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WorksheetsFuerzas de Ácidos y Bases y Cálculo de pH
Total questions: 34
Worksheet time: 17mins
Según la definición operativa usada en química acuosa, ¿qué caracteriza a un ácido frente a una base?
Libera iones hidronio (H3O+) en agua
Libera iones hidróxido (OH−) en agua
Acepta protones de H2O convirtiéndose en OH−
No se disocia en agua
¿Cómo se determina la fuerza de un ácido o una base en disolución acuosa, según el material?
Por los moles de H3O+ o OH− producidos por mol de soluto
Por el olor y el color del reactivo
Por la temperatura del agua
Por la presión parcial del soluto
El ácido clorhídrico (HCl) en agua se considera fuerte porque:
Se disocia prácticamente de forma completa donando H+
Apenas se disocia, liberando pocos H3O+
Solo acepta protones y forma Cl2
Neutraliza bases sin producir iones
Entre las siguientes, ¿cuál es una base fuerte típica mencionada?
Hidróxido de sodio (NaOH)
Bicarbonato de sodio (NaHCO3)
Amoniaco (NH3)
Ácido acético (CH3COOH)
Selecciona las afirmaciones correctas sobre ácidos fuertes y débiles en agua.
Los ácidos fuertes se disocian por completo en agua
El H+ es aceptado por H2O que actúa como base formando H3O+
Un ácido débil se disocia poco y produce un pequeño porcentaje de H3O+
Los ácidos fuertes producen menos iones en disolución que los débiles
¿Cuál de las siguientes especies se identifica en el material como ácido débil?
Ácido acético (CH3COOH)
Ácido clorhídrico (HCl)
Perclórico (HClO4)
Nítrico (HNO3)
Respecto a las bases débiles, el material indica que:
Producen muy pocos iones por disociación
Se disocian totalmente
No generan OH− en absoluto
Actúan sólo como ácidos conjugados
Completa el criterio de clasificación de soluciones por pH: una solución ácida tiene [H+] ______ y pH ______.
>10−7 M y pH <7
<10−7 M y pH >7
≈10−7 M y pH =7
>10−7 M y pH >7
Según la escala ilustrada, ¿qué condición describe un agua neutra?
Tiene igual cantidad de iones H3O+ y OH−
Predominan los iones H3O+
Predominan los iones OH−
Carece de iones
Para un ácido fuerte de concentración 0,004 M (p. ej., HClO3), ¿cuál es la expresión correcta para calcular el pH?
pH = −log[H+] = −log(0,004)
pH = −log[OH−]
pH = 14 − pOH = 14 − (−log 0,004)
pH = −log(14)
El material muestra que una disolución 0,003 M de NaOH (base fuerte) tiene pOH = −log[OH−]. Si [OH−] = 0,003 M, ¿cuál es el procedimiento correcto para obtener el pH?
Calcular pOH y luego usar pH = 14 − pOH
Usar pH = −log[H+] directamente con 0,003 M
Sumar pOH y pH para obtener 7
Multiplicar [OH−] por 14
En el mantenimiento del pH corporal, el rango de pH en sangre indicado es aproximadamente:
7,35–7,45
6,0–6,5
7,0–7,1
8,0–8,5
Selecciona los enunciados correctos sobre el sistema amortiguador (buffer) descrito.
Un tampón mantiene el pH al neutralizar el ácido o la base agregada
Contiene un ácido débil y su base conjugada
Proporciona especies disponibles para reaccionar con H3O+ u OH−
Solo funciona con ácidos fuertes disueltos
En un tampón ácido acético/acetato, ¿qué especie actúa como base conjugada?
CH3COO−
CH3COOH
HCl
Na+
NH4+
Según el material, ¿qué relación matemática se usa entre pH y pOH en agua?
pH + pOH = 14
pH × pOH = 1
pH − pOH = 0
pH = 1/pOH
Identifica la afirmación correcta sobre bases fuertes frente a débiles.
Las bases fuertes se disocian por completo en agua liberando OH−
Las bases débiles no producen ningún ion en agua
Las bases fuertes tienen menor concentración de OH− que las débiles
Las bases débiles se disocian totalmente
Según la clasificación de soluciones por concentración de iones, ¿cuál es la condición que caracteriza a una solución ácida? Selecciona la opción correcta.
