WorksheetsPROVA SE LIGA (1º ANO) 3ºTRIMESTRE
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A ligação covalente ocorre quando dois átomos compartilham pares de elétrons. Por que esse tipo de ligação é comum entre ametais?
Porque os ametais possuem alta eletronegatividade e tendem a compartilhar elétrons para completar a camada de valência.
Porque os ametais têm tendência a doar elétrons para metais.
Porque os ametais possuem baixa eletronegatividade e não formam ligações.
Porque os ametais sempre formam íons positivos.
O que diferencia uma ligação covalente simples, dupla e tripla? Escolha a alternativa correta.
O número de pares de elétrons compartilhados entre os átomos.
A quantidade de prótons presentes nos átomos ligados.
A polaridade das moléculas formadas.
O tipo de elemento químico envolvido na ligação.
Defina o que são compostos moleculares e cite duas características gerais desses compostos.
Compostos moleculares são formados por átomos unidos por ligações covalentes; apresentam baixa condutividade elétrica e pontos de fusão geralmente baixos.
Compostos moleculares são formados por íons; apresentam alta condutividade elétrica e pontos de fusão elevados.
Compostos moleculares são formados por metais; apresentam alta dureza e conduzem eletricidade.
Compostos moleculares são formados por átomos unidos por ligações metálicas; apresentam alta maleabilidade e brilho metálico.
Por que, em geral, compostos moleculares apresentam baixos pontos de fusão e ebulição quando comparados aos compostos iônicos?
Porque as forças intermoleculares nos compostos moleculares são mais fracas do que as forças eletrostáticas nos compostos iônicos.
Porque os compostos moleculares possuem maior massa molar.
Porque os compostos moleculares são sempre sólidos à temperatura ambiente.
Porque os compostos iônicos possuem ligações covalentes mais fortes.
O modelo da ligação metálica explica a condução elétrica nos metais devido:
à presença de elétrons livres que se movem facilmente pelo metal.
à formação de íons positivos e negativos que se atraem.
à existência de ligações covalentes entre os átomos metálicos.
à presença de moléculas polares no metal.
Quais das alternativas abaixo apresentam duas propriedades típicas dos metais e explicam corretamente sua relação com a ligação metálica?
Maleabilidade e condutividade elétrica, pois os elétrons livres permitem que os átomos deslizem e conduzam eletricidade.
Fragilidade e baixa densidade, pois os átomos estão fortemente ligados e não podem se mover.
Transparência e baixa condutividade térmica, pois os elétrons estão presos aos núcleos.
Solubilidade em água e alta reatividade, pois os metais se dissolvem facilmente devido à ligação metálica.
A ideia de repulsão entre pares eletrônicos (modelo VSEPR) determina a geometria molecular porque:
Os pares eletrônicos ao redor do átomo central se repelem, buscando máxima separação, o que define a forma da molécula.
Os pares eletrônicos se atraem, aproximando os átomos e formando moléculas lineares.
A geometria molecular é determinada apenas pelo número de átomos presentes, sem influência dos pares eletrônicos.
Os pares eletrônicos não influenciam a estrutura, apenas os núcleos dos átomos determinam a geometria.
A geometria molecular da molécula de NH3 pode ser explicada pelo número de pares ligantes e não ligantes. Qual é a geometria molecular do NH3?
Trigonal plana
Tetraédrica
Piramidal
Linear
O que diferencia a ligação de hidrogênio das forças dipolo-dipolo nas interações intermoleculares?
A ligação de hidrogênio ocorre entre moléculas com hidrogênio ligado a átomos altamente eletronegativos, enquanto dipolo-dipolo ocorre entre moléculas polares.
Ligação de hidrogênio ocorre apenas entre moléculas apolares, enquanto dipolo-dipolo ocorre entre moléculas polares.
Ligação de hidrogênio é mais fraca que dipolo-dipolo.
Dipolo-dipolo ocorre apenas em moléculas com hidrogênio.
As forças de dispersão de London surgem devido a que fenômeno e em que tipo de substâncias são mais relevantes?
Surgem devido a flutuações temporárias na distribuição de elétrons e são relevantes em substâncias apolares.
Surgem devido à formação de íons e são relevantes em substâncias iônicas.
Surgem devido à ligação de hidrogênio e são relevantes em substâncias polares.
Surgem devido à interação dipolo permanente e são relevantes em substâncias metálicas.
Segundo a teoria de Arrhenius, qual é a definição de ácido e quais são dois exemplos com fórmulas químicas?
Ácido é uma substância que libera íons H+ em solução aquosa; exemplos: HCl e H2SO4.
Ácido é uma substância que libera íons OH- em solução aquosa; exemplos: NaOH e KOH.
Ácido é uma substância que libera íons Na+ em solução aquosa; exemplos: NaCl e Na2SO4.
Ácido é uma substância que libera íons Cl- em solução aquosa; exemplos: HCl e NaCl.
Diferencie ácidos fortes e ácidos fracos, citando um exemplo de cada e justificando com seu comportamento em água.
