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WorksheetsQuiz CHAP2
Total questions: 21
Worksheet time: 21mins
Quel membre de chacun de ce couple a la plus petite énergie de première ionisation ? a) Ca ou Mg ; b) Mg ou Na ; c) Al ou Na
Les orbitales hybrides sp³, sp, sp³d² et sp² ont respectivement quelles orientations géométriques ?
Tétraédrique, linéaire, octaédrique, trigonale plane
Linéaire, tétraédrique, octaédrique, trigonale plane
Trigonale plane, linéaire, tétraédrique, octaédrique
Octaédrique, trigonale plane, linéaire, tétraédrique
Les éléments du bloc « s » sont plus réactifs que ceux du bloc « p » parce que :
leurs électrons de valence sont plus facilement perdus.
ils ont une plus grande masse atomique.
ils ont une configuration électronique plus complexe.
ils sont toujours des métaux de transition.
Parmi les éléments suivants, lequel possède la plus grande affinité électronique ?
Oxygène
Gallium
Tellure
Carbone
Indiquez le plus gros atome de ces couples : (a) potassium, calcium; (b) fluor, azote ; (c) gallium, arsenic; (d) chlore, iode.
Indiquez l’atome le plus électronégatif de ces couples : (a) soufre, phosphore ; b) sélénium, tellure ; c) sodium, césium ; d) silicium, oxygène.
Ragez ces atomes dans l’ordre croissant des énergies de première ionisation : oxygène, tellure, sélénium.
Quel atome possède la plus grande affinité électronique ?
Le phosphore
L’antimoine
Les deux ont la même affinité électronique
Aucun des deux
Quelle est la plus grande distance de liaison ?
la distance Li-Cl du chlorure de lithium
la distance K-Cl du chlorure de potassium
la distance K-O de l’oxyde de potassium
la distance Ca-O de l’oxyde de calcium
Pour chacun de ces oxydes, indiquez si le composé est acide, basique ou amphotère : (a) NO₂ ; (b) Al₂O₃ ; (c) B(OH)₃ ; (d) MgO.
Parmi les choix suivants, lequel décrit correctement les types de forces intermoléculaires présentes dans les substances suivantes : (a) HNO₃ ; (b) NH₃ ; (c) NO ; (d) CF₄ ?
(a) liaisons hydrogène, dipôle-dipôle, dispersion ; (b) liaisons hydrogène, dipôle-dipôle, dispersion ; (c) dipôle-dipôle, dispersion ; (d) dispersion
(a) liaisons hydrogène uniquement ; (b) dispersion uniquement ; (c) dipôle-dipôle uniquement ; (d) liaisons hydrogène uniquement
(a) dispersion uniquement ; (b) liaisons hydrogène uniquement ; (c) dipôle-dipôle uniquement ; (d) dipôle-dipôle uniquement
(a) dipôle-dipôle uniquement ; (b) dipôle-dipôle uniquement ; (c) dispersion uniquement ; (d) liaisons hydrogène uniquement
Parmi ces molécules, lesquelles les interactions dipôle-dipôle seront-elles importantes ?
CH₄
CH₃Cl
CH₂Cl₂
CHCl₃
CCl₄
Rangez ces types d’interactions moléculaires et ioniques dans l’ordre des forces croissantes : (a) ion-dipôle ; (b) dipôle induit-dipôle induit ; (c) dipôle-dipôle en phase gazeuse ; (d) dipôle-dipôle en phase solide. Laquelle des propositions suivantes donne le bon ordre ?
(b), (c), (d), (a)
(a), (d), (c), (b)
(c), (b), (a), (d)
(d), (c), (b), (a)
Les solides ioniques comme NaCl ont des points de fusion élevés et se dissolvent facilement dans l’eau, alors que les solides covalents comme le diamant ont des points de fusion très élevés et ne se dissolvent pas dans l’eau. Quelle est la raison principale de cette différence ?
Les solides ioniques sont constitués d’ions qui interagissent fortement entre eux, mais l’eau peut séparer ces ions grâce à sa polarité, tandis que les solides covalents ont des réseaux d’atomes liés par des liaisons covalentes très fortes et ne sont pas affectés par l’eau.
Les solides covalents ont des ions qui se dissolvent dans l’eau, contrairement aux solides ioniques.
Les solides ioniques ont des liaisons covalentes faibles, ce qui permet à l’eau de les dissoudre facilement.
Les solides covalents ont des points de fusion bas et se dissolvent facilement dans l’eau.
Parmi ces molécules, lesquelles peuvent former des liaisons hydrogène ?
H₂S
CH₄
H₂SO₄
PH₃
Indiquez, en donnant vos raisons, la substance de ces couples qui devrait avoir le point de fusion normal le plus élevé : (a) HCl ou NaCl ; (b) C₂H₅OC₂H₅ (ether diéthylique) ou C₄H₉OH (butanol) ; (c) CH₃I ou CHF₃ ; (d) C₂H₄ ou CH₃OH.
En utilisant le modèle VSEPR, prévoyez les formes de chacune de ces molécules et identifiez le membre de chaque couple qui a le point d’ébullition le plus élevé : (a) BF₃ ou PF₅ ; (b) SF₄ ou CF₄ ; (c) Cis-CHCl=CHCl ou trans-CHCl=CHCl.
23. Parmi les molécules CO₂, CS₂ et COS, laquelle possède un moment dipolaire moléculaire non nul, et quel est le sens de ce moment dipolaire ?
COS, le moment dipolaire est dirigé vers l'atome d'oxygène.
CO₂, le moment dipolaire est dirigé vers l'atome de carbone.
CS₂, le moment dipolaire est dirigé vers l'atome de soufre.
CO₂, le moment dipolaire est dirigé vers l'atome d'oxygène.
Quel est le sens de la polarisation de la molécule BrF, sachant que son moment dipolaire est de 1,3 D ?
Du Br vers le F
Du F vers le Br
Aucune polarisation
Polarisation nulle
Calculer les valeurs manquantes pour les halogénures métalliques suivants :
CsCl : μ expérimental (D) = à calculer, % de caractère ionique = 75,4;
KF : longueur de la liaison (pm) = à calculer;
KCl : % de caractère ionique = à calculer;
KBr : longueur de la liaison (pm) = à calculer.
CsCl : μ expérimental (D) = 10,4, % de caractère ionique = 75,4;
KF : longueur de la liaison (pm) = 217;
KCl : % de caractère ionique = 80,6;
KBr : longueur de la liaison (pm) = 282.
CsCl : μ expérimental (D) = 8,2, % de caractère ionique = 75,4;
KF : longueur de la liaison (pm) = 200;
KCl : % de caractère ionique = 70,1;
KBr : longueur de la liaison (pm) = 250.
CsCl : μ expérimental (D) = 12,0, % de caractère ionique = 75,4;
KF : longueur de la liaison (pm) = 190;
KCl : % de caractère ionique = 60,0;
KBr : longueur de la liaison (pm) = 300.
CsCl : μ expérimental (D) = 9,5, % de caractère ionique = 75,4;
KF : longueur de la liaison (pm) = 210;
KCl : % de caractère ionique = 75,4;
KBr : longueur de la liaison (pm) = 270.
Quel est le pourcentage ionique de la liaison H ---- Cl sachant que μ = 1,08 D et d = 1,27 Å ? (1 D = 0,333 × 10⁻²⁹ C·m)
(a)
