wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Se Liga ! 2 Trimestre

Total questions: 59

Worksheet time: 2hrs 36mins

Name
Class
Date

1-12.

Answer the questions below after watching the video

1.

A camada eletrônica, onde os (a)   ficam, tem muito pouca relevância para a radioatividade.

2.

O núcleo de um átomo é formado por prótons e ...

(a)  

3.

A força que age sobre prótons e nêutrons, mantendo o núcleo junto, é chamada de força (a)   .

4.

Não existe combinação de prótons e (a)   que resulte em um núcleo estável para átomos com mais de 82 prótons.

5.

A radioatividade está relacionada principalmente com a camada eletrônica do átomo.

a)

Verdadeiro

b)

Falso

6.

A força elétrica é a única força que age dentro do núcleo atômico.

a)

Verdadeiro

b)

Falso

7.

A partícula alfa é composta por dois prótons e dois nêutrons.

a)

Verdadeiro

b)

Falso

8.

Qual é o motivo de alguns núcleos emitirem radiação?

a)

A presença de muitos elétrons na camada eletrônica

b)

Desequilíbrio entre forças dentro do núcleo

c)

A presença de nêutrons isolados fora do núcleo

9.

Qual é o destino do nêutron extra no fósforo-32?

a)

Ele se transforma em um próton, elétron e neutrino

b)

Ele desaparece, tornando o núcleo estável

c)

Ele se divide em duas partículas alfa

10.

O que caracteriza a radiação gama?

a)

É composta de partículas com carga negativa

b)

São fótons sem massa nem carga

c)

Transforma o núcleo em outro elemento

d)

É formada por partículas alfa e beta juntas

11.

A radiação β- ("beta menos") é formada por qual partícula?

a)

Elétron

b)

Próton

c)

Nêutron

12.

Equação do decaimento nuclear do Nitrogênio-13:​ (a)   →\rightarrow ​ (b)   +​ β+\beta^+ +​ ​ υe\upsilon_e , onde β+\beta^+ é o ​ (c)   e υe\upsilon_e é o ​ (d)   .

Choose from the below words

N713N_7^{13}  

C613C_6^{13}  

pósitron
neutrino
elétron
13.

QUAL DAS EMISSÕES RADIOATIVAS TEM O MAIOR PODER DE PENETRAÇÃO?

a)

RAIOS X

b)

RAIOS GAMA

c)

ALFA

d)

BETA

14.

UM ÁTOMO AO EMITIR UMA PARTÍCULA ALFA TEM SEU NÚMERO ATÔMICO:

a)

AUMENTADO EM UMA UNIDADE

b)

AUMENTADO EM DUAS UNIDADES

c)

REDUZIDO EM UMA UNIDADE

d)

REDUZIDO EM DUAS UNIDADES

15.

UM EQUIPAMENTO DE RADIOGRAFIA APRESENTA UMA CÁPSULA CONTENDO 30g DE CÉSIO 137. APÓS 90 ANOS, QUANTO DE CÉSIO RESTARÁ NESSA CÁPSULA? SABENDO-SE QUE A MEIA VIDA DESSE ELEMENTO IGUAL A 30 ANOS.

a)

15 g

b)

7,5 g

c)

3,75 g

d)

1,87 g

16.

UMA AMOSTRA DE UM NUCLÍDEO RADIOATIVO QUANDO DECAI DUAS MEIAS VIDAS APRESENTA QUANTOS % DA AMOSTRA INICIAL?

a)

50%

b)

25%

c)

12,5%

d)

6,25%

17.

Que tipo de reação só poderia ser barrada por um material feito de chumbo ?

a)

Alfa

b)

beta

c)

gama

d)

pósitron

18.

Há pouco mais de 100 anos, Ernest Rutherford descobriu que havia dois tipos de radiação, que chamou de α e β. Com relação a essas partículas, podemos afirmar que:

a)

as partículas β são constituídas por 2 prótons e 2 nêutrons.

b)

as partículas α são constituídas por 2 prótons e 2 elétrons.

c)

as partículas β são elétrons emitidos pelo núcleo de um átomo instável.

d)

as partículas β são constituídas por 2 elétrons, 2 prótons e 2 nêutrons.

19.

O elemento se desintegra de acordo com a equação a seguir:

95Am241 → 93Np237 + Z

Nessa equação, é correto afirmar que Z corresponde a:

a)

uma partícula alfa.

b)

uma partícula beta.

c)

radiação gama.

20.

