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QUIMICA BÁSICA PARTE 1

Total questions: 60

Worksheet time: 21mins

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1.

1.-¿De cuantas partes esta conformada el atomo?

a)

3

b)

2

c)

1

d)

4

2.

2.- ¿Cuales son las particulas elementales del átomo?

a)

proton, neutron y electron

b)

footon, neutron y electron

c)

neutrino, footon y proton

d)

quarts, footon y neutron

3.

3.- ¿Que carga tienen los electrones?

a)

negativa

b)

positiva

c)

neutra

4.

4.- ¿Que significa la palabra atomo ?(etimologicamente)

a)

Con division

b)

Sin division

c)

Tres partes

d)

Dos partes

5.

5.- ¿Que cientifico dio a conocer su modelo atomico como "budin de pasas"?

a)

Jhonn Dalton

b)

Democrito

c)

James Chadwick

d)

Joseph Thomson

6.

6.-¿Quien descubrio el proton ?

a)

E. RUTHERFORD

b)

J. DALTON

c)

J. THOMSON

d)

E. RUTHERFROD

7.

8.-¿Que carga tienen los neutrones?

a)

Positiva

b)

Neutra

c)

Negativa

8.

CUALES SON LOS SUBNIVELES

a)

S,P,D,F

b)

ABCD

c)

1,2,3,4,5

d)

1 - 7

9.

LOS ELECTRONES TIENEN CARGA.

a)

POSITIVA

b)

IÓNICA

c)

NEUTRA

d)

NEGATIVA

10.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del Ca20

a)

1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S21S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 4S^2  

b)

1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d21S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 3d^2  

c)

1S2 3S2 2S2 3P6 2P21S^2\ 3S^2\ 2S^2\ 3P^6\ 2P^2  

d)

1S2 2S2 2P6 3S2 4S2 3d61S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 4S^2\ 3d^6  

11.

Para el elemento de la imagen, determina cuantos protones, electrones y neutrones tiene:

a)

19 protones, 19 electrones, 17 neutrones

b)

17 protones, 17 electrones, 19  neutrones

c)

20 protones, 20 electrones, 20 neutrones

d)

17 protones, 17 electrones, 17 neutrones

12.

SI EL NITRÓGENO ES Z=7 CUAL ES SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

a)

1S2 2P2 2S21S^2\ 2P^2\ 2S^2

b)

1S2 2S2 2P31S^2\ 2S^2\ 2P^3

c)

1S2 2S2 2P51S^2\ 2S^2\ 2P^5

d)

1S2 2S2 2P41S^2\ 2S^2\ 2P^4

13.

CUANTOS ELECTRONES ENCONTRAMOS COMO MÁXIMO EN EL SUBNIVEL "P"

a)

4

b)

6

c)

2

d)

10

14.

LA CONFIGURACION ELECTRONICA CORRECTA ES.

a)

28Ni= 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10

b)

30Zn=1s2,2s2,2p6,3d7,4s2,4p3

c)

35Br=1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p5

d)

30Zn=1s2,2s2,2p10,3s2,3p16

e)

20Ca=1s2,2s2,2p6,3s2,2p8

15.

La Configuración Electrónica se refiere a:

a)

La distribución de los nucleones en niveles de un átomo

b)

La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo

c)

La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo

d)

La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo

16.

¿COMO ESTA ORGANIZADA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA?

a)

METALES Y NO METALES

b)

PERIODO Y GRUPO

c)

NIVELES Y SUBNIVELES

d)

1,2,3,4,5,6 Y 7

17.

El número atómico de un elemento puede indicar el número de

a)

electrones

b)

átomos

c)

niveles

d)

número cuánticos

18.

Los grupos de la tabla periódica se designan por...

a)

los números del 1 al 7

b)

las letras s, p, d, f

c)

los números romanos del I al VIII

d)

las letras de la A a la B

19.

