WorksheetsModule 3B Partie 1
Total questions: 63
Worksheet time: 1hrs 8mins
Quelle est la définition d'une substance pure ?
Une substance formée d’atomes ou de molécules différentes
Une substance formée d’une seule sorte d’atomes ou de molécules
Un mélange homogène
Un solide
Parmi les exemples suivants, lequel est un mélange hétérogène ?
L’eau salée
L’alcool à 70 %
La soupe de sable et d’eau
L’air
Qu’est-ce que la solubilité ?
La quantité maximale de soluté pouvant être dissoute dans un solvant à une température donnée
La quantité de soluté dans une solution
La capacité d’un solvant à dissoudre un seul atome
La vitesse à laquelle un soluté se dépose dans une solution
La solubilité d’un gaz dans un liquide augmente-t-elle ou diminue-t-elle avec la température ?
Augmente
Diminue
Lorsqu’on dilue une solution, que se passe-t-il généralement ?
La concentration augmente
La concentration diminue
La masse de soluté change
La température augmente
Lors de la dissolution, quel est le rôle du solvant ?
Il réagit avec le soluté pour former une nouvelle substance
Il sépare le soluté en molecules distinctes
Il facilite la dispersion du soluté dans la solution
Il transforme le soluté en gaz
Qu’est-ce qu’une solution ?
Un mélange homogène où les constituants ne sont pas visibles à l’œil nu
Un mélange hétérogène avec plusieurs phases distinctes
Un mélange homogène où les constituants sont visibles à l’œil nu
Un solide seul
Quand la dissolution d’un solide dans un liquide est-elle favorisée ?
Quand la température est basse
Quand le liquide est froid
Quand la substance n’est pas soluble dans le liquide
Quand la température est élevée
Quel facteur influence le plus la vitesse de dissolution d’un solide dans un liquide ?
La taille des particules du solide
La couleur du solvant
La forme du récipient
La pression atmosphérique
Lequel des mélanges suivants est homogène ?
Lait et eau
Sable et gravier
Huile et eau
Sucre dissous dans l’eau
Que se passe-t-il si on ajoute plus de soluté qu’il n’est possible d’en dissoudre dans un solvant ?
Tout le soluté se dissout
La solution devient un gaz
Le solvant s’évapore
Le soluté en excès reste non dissous
Parmi les exemples suivants, lequel illustre une dissolution ?
Le sel qui se dépose au fond d’un bol d’eau froide
La séparation de l’huile et de l’eau
Le sucre qui se dissout dans une tasse de thé chaud
La cristallisation du sucre
Comment peut-on distinguer un mélange homogène d’un mélange hétérogène ?
Par la masse totale du mélange
Par la couleur du mélange
Par la température du mélange
Par la présence ou l’absence de phases visibles à l’œil nu
Quel est le rôle du soluté dans une solution ?
Il dissout le solvant
Il augmente la température de la solution
Il rend la solution hétérogène
Il est la substance qui se dissout dans le solvant
Laquelle des affirmations suivantes est vraie concernant la concentration d’une solution ?
Elle diminue si on retire du soluté
Elle dépend uniquement du volume du solvant
Elle augmente si on ajoute du soluté sans changer le volume
Elle reste toujours constante
Qu’est-ce que l’effet de la température sur la solubilité d’un gaz dans un liquide ?
La solubilité augmente avec la température
La solubilité n’est pas affectée par la température
La solubilité diminue avec la température
La température n’a aucun effet sur la dissolution
Le phénomène de dissolution d'une poudre peut être accéléré par :
La diminution de la température
La diminution de la surface de contact
La agitation ou le chauffage
La mise sous vide
.La dissolution du sel dans l’eau est un exemple de :
Dissolution chimique
Sublimation
Dissolution physique
Cristallisation
Lorsqu’un soluté est totalement dissous dans un solvant, la solution est :
Saturée
Insaturée
Sursaturée
Solide
Quel terme décrit une solution contenant la quantité maximale de soluté dissous à une température donnée ?
Hétérogène
Pure
Saturée
Insaturée
Lequel des mélanges suivants est un exemple de mélange homogène ?
Sable et eau
Sucre dissous dans du café
Lait et céréales
Huile et vinaigre
Quel est le principal facteur qui influence la solubilité d’un solide dans un liquide ?
La forme du récipient
La couleur du soluté
La température du liquide
La pression atmosphérique
Que se passe-t-il lorsque l’on agite une solution pendant la dissolution d’un soluté ?
La dissolution est ralentie
La température diminue
La dissolution est accélérée
Le soluté se transforme en gaz
Comment appelle-t-on une solution qui contient moins de soluté que la quantité maximale pouvant être dissoute ?
Pure
Saturée
Insaturée
Hétérogène
Un élément chimique est :
Un ensemble d’atomes de nature différente
Un seul type d’atome
Une molécule formée de plusieurs éléments
Une solution aqueuse
Quelle formule correspond à un élément polyatomique ?
NaCl
O₂
CO₂
H₂O
Quelle formule correspond à un composé ?
O₂
N₂
H₂
H₂O
Dans la molécule H₂O, combien y a-t-il d’éléments différents ?
1
2
3
4
Quel terme décrit une solution dans laquelle le soluté commence à se déposer au fond du récipient ?
