.
Oba reaktanta su mjerodavna. Doseg reakcije je određen njihovim omjerom.
Reakcija ne može doseći završetak s navedenim količinama reaktanata.
Reakcijom 10,0 g željeza i 8,00 g klora nastaje željezov (III) klorid. Izračunaj masu produkta ove kemijske reakcije.
Masa FeCl3 = 23,3 g (na temelju ograničavajućeg reaktanta, Fe).
Masa FeCl3 = 18,5 g (na temelju ograničavajućeg reaktanta, Cl2).
Masa FeCl3 = 28,0 g (na temelju viška reaktanta, Fe).
Masa FeCl3 = 15,2 g (na temelju viška reaktanta, Cl2).
Prikaži jednadžbama kemijskih reakcija označenim agregacijskim stanjima: Nastajanje fosforne kiseline
P4O10 (s) + 6 H2O (l) → 4 H3PO4 (aq)
P4O10 (g) + 6 H2O (l) → 4 H3PO4 (aq)
P4O10 (s) + 6 H2O (g) → 4 H3PO4 (aq)
P4O10 (s) + 6 H2O (l) → 2 H3PO4 (aq)
Prikaži jednadžbama kemijskih reakcija označenim agregacijskim stanjima: Reakcija ugljikovog (IV) oksida s vodom
CO2 (g) + H2O (l) → H2CO3 (aq)
CO2 (s) + H2O (g) → H2CO3 (l)
CO2 (g) + H2O (g) → CO (g) + H2O2 (l)
CO2 (l) + H2O (l) → H2CO3 (s)
Prikaži jednadžbama kemijskih reakcija označenim agregacijskim stanjima: Reakcija kalcijeva hidrida s vodom
CaH2 (s) + 2 H2O (l) → Ca(OH)2 (aq) + 2 H2 (g)
CaH2 (aq) + 2 H2O (l) → Ca(OH)2 (s) + 2 H2 (g)
CaH2 (s) + H2O (g) → Ca(OH)2 (aq) + H2 (g)
CaH2 (s) + 2 H2O (l) → CaO (s) + 2 H2 (g)
Prikaži jednadžbama kemijskih reakcija označenim agregacijskim stanjima: Sinteza magnezijeva klorida
Mg (s) + Cl2 (g) → MgCl2 (s)
MgO (s) + Cl2 (g) → MgCl2 (s) + O2 (g)
Mg (s) + 2Cl (g) → MgCl2 (s)
Mg (l) + Cl2 (g) → MgCl2 (g)
Prikaži jednadžbama kemijskih reakcija označenim agregacijskim stanjima: Reakcija natrijeva oksida s vodom
Na2O (s) + H2O (l) → 2 NaOH (aq)
Na2O (aq) + H2O (l) → 2 NaOH (s)
Na2O (s) + H2O (g) → 2 NaOH (aq)
Na2O (l) + H2O (l) → 2 NaOH (aq)
Koja tvrdnja opisuje zajedničko svojstvo metala?
imaju male ionske radijuse i tvore katione
slabo provode električnu struju
u reakcijama primaju elektrone
nalaze se uglavnom desno u periodnom sustavu
Koja od navedenih tvari je polumetal?
natrij
aluminij
silicij
cink
Koji metal reagira burno s vodom, stvarajući bazu i vodik?
natrij
bakar
željezo
zlato
Kada se metal oksidira, on:
prima elektrone
predaje elektrone
reagira s kisikom i reducira se
prelazi u neutralan atom
Plemeniti plinovi se ne spajaju s drugim elementima jer:
imaju nepotpune vanjske ljuske
imaju potpuno popunjenu valentnu ljusku
nemaju elektrone
uvijek tvore ione
Što su hidridi?
spojevi vodika s metalima i/ili nemetalima
spojevi vodika s kisikom
spojevi metala s halogenima
spojevi kisika i sumpora
Koji spoj je kovalentni hidrid?
CH₄
NaH
CaH₂
MgH₂
Intersticijski hidridi su karakteristični za:
metale 1. skupine
prijelazne metale
halogene elemente
nemetale
Koja je ispravna tvrdnja o svojstvima oksida?
svi oksidi reagiraju s vodom i tvore kiseline
oksidi metala su uglavnom bazični
oksidi nemetala su uglavnom bazični
svi oksidi su amfoterni
Koji oksid reagira s vodom dajući kiselu otopinu?
CO₂
Na₂O
MgO
Fe₂O₃
Koji oksid je amfoternog karaktera?
Al₂O₃
SO₂
CO
K₂O
Koji oksid u reakciji s vodom tvori sumpornu kiselinu?
SO₃
SO₂
H₂S
NO₂
n. Rude su:
smjese metala i nemetala koje se ne mogu iskoristiti
minerali iz kojih se metal može dobiti
čisti metali u prirodi
spojevi plemenitih plinova i metala
