NEW
Font size
WorksheetsТеплота и калориметрия (контрольные вопросы)
Total questions: 20
Worksheet time: 10mins
Что измеряют в калориметрическом опыте при нейтрализации?
температуру
давление
объём газа
светопоглощение
Формула для количества теплоты, поглощённого раствором:
q = m·c / ΔT
q = m·c·ΔT
q = (m·c + Ccal)·ΔT
q = mΔT / c
Удельная теплоёмкость воды приблизительно равна:
1.00 J·g⁻¹·K⁻¹
2.50 J·g⁻¹·K⁻¹
4.184 J·g⁻¹·K⁻¹
10.0 J·g⁻¹·K⁻¹
Для расчёта молей HCl используют выражение:
n = V (мл) · C (M)
n = V (л) · C (моль·л⁻¹)
n = m / M
n = p·V / R·T
Какой знак у ΔH для экзотермической реакции (выделяет тепло)?
положительный
0
отрицательный
зависит от объёма
Если при смешении 50 мл 0.100 М HCl и 50 мл 0.100 М NaOH ΔT = +0.68 K, масса раствора = 100 г, q = 284.5 J. На сколько молей относится это q?
0.0100 mol
0.00500 mol
0.0500 mol
0.00050 mol
Как вычислить ΔH (кДж·моль⁻¹) из q и n?
ΔH = q·n
ΔH = –q / n (потом перевести в кДж)
ΔH = q / (n·T)
ΔH = q·T / n
Какая основная ошибка ведёт к занижению |ΔH| (меньше по модулю)?
нет мешалок
слишком горячие начальные растворы
теплопотери в окружающую среду
слишком точный термометр
Как учесть теплоёмкость калориметра в расчётах?
прибавить C_cal к m
умножить C_cal на c
включить C_cal в выражение q = (m·c + C_cal)·ΔT
не учитывать
10. При равных концентрациях и объёмах сильной кислоты и щёлочи лимитирующий реагент:
отсутствует
сильная кислота
сильная щёлочь
вода
Если в эксперименте получили ΔH = –52 кJ·mol⁻¹, а табличное –57 кJ·mol⁻¹, наиболее вероятная причина расхождения:
неверная молярная масса воды
теплопотери/неучёт Ccal или ошибки в измерении ΔT
кислота была сильнее
NaOH стал слабее
Как правильно выбрать объёмы растворов для уменьшения погрешности измерения ΔT?
уменьшить до 1 мл
увеличить суммарную массу раствора (чтобы ΔT была больше абсолютной)
брать очень разбавленные растворы
не смешивать
Что показывает направление знака q (без учёта знака в формуле)?
скорость реакции
выделение (q>0 в системе окружение?) — (в работе мы считаем q раствора положительным при нагреве)
концентрацию
давление
Для определения C_cal методом смешения воды используют:
реакцию нейтрализации
калориметрический лёд
смешение двух масс воды разной температуры и уравнивание энергии
дистилляцию
Как улучшить точность измерения температуры в опыте?
использовать медленный термометр
мерить только начальную температуру
перемешивать магнитной мешалкой и подбирать термометр с точностью ±0.1 °C
не перемешивать вообще
Если принять плотность раствора равной 1 g·mL⁻¹, то масса раствора 25.00 mL + 75.00 mL =
25 g
75 g
100 g
1 g
Что из перечисленного НЕ влияет существенно на экспериментальную ΔH?
точность объёма растворов
теплопотери
точность концентрации реагентов
цвет раствора (если он не влияет на теплоёмкость)
При расчёте молей NaOH из 0.100 M и 0.0500 l получим:
0.100 mol
0.0500 mol
0.00500 mol
0.000500 mol
Почему для расчёта энтальпии нейтрализации часто используют воду в качестве растворителя?
потому что вода — хороший растворитель
потому что растворы разбавлены и их теплоёмкость близка к воде (прибл. 4.184 J·g⁻¹·K⁻¹)
потому что это удобно
потому что иначе расчёты сложнее
Какой результат ожидать для энтальпии нейтрализации сильной одноосновной кислоты и сильного основания (приблизительно):
–57 kJ·mol⁻¹
+100 kJ·mol⁻¹
0 kJ·mol⁻¹
+57 kJ·mol⁻¹
