Pemutih yang mengandung ion hipoklorit (OCl⁻) hanya menghilangkan noda secara fisik dan tidak berkaitan dengan reaksi oksidasi–reduksi.”

Apakah anda setuju atau tidak setuju

1. Saat powerbank sedang di-charge tetap terjadi reaksi oksidasi dan reduksi atau redoks?

Apakah menurut anda benar atau salah

Proses pengisian powerbank memerlukan sumber energi listrik  eksternal yang membutuhkan colokan tanpa adanya reaksi kimia?

Apakah menurut anda benar atau salah

Perbedaan proses redoks yang terjadi saat powerbank digunakan (discharging) dibandingkan ketika di-charge (charging)? Yaitu perbedaan spontan dan tidak spontan, serta perubahan arah elektron

Apakah menurut anda benar atau salah

Jawabanlah benar atau salah pernyataan di bawah ini

Elektron dalam sel volta mengalir dari anode ke katode karena terjadi reaksi oksidasi spontan pada anode.

Jawabanlah benar atau salah pernyataan di bawah ini

Dalam sel volta, katode bermuatan negatif karena menerima elektron dari rangkaian luar.

Diberikan sebuah sel volta yang terdiri dari elektroda seng dan tembaga:
Zn(s) | Zn²⁺ (0,10 M) || Cu²⁺ (0,0010 M) | Cu(s).
Tabel potensial standar (pada 25 °C):

·         Zn²⁺ + 2 e⁻ → Zn(s) E°(red) = −0,76 V

·         Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu(s) E°(red) = +0,34 V

a) Tuliskan reaksi sel yang terjadi (arah spontan).
Berikut jawaban singkat Benar / Salah untuk tiap pernyataan beserta penjelasan ringkas dan perhitungan:

a. Reaksi yang terjadi: Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s).

Diberikan sebuah sel volta yang terdiri dari elektroda seng dan tembaga:
Zn(s) | Zn²⁺ (0,10 M) || Cu²⁺ (0,0010 M) | Cu(s).
Tabel potensial standar (pada 25 °C):

·         Zn²⁺ + 2 e⁻ → Zn(s) E°(red) = −0,76 V

·         Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu(s) E°(red) = +0,34 V
Hitung potensial sel pada kondisi yang diberikan (25 °C).

b. Potensial sel pada kondisi yang diberikan: E ≈ 1,041 V.

Berikut jawaban singkat Benar / Salah untuk tiap pernyataan

Diberikan sebuah sel volta yang terdiri dari elektroda seng dan tembaga:
Zn(s) | Zn²⁺ (0,10 M) || Cu²⁺ (0,0010 M) | Cu(s).
Tabel potensial standar (pada 25 °C):

·         Zn²⁺ + 2 e⁻ → Zn(s) E°(red) = −0,76 V

·         Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu(s) E°(red) = +0,34 V

c) Apakah reaksi tersebut bersifat spontan pada kondisi ini?

Karena E > 0, reaksi bersifat spontan.
Berikut jawaban singkat Benar / Salah untuk tiap pernyataan

Tentukan bilangan oksidasi (biloks unsur) untuk masing-masing unsur Fe dan O dalam

(Fe₂O₃).

Tentukan bilangan oksidasi (Biloks) untuk senyawa asam asetat (CH₃COOH), Total biloks untuk unsur C , H, dan O

Saya setuju bahwa perubahan warna saus tomat menjadi kecokelatan membuktikan bahwa bilangan oksidasi atom oksigen dalam saus telah meningkat.”

Pertanyaan:
Apakah Anda setuju atau tidak setuju dengan pernyataan tersebut di atas?

“Saya setuju bahwa ketika minuman yang mengandung vitamin C dibiarkan, vitamin C mengalami oksidasi sehingga bilangan oksidasi atom karbon pada vitamin C akan menurun.”

Pertanyaan:
b. Apakah Anda setuju atau tidak setuju dengan pernyataan tersebut di atas?

Besi terletak lebih ke kiri dalam deret volta (lebih mudah teroksidasi) sehingga lebih mudah berubah warna/korosi oleh zat asam atau oksidator dalam saus dibanding perak.

Menurut anda setuju atau tidak setuju

Walau bersifat asam lemah, asam (termasuk asam dalam minuman sachet) tetap bisa menyebabkan korosi pada logam—terutama jika kontak berlangsung lama atau ada ion lain yang mempercepat korosi.

Menurut anda setuju atau tidak setuju

Seng (Zn) lebih reaktif daripada tembaga (Cu) (berada lebih kiri), sehingga lebih mudah mengalami oksidasi/korosi; itulah sebabnya seng sering dipakai sebagai anoda pengorbanan.

Menurut anda setuju atau tidak setuju

Emas sangat tahan reaksi sehingga jarang bereaksi dengan makanan/asam biasa; perak juga relatif tahan terhadap asam lemah, tetapi perak dapat mengalami perubahan (tarnish) oleh senyawa belerang atau kondisi khusus—jadi perak tidak se-inert emas.

Menurut anda benar atau salah

Raksa dapat membentuk amalgam dengan beberapa logam (termasuk aluminium jika lapisan oksida terganggu), sehingga kontak Hg dapat menyebabkan reaksi/perusakan pada logam yang lebih kiri, bukan selalu tak bereaksi.

