WorksheetsTEMA 2. Disoluciones y gases
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La teoría cinético molecular de la materia dice que....
La materia está formada por partículas pequeñas, que se ven con el microscopio.
Las partículas están continuamente en movimiento, a mayor temperatura, mayor movimiento.
Las partículas se mantienen unidas por fuerzas de atracción, con intensidad constante.
Las partículas están fijas, nunca se mueven.
Calcula la densidad de una sustancia si sabemos que tiene una masa de 12 g y ocupa 4 cm3.
2 g/cm3.
3 g/cm3.
4 g/cm3.
5 g/cm3.
El cociente entre la masa y el volumen de un cuerpo se define como _________ .
densidad
temperatura
fuerza
Cuanto mayor es la ______ de la sustancia, mayor es la rapidez con la que se mueven sus partículas. Esto sucede siempre, incluso en los objetos que están en reposo.
temperatura
densidad
masa
magnitud
25 °C llevados a K equivalen a:
298 K
289 K
398 K
389 K
La sublimación es....
El cambio de estado sólido a líquido
El cambio de estado sólido a gas, pasando previamente por el estado líquido
El cambio de estado sólido a gas, sin pasar por el estado líquido
El cambio de estado sólido a gas
Durante los cambios de estado...
La temperatura permanece constante
La temperatura aumenta en los cambios directos y disminuye en los inversos.
Las partículas se mueven más rápidamente
Todo el calor se invierte en aumentar la temperatura
Si presionas el émbolo de una jeringuilla llena de aire, la presión en el interior de la jeringuilla
No cambia
Disminuye
Aumenta
Es imposible
Tal como indica la 1ª ley de Charles y Gay-Lussac, si la temperatura de un gas encerrado en un globo aumenta, el volumen del gas...
Aumenta
Disminuye
Permanece constante
Primero aumenta y después disminuye
Según la ley de Boyle-Mariotte, ¿qué podríamos concluir del gráfico?
A mayor volumen, mayor presión
A mayor presión mayor volumen
A mayor presión, menor volumen
El volumen no depende de la presión.
Según la 2ª ley de Charles-Gay-Lussac, si mantenemos el volumen constante. ¿Cómo variará la presión si disminuimos la temperatura?
Se mantendrá igual
Disminuirá
Aumentará
MEZCLA QUE SE CARACERIZA POR TENER UNO O MAS SOLUTOS Y OTRA DISOLVENTE
SUSPENCION
MEZCLA HETEROGENEA
DISOLUCION
COLOIDE
ES LA CANTIDAD DE SOLUTO QUE HAY EN CIERTA CANTIDAD DE DISOLUCION
CONCENTRACION
INERCIA
VOLUMEN
MASA
DE ACUERDO A SU CONCENTRACION LAS DISOLUCIONES SE CLASIFICAN EN:
DILUIDA, NO SATURADA Y SATURADA
DILUIDA, SATURADA Y SOBRESATURADA
SOLO CONCENTRADAS Y SATURADAS
DILUIDA, CONCENTRADA, SATURADA Y SOBRESATURADA
Es un ejemplo de mezcla homogénea:
Aire
Caldo de pollo
Mercurio
Bicarbonato de sodio
Ejemplo de mezcla heterogénea, EXCEPTO:
Agua y aceite
Acero
Galleta con chocochispas
Pizza
Se caracterizan por tener una composición variable y porque se pueden separar por métodos físicos:
Elementos
Compuestos
Mezclas
Sustancias puras
Sustancia que no puede ser descompuesta en otras más simples por métodos químicos:
Elemento
Compuesto
Mezcla homogénea
Mezcla heterogénea
Tipo de mezcla donde se pueden distinguir sus componentes:
Compuesta
Disolución
Homogénea
Heterogénea
Las sustancias puras se clasifican en:
elementales y mezclas
homogéneas y heterogéneas
coloides y suspensiones
elementos y compuestos
Es un ejemplo de elemento, EXCEPTO:
Agua
Oro
Platino
Helio
Se encuentra en mayor proporción en una mezcla
SOLUTO
AGUA
DISOLVENTE
SAL
Solución en donde hay poco soluto y mucho solvente.
SOBRESATURADA
CONCENTRADA
SATURADA
DILUIDA
Solución en donde hay un exceso de soluto en el solvente
DILUIDA
CONCENTRADA
SATURADA
SOBRESATURADA
Expresión para calcular el porcentaje en masa
msolucioˊn m soluto×100
m solventemsoluto ×100
msoluto ×100msolvente
msoluto ×100msolucioˊn