Quando um núcleo emite uma partícula β, seu número atômico

a)

Diminui uma unidade e seu número de massa não se altera.

b)

Aumenta uma unidade e seu número de massa não se altera.

c)

Diminui uma unidade e seu número de massa se altera em uma unidade.

d)

Aumenta uma unidade e seu número de massa se altera em duas unidades.

21.

A equação nuclear para o decaimento do 32P, como emissor β, é

a)

3215P → 3613Al + β.

b)

3215P → 3214Si + β.

c)

3215P → 3216S + β.

d)

3215P → 3316S + β.

22.

Como podemos definir radioatividade?

a)

Fenômeno em que um núcleo instável emite radiação

b)

Fenômeno artificial que ocorre com átomos estáveis

c)

Fenômeno que ocorre com átomos de massa molecular pequena

d)

Fenômeno que pode ocorrer com qualquer átomo.

23.

As transmutações ocorrem

a)

nas ligações químicas

b)

na região da eletrosfera

c)

apenas na região dos prótons

d)

na região do núcleo

24.

Qual é a geometria da molécula CO2?

a)

Trigonal plana

b)

Angular

c)

Piramidal

d)

Tetraédrica

e)

Linear

25.

Qual a geometria do Óxido de enxofre?(SO3)

a)

Angular

b)

Tetraédrica

c)

Trigonal plana

d)

Linear

e)

Piramidal

26.

Qual dessas é uma característica da geometria linear?

a)

átomos de uma molécula tetratômica organizam-se de forma que três deles fiquem ligados a um átomo central, formando uma pirâmide trigonal

b)

Apresenta quatro átomos ligantes

c)

Apenas três átomos ligantes

d)

Ocorre com moléculas diatomicas ou triatonicas

e)

Nenhumas das alternativas acima

27.

Qual a geometria molecular do CH4(Metano)

a)

Tetraédrica

b)

Linear

c)

Angular

d)

Trigonal plana

e)

Piramidal

28.

Qual a definição de ácidos segundo Arrehnius

a)

São compostos que em fase aquosa liberam íons OH-

b)

São compostos que em fase aquosa aumentam concentração de H+ se dissaciociando

c)

São compostos que em fase aquosa aumentam a concentração de H+ se ionizado.

d)

São compostos que aumentam a concentração de Cl- em fase aquosa se disasociando

e)

São compostos que aumentam a concentração de Cl-+

29.

Qual ácido que é altamente corrosivo podendo corroer até o vidro?

a)

Ácido isocianidrico (HNC)

b)

Ácido Fluorídrico (HF)

c)

Ácido clorídrico(HCL)

d)

Ácido enxofidrico

e)

Ácido iodidrico(HI)

30.

Qual dessas apresentam apenas as formas alotropicas do carbono?

a)

Grafite e diamante

b)

Gás ozônio e fulereno?

c)

Grafite bromo

d)

Diamante e gás ozônio

31.

Qual dessas alternativas apresentam apenas métodos de separação de misturas homogêneas?

a)

Catação e levitação

b)

Separação magnética e sifonação

c)

Flotação e decantação

d)

Dissolução fracionada e centrifugação

e)

Destilação e fusão fracionada

32.

O Sangue é uma?

a)

Substância pura

b)

Mistura heterogênea

c)

Mistura homogênea

d)

Substância composta

33.

Segundo Arrehnius qual a definição de base?

a)

Compostos que se ionizam e liberar H-

b)

Compostos que se dissociam e liberam H-

c)

Compostos que em fase aquosa se dissacociam liberando OH+

d)

São compostos que em se dissociam e aumenta a concentração de OH-

e)

São compostos que se na forma aquosa dissociam e aumentam a concentração de OH-

34.
Sejam dadas as seguintes moléculas: H2O, CO2, BCl3 e CCl4. As configurações espaciais dessas moléculas são respectivamente: observe a tabela periódica 
a)
angular, linear, trigonal, tetraédrica
b)
angular, trigonal, linear, tetraédrica
c)
angular, linear, piramidal, tetraédrica
d)
trigonal, linear, angular, tetraédrica
35.
Um elemento X (Z = 1) combina com Y (Z = 7). O composto formado tem, respectivamente, fórmula molecular e forma geométrica: 
a)
XY3: trigonal
b)
X3Y: angular
c)
YX3: piramidal
d)
YX: linear
36.
A molécula da fosfina (PH3) apresenta geometria molecular: P=15 e H=1
a)
angular
b)
trigonal plana
c)
piramidal 
d)
 linear
37.
 Dentre as substâncias representadas abaixo, assinale a que é constituída de moléculas polares:
a)
CO2
b)
H2O
c)
BF3
d)
Cl2
38.
A molécula que apresenta geometria tetraédrica é
a)
CO2
b)
SO2
c)
CO
d)
CH4
39.
 A melhor representação para a fórmula estrutural da molécula de dióxido de carbono é 
a)
C = O = O
b)
O= C = O
c)
O - C - O
d)
  OΞCΞO
40.

