Free Printable Tema 2: Tabla periódica y enlace químico

1.

¿Cuál fue el principal aporte de Bohr, al modelo atómico actual?

a)

Demostrar la existencia del núcleo atómico

b)

Demostrar la existencia de los electrones

c)

Demostrar que los electrones se mueven en niveles energéticos

d)

Demostrar la existencia de los neutrones

2.

De acuerdo al modelo atómico de Bohr. ¿Qué sucede cuando un electrón salta de una órbita superior a una inferior?

a)

Emite un fotón de luz.

b)

Absorbe un fotón de luz.

c)

Pierde energía cinética.

d)

Nada, porque los electrones no pueden saltar entre órbitas.

3.

¿Qué postulado del modelo atómico de Bohr contradice a lo propuesto en los modelos atómicos previos?

a)

Los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo.

b)

Los electrones pueden saltar entre órbitas emitiendo o absorbiendo energía.

c)

La energía de los electrones está cuantizada y solo pueden tomar valores discretos.

d)

Los electrones no emiten radiación mientras se mueven en órbitas estables.

4.

Los cuatro números cuánticos que identifican al último electrón ubicado en $2p^4$ son:

a)

$n=2,\ l=1,\ m_l=-1,\ m_s=-\frac{1}{2}$

b)

$n=2,\ l=1,\ m_l=1,\ m_s=-\frac{1}{2}$

c)

$n=2,\ l=2,\ m_l=-1,\ m_s=+\frac{1}{2}$

d)

$n=2,\ l=1,\ m_l=1,\ m_s=-1$

5.

Los cuatro números cuánticos que identifican al último electrón ubicado en $3d^7$ son:

a)

$n=3,\ l=2,\ m_l=-1,\ m_s=-\frac{1}{2}$

b)

$n=2,\ l=2,\ m_l=.1,\ m_s=-\frac{1}{2}$

c)

$n=3,\ l=2,\ m_l=-1,\ m_s=+\frac{1}{2}$

d)

$n=3,\ l=1,\ m_l=1,\ m_s=-\frac{1}{2}$

6.

¿Qué tipo de orbital describe los números cuánticos?

n = 3, l = 1?

a)

3s

b)

3p

c)

4d

d)

3d

7.

El número cuántico Spín indica:

a)

Las posibles orientaciones de los orbitales atómicos en el espacio

b)

La forma de la nube electrónica del átomo

c)

La distancia que existe entre el núcleo del electrón

d)

El sentido de giro del electrón

8.

Los números cuánticos nos informan sobre:

a)

La ubicación de las capas de energía de un átomo

b)

La energía que tiene el átomo

c)

La ubicación de un electrón en la nube electrónica

d)

La información que da es muy variada

9.

Para un L= 3, los valores de ml (L es número magnetico)

a)

0, 1, 2, 3

b)

0,1, 2, 3, 4

c)

-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3,

d)

-2,-1,0,1,2

10.

La cantidad máxima de electrones que pueden haber en un subnivel f serían

a)

2

b)

6

c)

10

d)

14

11.

Para el electrón ubicado en el orbital 3d³ los tres primeros números cuánticos serían

a)

n=3, L=1, ml=0

b)

n=3, L=2, ml=0

c)

n=3, L=2, ml=-1

d)

n=3, L=2, ml=1

12.

¿Cómo aumenta la electronegatividad según la tabla periódica?

a)

Va aumentando dependiendo del peso molecular de cada elemento

b)

De izquierda a derecha en los grupos y de abajo hacia arriba en los periodos

c)

De izquierda a derecha en los periodos y de abajo hacia arriba en los grupos

d)

De arriba hacia abajo en los periodos y de izquierda a derecha en los grupos

13.

¿Cuál de las siguientes propiedades periódicas aumenta de izquierda a derecha en un periodo de la tabla periódica?

a)

Radio atómico

b)

Energía de ionización

c)

Carácter metálico

d)

Reactividad química

14.

¿Qué elemento tiene el mayor radio atómico en el grupo 1 (alcalinos)?

a)

Litio

b)

Sodio

c)

Potasio

d)

Francio

15.

¿Cuál de los siguientes elementos tiene mayor afinidad electrónica?

a)

b)

c)

d)

16.

¿Cuál de las siguientes moléculas tiene únicamente un par de electrones no compartido sobre el átomo central?

a)

H₂O

b)

PH₃

c)

PCl₅

d)

CH₂Cl₂

e)

BeCl₂

17.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera para molécula de SiCl₄?

a)

No tiene momento dipolar porque la suma vectorial de los momentos de sus enlaces es cero.

b)

Tiene momento dipolar porque el átomo central es poco electronegativo.

c)

Tiene momento dipolar porque sus enlaces son polares.

d)

No tiene momento dipolar porque todos los átomos tienen la misma electronegatividad.

e)

No tiene momento dipolar porque la molécula es plana.

18.

¿Cuál de las siguientes moléculas tendrá mayor momento dipolar? ( se muestran las electronegatividades)

a)

F₂

b)

SiH₄

c)

HCl

d)

BrCl

19.

¿Cuál de los siguientes pares molécula / geometría no es correcta?

a)

CO₂ / angular

b)

SiF₄ / tetraédrica

c)

PCl₃ / piramidal trigonal

d)

BCl₃ / triangular plana

20.

Indica cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:

a)

En el amoniaco existen enlaces por puente de hidrógeno

b)

Los cationes son siempre más pequeños que los aniones

c)

Las moléculas con número impar de electrones obedecen la regla octeto

d)

Todas las moléculas triatómicas del tipo A₂B carecen de momento dipolar

21.

Las moléculas de un compuesto (ZCl₃) tienen momento dipolar nulo. ¿Cuál debe ser la geometría en la que están dispuestos sus átomos constituyentes?

a)

Lineal

b)

Trigonal plana

c)

Tetraédrica

d)

Piramidal

22.

Dadas las siguientes moléculas:

F₂, ClF, HCl, CsF, H₂S y PH₃

Indicar cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:

a)

No existe ninguna covalente apolar

b)

Están ordenadas de menor a mayor polaridad

c)

Sólo una posee enlace fundamentalmente iónico

d)

Todas son moléculas planas

23.

¿Cómo influyen los puentes de hidrógeno en las propiedades del agua, como su alto punto de ebullición?

a)

A) Los puentes de hidrógeno no influyen en las propiedades del agua

b)

B) Los puentes de hidrógeno aumentan la energía necesaria para cambiar el estado del agua

c)

C) Los puentes de hidrógeno disminuyen la energía necesaria para cambiar el estado del agua

d)

D) Los puentes de hidrógeno cambian la composición química del agua

24.

Las fuerzas de van der waals son:

a)

Fuerza, aceleración y velocidad.

b)

Fuerza ion-ión, fuerza ión-dipolo y fuerzas hidrofobicas.

c)

Fuerzas dipolo-dipolo, fuerzas dipolo- dipolo inducido y fuerza de dispersión o de London.

Tema 2: Tabla periódica y enlace químico

Total questions: 24

Worksheet time: 20mins

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