NEW
Font size
S
M
L
XL
WorksheetsSUMATIF AKHIR SEMESTER KIMIA
Total questions: 40
Worksheet time: 20mins
Name
Class
Date
1.
Orbital adalah…
a)
Jalur pasti elektron
b)
Ruang dengan kemungkinan terbesar ditemukannya elektron
c)
Inti atom
d)
Energi minimum atom
e)
energi maksimum atom
2.
Bilangan kuantum azimut (l) menyatakan …
a)
Tingkat energi utama
b)
Bentuk orbital
c)
Orientasi orbital
d)
Arah spin elektron
e)
Nomor atom
3.
Bilangan kuantum magnetik (m) untuk subkulit p dapat bernilai …
a)
0
b)
-1, 0, +1
c)
-2, -1, 0, +1, +2
d)
-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
e)
-½ dan +½
4.
Konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ menunjukkan elektron terakhir dengan bilangan kuantum …
a)
n=2,l=1,m=0,s=+½
b)
n=2,l=0,m=0,s=−½
c)
n=3,l=0,m=0,s=+½
d)
n=3,l=1,m=−1,s=+½
e)
n=3,l=2,m=+2,s=−½
5.
Elektron terakhir atom Klor (Cl, Z = 17) memiliki bilangan kuantum …
a)
n=2,l=1,m=−1,s=+½
b)
n=3,l=0,m=0,s=−½
c)
n=3,l=1,m=+1,s=+½
d)
n=3,l=2,m=−2,s=+½
e)
n=4,l=0,m=0,s=−½
6.
Bilangan kuantum spin (ms) menunjukkan …
a)
Bentuk orbital
b)
Tingkat energi kulit
c)
Orientasi orbital
d)
Arah putaran elektron
e)
Nomor atom
7.
Jumlah orbital pada subkulit d adalah …
a)
1
b)
3
c)
5
d)
7
e)
9
8.
jumlah orbital pada subkulit f adalah.....
a)
1
b)
3
c)
5
d)
7
e)
9
9.
Jumlah maksimum elektron dalam subkulit f adalah …
a)
6
b)
10
c)
14
d)
18
e)
32
10.
Konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² menunjukkan elektron terakhir dengan bilangan kuantum …
a)
n=2,l=1,m=−1,s=+½
b)
n=2,l=1,m=−1,s=-½
c)
n=3,l=1,m=-1,s=+½
d)
n=3,l=0,m=0,s=+½
e)
n=3,l=1,m=-1,s=-½
11.
perhatikan konfigurasi gambar di bawah ini dan tentukan nama dari unsur tersebut...
a)
Berilium
b)
Kalium
c)
Silikon
d)
Kalsium
e)
Magnesium
12.
unsur Silikon terletak pada golongan....
a)
1A
b)
2A
c)
3A
d)
4A
e)
5A
13.
Elektron dengan bilangan kuantum n = 3, l = 1 berada pada subkulit …
a)
3s
b)
3p
c)
3d
d)
4s
e)
2p
14.
Elektron terakhir O (Z = 8) terletak pada orbital …
a)
1s
b)
2s
c)
2p
d)
3s
e)
3p
15.
Unsur-unsur dalam satu golongan pada sistem periodik memiliki kesamaan …
a)
Nomor atom
b)
Jumlah kulit elektron
c)
Jumlah elektron valensi
d)
Massa atom
e)
Tingkat energi inti
16.
Unsur-unsur dalam satu periode pada sistem periodik memiliki kesamaan …
a)
Jumlah elektron valensi
b)
Jumlah kulit elektron
c)
Nomor atom sama
d)
Massa atom sama
e)
Elektronegativitas sama
17.
Unsur dengan konfigurasi elektron 2,8,1 terletak pada golongan …
a)
IA dan periode 2
b)
IA dan periode 3
c)
IIA dan periode 3
d)
IIIA dan periode 3
e)
IIA dan periode 2
18.
Unsur yang memiliki nomor atom 17 berada pada golongan …
a)
VIA
b)
VIIA
c)
VIIIA
d)
IIA
e)
VA
19.
Unsur dengan nomor atom 20 (Ca) berada pada golongan dan periode …
a)
Golongan IIA, periode 4
b)
Golongan IA, periode 4
c)
Golongan IIIA, periode 4
d)
Golongan IIA, periode 3
e)
Golongan IVA, periode 4
20.
golongan alkali terdapat pada golongan....
a)
IA
b)
IIA
c)
IIIA
d)
IVA
e)
VA
21.
Golongna alkali tanah terdapat pada golongan....
a)
IA
b)
IIA
c)
IIIA
d)
IVA
e)
VA
22.
