WorksheetsReações químicas II
Total questions: 10
Worksheet time: 5mins
A imagem esquematiza a formação de dois iões onde:
Na cede um eletrão a Cl , formando-se o ião Na-.
Na cede um protão a Cl , formando-se o ião Na+.l
Cl recebe um protão de Na, formando-se o ião Cl+.
Cl recebe um eletrão de Na, formando-se o ião Cl -.
A equação de palavras:
Cobre (s) + Oxigénio (g) → Óxido de cobre (s)
representa uma reação, onde:
dois reagentes originam dois produtos da reação.
dois reagentes originam um produto da reação.
dois produtos da reação originam um reagente.
um produto da reação origina dois reagentes.
Ocorrem reações químicas:
quando os corpúsculos dos reagentes chocam entre si, os átomos que os constituem são destruídos e dão origem a átomos diferentes.
quando os corpúsculos dos reagentes chocam entre si, alguns átomos que os formam separam‑se uns dos outros e vão formar corpúsculos diferentes.
quando, após os choques dos corpúsculos dos reagentes, se formam os corpúsculos dos produtos da reação constituídos por átomos diferentes.
quando os corpúsculos dos produtos chocam entre si, alguns átomos que os formam separam‑se uns dos outros para formar os corpúsculos dos reagentes.
Durante as reações químicas:
a massa dos reagentes aumenta.
a massa dos reagentes aumenta e a dos produtos diminui.
a massa dos produtos diminui.
a massa dos reagentes diminui e a dos produtos aumenta.
Na reação representada pela equação de palavras
Propano (g) + Dioxigénio (g) → Dióxido de carbono (g) + Água (g)
quando se consomem 44 g de propano e 160 g de dioxigénio, podem formar-se:
204 g de dióxido de carbono.
132 g de dióxido de carbono e
72 g de água.
122 g de dióxido de carbono e 72 g de água.
204 g de água.
Na reação representada pela equação química:
O2 (g) + 2 H2 (g) → 2 H2O (g)
quando se consomem duas moléculas de reagentes formam-se duas moléculas de produto da reação.
quando se consomem duas moléculas de reagentes formam-se três moléculas de produto da reação.
quando se consomem três moléculas de reagentes formam-se duas moléculas de produto da reação.
quando se consomem três moléculas de reagentes formam-se três moléculas de produtos da reação.
Durante uma aula laboratorial procedeu-
-se à mistura de ácido acético (vinagre) com bicarbonato de sódio (fermento para bolos), de duas formas diferentes (A-esquerda, B-direita). Durante a reação química é suposto que o valor da massa marcado na balança:
diminua em A e em B.
aumente em A e em B.
diminua em B e se mantenha
em A.
se mantenha em A e em B.
Quando o carvão arde no ar:
o dioxigénio gasoso é o combustível.
o dioxigénio gasoso é o comburente.
o carvão é o produto da reação.
o carvão é o comburente.
Na combustão do carbono, representada pela equação de palavras
Carbono (s) + Dioxigénio (g) → Dióxido de carbono (g)
para obter 88 g de dióxido de carbono a partir de 24 g de carbono, consomem-se 64 g de dioxigénio.
para obter 88 g de dióxido de carbono a partir de 24 g de carbono, consomem-se 112 g de dioxigénio.
para obter 88 g de dióxido de carbono, são necessários 88 g de carbono.
para obter 88 g de dióxido de carbono, são necessários 88 g de dioxigénio.
A substância iónica cloreto de ferro (III), de fórmula química FeCl3:
é constituída por iões positivos Fe3+ e iões negativos Cl – na proporção 3 : 1.
é constituída por iões positivos Fe3+ e iões negativos Cl – na proporção 1 : 3.
é constituída por iões positivos Fe+ e iões negativos Cl 3– na proporção 1 : 3.
é constituída por iões positivos Fe+ e iões negativos Cl 3- na proporção de 3 : 1.