Ácidos fortes se ionizam completamente em água, como o HCl, enquanto ácidos fracos se ionizam parcialmente, como o ácido acético.
Ácidos fortes não se dissolvem em água, enquanto ácidos fracos se dissolvem totalmente.
Ácidos fortes e fracos têm o mesmo grau de ionização em água, como HCl e ácido acético.
Ácidos fracos se ionizam completamente em água, como o HCl, enquanto ácidos fortes se ionizam parcialmente, como o ácido acético.
O que caracteriza uma base segundo Arrhenius? Escolha a alternativa correta e indique dois exemplos com fórmulas químicas.
Liberação de íons OH⁻ em solução aquosa; exemplos: NaOH e KOH.
Liberação de íons H⁺ em solução aquosa; exemplos: HCl e H₂SO₄.
Formação de precipitado em solução aquosa; exemplos: AgCl e BaSO₄.
Reação com metais para liberar gás hidrogênio; exemplos: Zn e Fe.
Bases fortes e fracas apresentam comportamentos distintos em solução aquosa. Qual é a principal diferença entre elas?
Bases fortes se dissociam completamente em íons, enquanto bases fracas se dissociam parcialmente.
Bases fortes não conduzem eletricidade, enquanto bases fracas conduzem bem.
Bases fortes mudam o pH para ácido, enquanto bases fracas mantêm o pH neutro.
Bases fortes não reagem com ácidos, enquanto bases fracas reagem facilmente.
O que é um óxido? Classifique e exemplifique dois tipos diferentes.
Óxidos são compostos formados por oxigênio e outro elemento; podem ser classificados como óxidos ácidos (ex: CO₂) e óxidos básicos (ex: Na₂O).
Óxidos são compostos formados apenas por metais; podem ser classificados como óxidos neutros e óxidos duplos.
Óxidos são substâncias formadas por carbono e oxigênio; podem ser classificados como óxidos orgânicos e inorgânicos.
Óxidos são compostos formados por hidrogênio e oxigênio; podem ser classificados como óxidos voláteis e não voláteis.
O que é um sal, como ele é formado e quais são dois exemplos com suas aplicações?
Sal é um composto formado pela reação entre um ácido e uma base; exemplos incluem cloreto de sódio (usado na alimentação) e sulfato de magnésio (usado como laxante).
Sal é um composto formado pela reação entre dois metais; exemplos incluem cloreto de cálcio (usado como adoçante) e nitrato de sódio (usado como corante).
Sal é um composto formado pela reação entre uma base e um óxido; exemplos incluem cloreto de potássio (usado como combustível) e sulfato de cobre (usado como fertilizante).
Sal é um composto formado pela reação entre um ácido e um gás; exemplos incluem cloreto de magnésio (usado como conservante) e sulfato de sódio (usado como aromatizante).
O fenômeno de acidificação dos oceanos está relacionado a qual fator principal?
Excesso de dióxido de carbono na atmosfera
Aumento da salinidade dos oceanos
Redução da temperatura global
Diminuição da quantidade de oxigênio dissolvido
O pH é uma escala que mede a acidez ou basicidade de uma solução. Qual das alternativas abaixo descreve corretamente a diferença entre soluções ácidas, neutras e básicas com base nessa escala?
Soluções ácidas têm pH menor que 7, neutras têm pH igual a 7 e básicas têm pH maior que 7.
Soluções ácidas têm pH maior que 7, neutras têm pH menor que 7 e básicas têm pH igual a 7.
Soluções ácidas têm pH igual a 7, neutras têm pH maior que 7 e básicas têm pH menor que 7.
Soluções ácidas têm pH maior que 7, neutras têm pH igual a 7 e básicas têm pH menor que 7.
Uma equação química é importante para o estudo das reações químicas porque:
Ela representa de forma simbólica as substâncias envolvidas e suas quantidades, permitindo entender e prever os produtos das reações.
Ela mostra apenas os produtos finais sem indicar os reagentes.
Ela serve apenas para decorar fórmulas químicas.
Ela indica apenas o estado físico das substâncias, sem relação com as quantidades.
Qual das alternativas apresenta corretamente as principais classificações das reações químicas?
Síntese, análise, simples troca e dupla troca.
Síntese, combustão, neutralização e precipitação.
Análise, oxidação, redução e neutralização.
Simples troca, dupla troca, combustão e precipitação.
A Lei de Lavoisier afirma que:
A massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química.
A energia é criada durante uma reação química.
Os átomos desaparecem durante uma reação química.
A massa dos produtos é sempre maior que a dos reagentes.
Selecione a alternativa que apresenta dois exemplos de minerais e suas respectivas aplicações.
Quartzo (usado na fabricação de vidro) e Hematita (usada na produção de ferro)
Diamante (usado como combustível) e Talco (usado na construção civil)
Pirita (usada como alimento) e Feldspato (usado em medicamentos)
Calcita (usada como combustível) e Magnetita (usada em cosméticos)