¿Cuales son las partículas de un átomo?

a)

es una composicion quimica

b)

son las que se componen atravez de pequeñas celulas

c)

Elctrones (e-), protones (p+), Nuetrones (n)

d)

son las subparticulas

20.

Fuerza que mantiene unida a los átomos

a)

Enlace químico

b)

Electronegatividad

c)

Energía de ionización

d)

Afinidad electrónica

21.

Determinan de que forma se unirán un átomo con otro y las características del enlace

a)

Protones de valencia

b)

Electrones de valencia

c)

Número atómico

d)

Radio atómico

22.

Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones

a)

Verdadero

b)

Falso

23.

Grupo de la tabla periódica con los elementos más estables

a)

Anfígenos

b)

Gases nobles

c)

Nitrogenoides

d)

Alcalinos

24.

Los elementos al combinarse unos con otros aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de cumplir

a)

Energía de ionización

b)

La regla de octeto

c)

La regla de Hund

25.

Está formado por metal y no metal, no forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).

a)

Enlace covalente

b)

Enlace iónico

c)

Enlace metálico

26.

Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.

a)

Enlace iónico

b)

Enlace covalente

c)

Enlace metálico

27.

Medida de la tendencia que muestra un átomo, a atraer hacia si los electrones.

a)

Afinidad electrónica

b)

Energía de ionización

c)

Electronegatividad

28.

ENLACE IONICO SE DA POR EL MECANISMO DE

a)

COMPARACIÓN DE ELECTRONES

b)

TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

c)

GANANCIA DE ELECTRONES

d)

TODAS LAS ANTERIORES

29.

ENLACE COVALENTE SE DA POR EL MECANISMO DE

a)

COMPARTICIÓN DE ELECTRONES

b)

TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

c)

GANANCIA DE ELECTRONES

30.

EL ENLACE IONICO ES CARACTERÍSTICO DE LA UNIÓN ENTRE

a)

ELEMENTOS METALICOS Y NO METALICO

b)

ELEMENTOS NO METALICOS

c)

ELEMENTOS METÁLICOS

31.

EL ENLACE COVALENTE ES CARACTERÍSTICO POR LA UNIÓN ENTRE

a)

ELEMENTOS METÁLICOS

b)

ELEMENTOS METÁLICOS Y NO METÁLICOS

c)

ELEMENTOS NO METÁLICOS

32.

UN ANIÓN

a)

TIENE DOBLE ENLACES

b)

GANA ELECTRONES

c)

PIERDE ELECTRONES

d)

COMPARTE ELECTRONES

33.

UN CATION

a)

GANA ELECTRONES

b)

TIENE DOBLE ENLACE

c)

COMPARTE ELECTRONES

d)

PIERDE ELECTRONES

34.

EN ESTE MODELO DE ÁTOMO ¿CUANTOS ELECTRONES DE VALENCIA SE OBSERVAN?

a)

5

b)

4

c)

3

d)

2

35.

el numero de oxidacion del Hidrogeno es

a)

generalmente +1

b)

+2

c)

+3

d)

-1 en ciertos compuestos como los hidruros metalicos

36.

EL NUMERO DE OXIDACION DE UN COMPUESTO SIN COMBINAR ES CERO

a)

VERDADERO

b)

FALSO

37.

En un compuesto neutro, es decir sin cargas eléctricas, la suma de los estados de oxidación es igual a :

(a)  

38.

:Los números de oxidación del Plomo son son:

a)

+1 y +2

b)

+2 y +4

c)

2,4

39.

el numero de oxidacion del Oxigeno es

a)

generalmente -2

b)

+2

c)

+3

d)

-1 en los peroxidos (como el peroxido de hidrogeno o agua oxigeneada)

40.

Sabiendo que el numero de oxidacion del oxigeno es -2 y que la suma algebraica de los numeros de oxidacion de un compuesto debe dar cero, cual es el numero de oxidacion del hierro en : Fe2 O3 '

a)

+2

b)

+3

c)

-2

d)

-3

41.