A partir da análise das estruturas de Lewis, o par de substâncias que apresenta a mesma geometria molecular é:


Dados: Z(H) =1; Z(C) =6; Z(N) = 7; Z(O) = 8; Z(P) = 15; Z(S) = 16; Z(Cl) = 17.

a)

CH3Cl e SO3

b)

NH3 e SO3

c)

PCl3 e SO3

d)

NH3 e PCl3

e)

NH3 e CH3Cl

41.

Assinale a alternativa que apresenta apenas moléculas contendo geometria piramidal.


Dados: Z(H) = 1; Z(B) = 5; Z(C) = 6; Z(N) = 7; Z(O) = 8; Z(F) = 9; Z(P) = 15; Z(S) = 16; Z(Cl) = 17.

a)

BF3 - SO3 - CH4

b)

SO3 - PH3 - CHCl3

c)

NCl3 - CF2Cl2 - BF3

d)

POCl2 - NH3 - CH4

e)

PH3 - NCl3 - PHCl2

42.

Sejam todas as seguintes moléculas: H2O, BeH2, BCl3 e CCl4. As configurações espaciais dessas moléculas são, respectivamente:


Dados: Z(H) = 1; Z(Be) = 4; Z(B) = 5; Z(C) = 6; Z(Cl) = 17.

a)

angular, linear, trigonal e tetraédrica.

b)

angular, trigonal, linear e tetraédrica.

c)

angular, linear, piramidal e tetraédrica.

d)

trigonal, linear, angular e tetraédrica.

43.

Qual geometria é representada por esse modelo:

a)

Tetraédrica

b)

Linear

c)

Triangular

d)

Angular

e)

Piramidal

44.

Assinale o tipo de geometria presente na molécula SO3

a)

Trigonal Plana

b)

Piramidal

c)

Angular

d)

Tetraédrica

e)

Linear

45.

Os grupos da Tabela Periódica, anteriormente chamados de famílias, reúnem os elementos químicos que possuem?

a)

o número atômico próximo

b)

a mesma afinidade eletrônica

c)

propriedades semelhantes

d)

a mesma distribuição eletrônica

46.

Os elementos que pertencem a mesma família são:

a)

Magnésio (Mg) e Cálcio).

b)

hidrogenio (H) e bario (Ba)

c)

Lítio (Li) e Magnesio (Mg)

d)

Potassio (K) e Calcio (Ca)

47.

A tabela periodica tem um total de quantos elementos ?

a)

92 elementos

b)

118 elementos

c)

50 elementos

d)

10 elementos

48.

Qual é o elemento com maior eletronegatividade?

a)

Sodio

b)

Cobre

c)

flúor

d)

Cromo

49.

Qual o símbolo que representa o potassio ?

a)

Au

b)

K

c)

P

d)

V

50.

Qual o número atômico do Ouro?

a)

3

b)

18

c)

52

d)

79

51.

Considerando-se as propriedades dos elementos químicos e a tabela periódica, é incorreto afirmar:

a)

um metal é uma substância que conduz a corrente elétrica, é dúctil e maleável.

b)

um não metal é uma substância que não conduz a corrente elétrica, não é dúctil nem maleável.

c)

um semimetal tem aparência física de um metal, mas tem comportamento químico semelhante ao de um não metal.

d)

a maioria dos elementos químicos é constituída de ametais.

e)

os gases nobres são monoatômicos

52.

Qual dos elementos é um gás nobre?

a)

Li

b)

K

c)

Na

d)

He

53.

Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:

a)

número de massa

b)

massa atômica

c)

número atômico

d)

raioatômico

54.

Qual a cor representa os gases nobres na tabela periódica?

a)

roxo

b)

amarelo

c)

verde

d)

vermelho

55.

O elemento químico Lítio é:

a)

Metal

b)

Não metal

c)

Gás nobre

d)

Semi metal

56.

Qual o primeiro elemento da tabela periódica?

a)

Cobre - Cu

b)

Hidrogênio- H

c)

Sódio- Na

d)

Hélio- He

57.