[H+] < 10^{-7} M y pH > 7
[H+] ≈ [OH−] y pH ≈ 7
[H+] > 10−7M y pH < 7
[OH−] > 10−7M y pH < 7
Para calcular el pH de una solución de un ácido fuerte que se disocia totalmente, ¿qué relación se utiliza?
pH = −log[OH−]
pH = 14 − pOH
pH = −log[H+]
pOH = −log[H+]
Una solución de HClO3 0,004 M se disocia totalmente. Con esa información, ¿cuál es el pH aproximado que se obtiene aplicando la definición de pH?
pH ≈ 2,40
pH ≈ 4,00
pH ≈ 11,48
pH ≈ 7,00
En una base fuerte como NaOH 0,0031 M que se disocia totalmente, ¿qué fórmula permite hallar el pOH?
pOH = −log[OH−]
pOH = −log[H+]
pH = −log[OH−]
pH = 14 − pOH
Considerando una solución de NaOH 0,0031 M, disociación total y la relación pH = 14 − pOH, ¿qué pH se reporta en el material?
pH ≈ 2,52
pH ≈ 11,48
pH ≈ 14,00
pH ≈ 7,00
Según el material, ¿cuál es el rango óptimo del pH en la sangre para un buen funcionamiento del cuerpo?
6,8–7,0
7,35–7,45
7,5–8,5
7,00 exacto
Marca las afirmaciones correctas sobre el mantenimiento del pH corporal.
Mantener la acidez y la alcalinidad balanceadas contribuye al buen funcionamiento del cuerpo.
Las limonadas, aunque saben ácidas, pueden actuar como alcalinas (básicas) en el organismo.
Los minerales como potasio, calcio, sodio y magnesio pueden promover reacciones alcalinas (básicas).
El pH corporal óptimo se logra únicamente con fármacos y no se relaciona con la dieta.
Según las consecuencias de un pH ácido citadas, ¿cuáles son efectos potenciales? Selecciona todas las que apliquen.
Disminución del sistema inmune
Fortalecimiento inmediato de los músculos
Fluorización de la calcificación de los vasos sanguíneos
Pérdida de masa ósea o masa muscular
Fatiga crónica
En el diagrama del sistema amortiguador, se explica que un tampón contiene un ácido débil y su base conjugada. ¿Cuál es la función principal de este sistema según el material?
Aumentar indefinidamente la [H+]
Mantener el pH al neutralizar el ácido o la base agregada
Eliminar completamente el agua de la solución
Convertir ácidos fuertes en bases fuertes
De acuerdo con el concepto de amortiguador presentado, ¿qué sucede cuando se añade OH− a una solución con tampón?
El ácido débil del tampón reacciona con OH− para formar agua y su base conjugada.
La base conjugada del tampón reacciona con OH−, generando más OH−.
El tampón no interactúa con OH− y el pH aumenta sin control.
Se produce inmediatamente H3O+ en grandes cantidades.
Relaciona el estado de acidez del agua con la predominancia de iones según los esquemas de esferas. ¿Cuál descripción corresponde al agua ácida?
Predominan los iones OH− y el pH es alto.
Hay igual cantidad de H+ y OH−; pH cercano a 7.
Predominan los iones H+ y el pH es bajo.
Según las propiedades físicas de los alcanos, ¿cuál es la afirmación correcta sobre su solubilidad?
Son solubles en agua por su carácter polar
Son insolubles en agua y se disuelven en solventes no polares
Se disuelven exclusivamente en solventes iónicos
Son solubles en agua solo a altas temperaturas
Elige todas las características que describen la densidad y polaridad de los alcanos.
Compuestos no polares
Mayor densidad que la del agua
Menor densidad que la del agua
Moléculas polares por sus enlaces C–H
Respecto a los puntos de ebullición y fusión de los alcanos, ¿qué tendencia general se observa al aumentar el número de átomos?
Disminuyen porque se debilitan las fuerzas de interacción
Permanecen constantes independientemente del tamaño molecular
Aumentan debido al incremento de electrones y fuerzas de dispersión
Se vuelven impredecibles por cambios de estructura
Selecciona la opción que mejor describe las fuerzas intermoleculares predominantes en los alcanos.
Puentes de hidrógeno fuertes
Fuerzas iónicas intensas
Fuerzas de dispersión relativamente débiles
Interacciones dipolo-dipolo permanentes
¿Cómo se comparan los puntos de ebullición de los alcanos con los de otros compuestos orgánicos?
Están entre los más altos por su red cristalina
Son más bajos que los de la mayoría de los compuestos orgánicos
Son idénticos para moléculas de igual masa molar
No guardan relación con el tipo de fuerzas intermoleculares
Marca las afirmaciones correctas sobre la solubilidad de los alcanos en distintos medios.
Se disuelven en solventes no polares
Son insolubles en agua
Presentan miscibilidad completa con solventes polares
Requieren formación de enlaces de hidrógeno para disolver
Un estudiante mezcla hexano con agua. ¿Qué observará con mayor probabilidad?
El hexano se disuelve y aumenta la densidad de la mezcla
El hexano no se disuelve y flota por su menor densidad
El hexano no se disuelve y se hunde por su mayor densidad
El hexano reacciona formando un compuesto iónico