Dalam tabel periodik modern, periode ke-1 adalah yang terpendek dan terdiri dari 2 unsur, yakni....
a)
H dan He
b)
Sc dan Y
c)
Be dan Mg
d)
Cs dan Fr
e)
Ti dan Zr
23.
Nomor atom Ca adalah 20. Artinya dalam tabel periodik, letak atom Ca berada di...
a)
periode 2 golongan II A
b)
periode 1 golongan I A
c)
periode 4 golongan III A
d)
periode 3 golongan I A
e)
periode 4 golongan II A
24.
Persamaan teori model atom Bohr dan teori model atom mekanika kuantum adalah....
a)
Menjelaskan lintasan elektron dalam bentuk bulat
b)
Menjelaskan posisi elektron secara lebih akurat
c)
Menjelaskan posisi dan susunan elektron di sebuah lokasi luar nukleus
d)
Menjelaskan perilaku elektron sebagai partikel sekaligus gelombang
e)
Menjelaskan keempat bilangan kuantum sebagai ciri spesifik elektron
25.
Model atom Bohr memperkenalkan konsep bilangan kuantum n = 1, 2, 3.... yang menyatakan orbit. Istilah lainnya untuk orbit tersebut adalah....
a)
Inti atom
b)
Kulit atom
c)
Peredaran atom
d)
Susunan atom
e)
Konfigurasi atom
26.
Unsur-unsur segolongan memiliki kemiripan sifat karena....
a)
Kesamaan partikel
b)
Kesamaan konfigurasi elektron
c)
Kesamaan perilaku
d)
Kesamaan elektron valensi
e)
Kesamaan struktur materi
27.
unsur golongan VIIA adalah....
a)
bromin dan kripton
b)
klorin dan fluor
c)
helium dan silikon
d)
timbal dan astatin
e)
iod dan magnesium
28.
Ikatan kimia yang terjadi akibat gaya tarik elektrostatik antara ion positif dan ion negatif adalah …
a)
Ikatan kovalen
b)
Ikatan ion
c)
Ikatan koordinasi
d)
Ikatan hidrogen
e)
Ikatan logam
29.
Senyawa yang termasuk memiliki ikatan ion adalah …
a)
HCl
b)
NH₃
c)
NaCl
d)
CO₂
e)
CH₄
30.
Molekul yang berikatan kovalen nonpolar adalah …
a)
HCl
b)
Cl₂
c)
H₂O
d)
NH₃
e)
HF
31.
Ikatan kovalen polar terjadi jika …
a)
Elektron valensi berpindah penuh dari atom ke atom lain
b)
Elektron valensi dipakai bersama dengan perbedaan keelektronegatifan
c)
Elektron bergerak bebas di antara atom logam
d)
Elektron berasal hanya dari satu atom
e)
Terjadi antar ion
32.
Molekul H₂O memiliki jenis ikatan …
a)
Kovalen nonpolar
b)
Kovalen polar
c)
Ion
d)
Logam
e)
Koordinasi
33.
Senyawa yang memiliki ikatan kovalen sekaligus ikatan ion adalah …
a)
H₂
b)
NaCl
c)
NH₄Cl
d)
Cl₂
e)
H₂O
34.
Ikatan kimia yang paling kuat adalah …
a)
Ikatan hidrogen
b)
Gaya van der Waals
c)
Ikatan ion
d)
Ikatan kovalen
e)
Ikatan logam
35.
Molekul N₂ memiliki ikatan …
a)
Kovalen tunggal
b)
Kovalen rangkap dua
c)
Kovalen rangkap tiga
d)
Ion
e)
Logam
36.
Berapa massa dari 5 mol H2O.......
a)
60 gram/mol
b)
70 gram/mol
c)
80 gram/mol
d)
90 gram/mol
e)
100 gram/mol
37.
berapa mol dari 240 gram kalsium?
a)
3 mol
b)
4 mol
c)
5 mol
d)
6 mol
e)
7 mol
38.
Diantara senyawa berikut yang mengandung jumlah molekl terkecil adalah...
a)
16 gram CO2 (Mr = 44)
b)
8 gram O2 (Mr = 32)
c)
4 gram CH4 (Mr = 16)
d)
4 gram N2 (Mr = 28}
e)
2 gram H2 (Mr = 2)
39.
Suatu senyawa tersusun dari 40% karbon, 6,7% hidrogen, dan 53,3% oksigen. Rumus empiris senyawa tersebut adalah......
a)
CHO
b)
CH2O
c)
C2H2O
d)
C2HO
e)
C3H2O
40.
Suatu senyawa memiliki rumus empiris CH2 jika Mr senyawa = 56, rumus molekul senyawa tersebut adalah.....
a)
C2H2
b)
C4H8
c)
C2H4
d)
C6H12
e)
C3H3
Reset