Pure
Sursaturée
Saturée
Insaturée
Parmi les propositions suivantes, laquelle représente un mélange hétérogène ?
Air
Huile et eau
Lait et eau
Sucre dissous dans l’eau
Quel effet a l’augmentation de la température sur la vitesse de dissolution d’un solide dans un liquide ?
La vitesse reste inchangée
La vitesse augmente
Le solide ne se dissout plus
La vitesse diminue
Parmi les substances suivantes, laquelle est un élément chimique ?
CO₂
H₂O
Fe
NaCl
Le soufre solide S₈ est :
Un élément atomique
Un élément polyatomique
Un composé
Un mélange
Un composé est toujours formé :
D’atomes identiques
De plusieurs éléments chimiques
D’un seul élément
D’ions identiques
Dans une solution aqueuse, le solvant est généralement :
Le sucre
Le sel
L’air
L’eau
Le soluté est :
Le liquide qui dissout
La substance dissoute
Le gaz produit
Le solide restant au fond
Dans une solution d’eau salée, le solvant est :
Le sel
L’eau
Le chlorure de sodium
Le sucre
. Dans la solution d’eau salée, le soluté est :
L’éthanol
L’air
Le sel
L’eau
Quel est le rôle du solvant dans une solution ?
Il se dissout dans le soluté
Il accélère la cristallisation
Il rend la solution solide
Il dissout le soluté
Laquelle des substances suivantes est un composé ?
O₂
H₂
NaCl
Fe
Comment peut-on reconnaître un mélange hétérogène ?
Les constituants sont visibles à l’œil nu
La solution est transparente
La couleur ne change pas
Le soluté est totalement dissous
Si on double le volume du solvant sans ajouter de soluté :
La concentration double
La concentration reste la même
La concentration est divisée par deux
Le soluté disparaît
Une solution est dite diluée lorsque :
Elle contient peu de soluté
Elle contient beaucoup de soluté
Le solvant est un gaz
Elle est solide
Quel est le nom donné à une substance formée de deux éléments différents chimiquement liés ?
Un soluté
Un élément
Un composé
Un mélange
Parmi les propositions suivantes, laquelle est une solution homogène ?
Sable et eau
Fer et soufre
Sucre dissous dans l’eau
Huile et eau
Que se passe-t-il si on ajoute du soluté à une solution déjà saturée ?
Le soluté se dissout complètement
La solution devient insaturée
Le soluté reste non dissous
La concentration diminue
Lorsqu’on ajoute de l’eau à une solution saline (solution de sel), la concentration en sel :
Augmente
Diminue
Reste la même
Quand une partie du solvant s’évapore, la concentration du soluté :
Diminue
Augmente
Ne change pas
.Si on ajoute davantage de sucre dans une solution sucrée sans changer le volume, la concentration :
Diminue
Augmente
Reste stable
Si on ajoute à la fois du soluté et du solvant dans les mêmes proportions, la concentration :
Reste la même
Diminue
Augmente
Quelle affirmation est fausse ?
Ajouter du solvant dilue une solution
Évaporer du solvant concentre une solution
Ajouter du solvant augmente la concentration
Quel est le résultat lorsque l’on mélange du sable avec de l’eau ?
On obtient un mélange hétérogène
Le sable se dissout complètement
On obtient une solution homogène
Le sable forme un gaz
Comment peut-on augmenter la quantité de soluté dissoute dans un solvant ?
En augmentant la température
En réduisant le volume du solvant
En ajoutant du soluté insoluble
En diminuant la température
Laquelle des propositions suivantes est une solution saturée ?
Une solution transparente sans résidu
Une solution où tout le soluté ajouté se dissout
Une solution où le soluté en excès reste non dissous
Un mélange de deux gaz
Une solution contient 8 g de sel dissous dans 92 g d’eau.
Quelle est la concentration en % (m/m) du sel ?
4 %
9 %
10 %
12 %
Dans une bouteille de 750 mL de vin, on retrouve 105 mL d’éthanol.
Quelle est la concentration en % (V/V) ?
7 %
10 %
12 %
14 %
On dissout 5 g de NaCl dans 100 mL de solution.
Quelle est la concentration en % (m/V) ?
2 %
5 %
10 %
15 %
On dissout 2 g de sucre dans 75 mL de solution.
Quelle est la concentration en % (m/V) ?
2 %
3 %
4 %
5 %
Une solution contient 0,25 g de médicament. Combien cela fait-il en milligrammes (mg) ?
2,5 mg
25 mg
250 mg
2500 mg
Une bouteille contient 750 mL de sirop. Quelle est sa contenance en litres ?
0,075 L
0,75 L
7,5 L
75 L
Une crème de 50 g contient 2 % de cortisone. Quelle est la masse de cortisone dans le tube ?
0,2 g
1 g
2 g
5 g
Une solution contient 3 % m/V de NaCl dans 150 mL de solution. Quelle masse de NaCl est dissoute ?
0,6 g
3 g
5 g
60 g
Un vin contient 12 % d’alcool en volume. Si la bouteille contient 750 mL, quel volume d’alcool contient-elle ?
75 mL
90 mL
100 mL
120 mL
