WorksheetsLaju Reaksi Kimia
Total questions: 13
Worksheet time: 7mins
Untuk reaksi A(g) + 2B(g) → 3C(g), ungkapan laju reaksi yang benar berdasarkan perubahan konsentrasi per satuan waktu adalah...
r = -Δ[A]/Δt = -Δ[B]/Δt = +Δ[C]/Δt
r = -Δ[A]/Δt = -½ Δ[B]/Δt = +⅓ Δ[C]/Δt
r = +Δ[A]/Δt = -½ Δ[B]/Δt = +⅓ Δ[C]/Δt
r = -Δ[A]/Δt = -2 Δ[B]/Δt = +3 Δ[C]/Δt
Dalam suatu reaksi, konsentrasi zat X berkurang dari 0,5 M menjadi 0,2 M dalam waktu 10 detik. Laju perubahan konsentrasi rata-rata zat X adalah...
0,1 M/s
0,3 M/s
0,5 M/s
0,9 M/s
Reaksi pembentukan gas nitrogen dioksida: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g). Jika laju berkurangnya gas NO adalah 1,2 × 10⁻³ M/s, maka laju bertambahnya gas NO₂ adalah...
0,6 × 10⁻³ M/s
1,2 × 10⁻³ M/s
2,4 × 10⁻³ M/s
3,6 × 10⁻³ M/s
Faktor-faktor berikut yang dapat meningkatkan laju suatu reaksi kimia adalah, kecuali...
Peningkatan konsentrasi pereaksi.
Peningkatan suhu sistem.
Penggunaan katalisator.
Peningkatan energi aktivasi.
Konsep energi minimum yang harus dimiliki oleh molekul-molekul pereaksi agar dapat menghasilkan tumbukan efektif dan memulai reaksi disebut...
Energi Potensial
Energi Kinetik
Energi Aktivasi
Kalor Reaksi (ΔH)
Perhatikan data percobaan reaksi antara CaCO₃(s) dengan HCl(aq) berikut.
Percobaan yang memiliki laju reaksi paling cepat adalah percobaan...
percobaan 1
percobaan 2
percobaan 3
percobaan 4
Sebanyak 5 gram logam magnesium masing-masing dilarutkan dalam 5 wadah yang berbeda. Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh konsentrasi terdapat pada tabung nomor …
A. 1 terhadap 2
B. 2 terhadap 4
C. 3 terhadap 4
D. 4 terhadap 5
Pada reaksi A + B → C, laju reaksi tidak dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi pereaksi B. Berapakah orde reaksi terhadap pereaksi B?
Orde reaksi nol
Orde reaksi satu
Orde reaksi dua
Orde reaksi tiga
Menurut teori tumbukan, kenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi karena...
Menurunkan energi aktivasi reaksi.
Meningkatkan konsentrasi pereaksi.
Meningkatkan energi kinetik rata-rata partikel sehingga meningkatkan frekuensi tumbukan efektif.
Mengubah arah orientasi tumbukan antarpartikel.
Peran katalisator dalam suatu reaksi kimia adalah:
Meningkatkan energi aktivasi sehingga reaksi menjadi lebih lambat.
Mengubah nilai ΔH reaksi agar reaksi lebih cepat selesai.
Menyediakan jalur reaksi alternatif dengan energi aktivasi yang lebih rendah.
Ikut bereaksi dan dihabiskan pada akhir reaksi.
Untuk reaksi A + B → C, jika orde reaksi terhadap A adalah x dan terhadap B adalah y, maka persamaan laju reaksi (r) yang benar adalah...
r = k[A]ˣ[B]ʸ
r = k[A][B]
r = k [C]/([A][B])
r = x[A] + y[B]
Perhatikan data percobaan untuk reaksi 2NO(g) + 2H₂(g) → N₂(g) + 2H₂O(g): Persamaan laju reaksi yang sesuai dengan data tersebut adalah...
r = k[NO][H₂]²
r = k[NO]²[H₂]
r = k[NO][H₂]
r = k[NO]²[H₂]²
Reaksi A – B menghasilkan data sebagai berikut: Asumsikan laju reaksi berbanding terbalik dengan waktu reaksi (r ∝ 1/t). Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah...
r = k[A]
r = k[A]²
r = k[A]³
r = k