Sabiendo que el numero de oxidacion del oxigeno es -2 y que la suma algebraica de los numeros de oxidacion de un compuesto debe dar cero, cual es el numero de oxidacion del hierro en : FeO

a)

+2

b)

+3

c)

-2

d)

-3

42.

Sabiendo que el numero de oxidacion del oxigeno es -2 y que la suma algebraica de los numeros de oxidacion de un compuesto debe dar cero, cual es el numero de oxidacion del mercurio en en : Hg O

a)

+2

b)

+3

c)

-2

d)

-3

43.

Los compuestos químicos resulta de:

a)

La unión de 2 o mas elementos químicos

b)

La unión de dos o mas compuestos químicos

c)

De la unión de un elemento y un compuesto químico

d)

De la unión de varios elementos y compuestos

44.

El estado de oxidación o número de oxidación de Cl en el NaCl es:

a)

-2

b)

+2

c)

-1

d)

+3

45.

En la mayoría de los casos en una formula química, la tendencia positiva en un compuesto se encuentra en la parte:

a)

Derecha

b)

Izquierda

c)

Ninguno de los dos

d)

En los dos

46.

Son los tipos de compuestos inorgánicos formados por dos elementos diferentes:

a)

Binarios

b)

Ternarios

c)

Cuaternarios

d)

Ninguna de las anteriores

47.

Es estado de oxidación del oxígeno casi siempre es:

a)

-1

b)

-3

c)

-2

d)

-3

48.

Son los tipos de compuestos inorgánicos formados por cuatro elementos diferentes:

a)

Binarios

b)

Ternarios

c)

Cuaternarios

d)

Ninguna de las anteriores

49.

Son los tipos de compuestos inorgánicos formados por tres elementos diferentes:

a)

Binarios

b)

Ternarios

c)

Cuaternarios

d)

Ninguna de las anteriores

50.

Selecciona la formula química que ejemplifique a un compuesto binario.

a)

Ca O

b)

(NH₄) SO₄

c)

H Cl O

d)

Todas las anteriores

51.

Selecciona la formula química que ejemplifique a un compuesto cuaternario.

a)

Ca F₂

b)

K Li SO₃

c)

S2 SO3

d)

Todas las anteriores

52.

Consiste en añadir una serie de prefijos y sufijos al nombre del elemento según con el número de oxidación con el que actúe:

a)

Nomenclatura de Stock

b)

Nomenclatura Tradicional

c)

Nomenclatura Sistemática

d)

Ninguna de las anteriores

53.

Selecciona la formula química que ejemplifique a un compuesto ternario.

a)

Ca F₂

b)

Na H SO₄

c)

H Cl O

d)

Todas las anteriores

54.

Selecciona la formula química que ejemplifique a un compuesto ternario.

a)

H₂ S

b)

Na H SO₄

c)

H2 CO3

d)

Todas las anteriores

55.

Se indica el número de oxidación, con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento:

a)

Nomenclatura de Stock

b)

Nomenclatura Tradicional

c)

Nomenclatura Sistemática

d)

Ninguna de las anteriores

56.

Selecciona la formula química que ejemplifique a un compuesto binario.

a)

Ca F₂

b)

Na H SO₄

c)

H Cl O

d)

Todas las anteriores

57.

Selecciona la formula química que ejemplifique a un compuesto cuaternario.

a)

Ca F₂

b)

Na H SO₄

c)

H Cl O

d)

Todas las anteriores

58.

Consiste en usar prefijos griegos para indicar el número de átomos de cada elemento presente en la fórmula, se nombra de derecha a izquierda.

a)

Nomenclatura de Stock

b)

Nomenclatura Tradicional

c)

Nomenclatura Sistemática

d)

Ninguna de las anteriores

59.

¿La unión de un elemento metálico con el oxigeno es?

a)

Oxido ácido

b)

Anhídrido

c)

Oxido básico

60.

¿Cual es el numero de oxidación del elemento que acompaña al oxígeno (PbO2)?

a)

+ 6

b)

+ 2

c)

+ 4

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