Menurut anda benar atau salah

Sendok besi lebih mudah berubah warna dibanding sendok perak

Menurut anda setuju atau tidak setuju

Minuman sachet asam tidak menyebabkan korosi karena asamnya lemah

Menurut anda benar atau salah

Seng lebih mudah berkarat dibanding tembaga karena lebih kiri dalam deret volta

Menurut anda benar atau salah

Emas dan perak tidak mudah bereaksi dengan makanan/minuman asam

Menurut anda benar atau salah

Air raksa tidak akan bereaksi dengan logam kiri deret volta seperti aluminium

Menurut anda setuju atau Tidak setuju

“Tembaga dipilih sebagai bahan kabel karena termasuk unsur reaktif tinggi dalam deret volta sehingga mudah teroksidasi dan menghantarkan listrik lebih baik.”

👉 Jawaban: SALAH atau BENAR

“Jika kandungan Ca pada air terlalu tinggi, maka pemanasan air dapat membentuk kerak karena Ca bereaksi dengan ion karbonat membentuk endapan CaCO₃.”

👉 Jawaban: BENAR atau SALAH

“Cl₂ digunakan untuk desinfeksi karena merupakan oksidator kuat yang dapat membunuh mikroorganisme.”

👉 Jawaban: BENAR atau SALAH

“Besi lebih mudah berkarat daripada seng karena Fe berada lebih kanan dari Zn dalam deret volta sehingga Fe lebih mudah teroksidasi.”

👉 Jawaban: BENAR atau SALAH

Tentukan bilangan oksidasi Na, S, dan O dalam senyawa Na₂SO₄ (natrium sulfat)

KMnO₄ (kalium permanganat)

• K = +1

• O = −2

• Mn = ? → +1 + Mn + 4(−2) = 0 → 1 + Mn − 8 = 0 → Mn = +7

Jawaban: K +1, Mn +7, O −2

Tentukan bilangan oksidasi masing masing unsur dalam senyawa NH₃ (amonia)

Tentukan bilangan oksidasi untuk masing-masing unsur dalam senyawa Fe₂O₃ (besi(III) oksida / karat merah)

Tentuakan bilangan oksidasi dalam senyawa Na₂S₂O₃ (natrium tiosulfat)

Reaksi sel spontan dibawah ini benar atau salah

Elektroda dengan E° lebih besar → katode (reduksi)
Elektroda dengan E° lebih kecil → anode (oksidasi)

• Ag⁺ + e⁻ → Ag(s) (E° = +0,80 V) = katode

• Ni(s) → Ni²⁺ + 2 e⁻ (kebalikan dari reduksi Ni²⁺/Ni) = anode

Reaksi sel:

Ni(s)+2Ag+(aq)→Ni2+(aq)+2Ag(s)

Di kelas prakarya, siswa melakukan penyepuhan gantungan kunci besi dengan lapisan nikel menggunakan arus listrik. Guru menjelaskan bahwa semakin lama arus listrik mengalir, semakin tebal lapisan nikel yang menempel.

Pernyataan:
a. Ketebalan nikel pada gantungan kunci akan semakin besar jika waktu elektrolisis diperpanjang.

Jawaban:
Benar atau Salah

Siswa membuat eksperimen elektrolisis air menggunakan power bank. Ketika mengganti power bank dari 1 A ke 2 A, volume gas yang dihasilkan meningkat.

Pernyataan:
b. Volume gas yang dihasilkan berbanding lurus dengan kuat arus yang digunakan.

Jawaban:
✔ Benar atau Salah

Seorang siswa mencoba melakukan elektrolisis CuSO₄ dengan charger lama yang arusnya tidak stabil. Endapan tembaga di katoda terbentuk sangat sedikit.

Pernyataan:
c. Jika kuat arus tidak stabil dan cenderung kecil, jumlah Cu yang diendapkan tetap sama karena jenis elektrolitnya tidak berubah.

Jawaban: Benar atau Salah

Dalam praktikum, siswa menyepuh sendok dengan perak menggunakan arus 0,5 A selama 20 menit. Seorang siswa berpendapat bahwa jika arus digandakan menjadi 1 A, maka massa perak yang menempel juga akan menjadi dua kali lipat.

Pernyataan:
d. Massa perak yang mengendap pada arus 1 A akan dua kali lebih besar daripada pada arus 0,5 A selama waktu yang sama.

Jawaban:
✔ Benar atau Salah

Siswa mencoba elektrolisis pada air minum kemasan tanpa menambahkan elektrolit. Hasilnya gas hampir tidak terbentuk.

Pernyataan:
e. Gas tidak terbentuk karena menurut Hukum Faraday, air murni tidak dapat mengalirkan arus sehingga tidak ada muatan listrik untuk memecah air.

Jawaban:
✔ Benar atau Salah

Siswa ingin melapisi medali kelas dengan tembaga. Mereka menyiapkan arus 3 A selama 10 menit. Siswa A mengatakan bahwa jika digunakan arus 3 A dan 5 A selama waktu yang sama, massa tembaga pada kedua medali akan sama karena jenis logam yang digunakan sama.

Pernyataan:
f. Massa tembaga yang mengendap sama pada arus 3 A dan 5 A selama waktu yang sama karena perbedaannya hanya pada kuat arus, bukan jenis logamnya.

Jawaban:
Benar atauSalah