(Vunesp-SP) O efeito estufa resulta principalmente da absorção da radiação infravermelha, proveniente da radiação solar, por moléculas presentes na atmosfera terrestre. A energia absorvida é armazenada na forma de energia de vibração das moléculas. Uma das condições para que uma molécula seja capaz de absorver radiação infravermelha é que ela seja polar. Com base apenas nesse critério, entre as moléculas O2, N2 e H2O, geralmente presentes na atmosfera terrestre, contribuem para o efeito estufa:

a)

O2

b)

H2O

c)

O2 e N2

d)

H2O e N2

e)

N2

58.

(UFMG) Algumas propriedades físicas são características do conjunto das moléculas de uma substância, enquanto outras são atributos intrínsecos a moléculas individuais. Assim sendo, é CORRETO afirmar que uma propriedade intrínseca de uma molécula de água é a:

a)

densidade.

b)

polaridade.

c)

pressão de vapor.

d)

temperatura de ebulição.

59.

1) Por que os átomos dos elementos se ligam?

(a)  

60.

Considerando a polaridade das moléculas é correto afirmar que a água é uma molécula:

a)

polar

b)

apolar

61.

A capilaridade da água é uma propriedade associada:

a)

a capacidade de movimento da água em tubos finos, como ocorre em plantas.

b)

a capacidade de dissolução da água, como ocorre em reações.

c)

a grande capacidade de absorção de calor que a água possui.

62.

As substâncias que se dissolvem em água são denominadas:

a)

Hidrofóbicas

b)

Hidrofílicas

63.

A imagem que apresenta a um inseto sendo capaz de pousar sobre a água é resultado:

a)

do calor específico da água.

b)

do calor de vaporização da água.

c)

da capacidade de dissolução da água.

d)

da tensão superficial da água.

64.

O átomo de oxigênio é mais ​ (a)   que o de hidrogênio; isso significa que o núcleo do ​ (b)   atrai os elétrons envolvidos na ligação mais fortemente que o núcleo do ​ (c)   . Assim o oxigênio fica mais ​ (d)   (com os elétrons mais próximos) e o hidrogênio mais positivo (com os elétrons mais afastados).

Choose from the below words
eletronegativo
oxigênio
hidrogênio
negativo
65.

O detergente é chamado de ​ (a)   , as moléculas que formam o detergente, tem uma parte ​ (b)   e uma parte apolar. Chamaremos a parte polar de ​ (c)   (tem afinidade pela água) e a parte apolar de ​ (d)   (tem aversão pela água).

Choose from the below words
surfactante
polar
hidrofílica
hidrofóbica
66.

O átomo de oxigênio é mais ​ (a)   que o de hidrogênio; isso significa que o núcleo do ​ (b)   atrai os elétrons envolvidos na ligação mais fortemente que o núcleo do ​ (c)   . Assim o oxigênio fica mais ​ (d)   (com os elétrons mais próximos) e o hidrogênio mais positivo (com os elétrons mais afastados).

Choose from the below words
eletronegativo
oxigênio
hidrogênio
negativo
67.

O que é formado quando há uma ligação iônica?

a)

Moléculas

b)

Cátions e ânions

c)

Isótopos

d)

Nêutrons

68.

Qual dos seguintes elementos é um metal?

a)

Telúrio

b)

Bromo

c)

Enxofre

d)

Iodo

69.

O sódio (Na) é classificado como:

a)

Metal

b)

Ametal

c)

Gás nobre

d)

Metal de transição

70.

Um elemento A, de número atômico 13, combina se com um elemento B, de número atômico 17. Considerando esta combinação uma ligação iônica, qual e fórmula molecular do composto:

a)

AB2

b)

A2B

c)

A3B

d)

AB3

Similar Resources on Wayground

oon taapj 10 laanf 2

69 questions

oon taapj 10 laanf 2

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Kinetics, Thermodynamics & Equilibrium (focus on Le Chatlier's)

70 questions

Kinetics, Thermodynamics & Equilibrium (focus on Le Chatlier's)

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

LATIHAN C3 KI-1

75 questions

LATIHAN C3 KI-1

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

ÔN THI HK I 2021

69 questions

ÔN THI HK I 2021

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Chemistry Grade 10: Periodic Table Trends

72 questions

Chemistry Grade 10: Periodic Table Trends

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Review for Final Exam Fall 2021

72 questions

Review for Final Exam Fall 2021

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Guía de Estudio1er Parcial - Transformación de la Materia

70 questions

Guía de Estudio1er Parcial - Transformación de la Materia

quiz

Worksheet

•

12th Grade

tto 3 | unit 17 18 19 | Organic Chemistry

69 questions

tto 3 | unit 17 18 19 | Organic Chemistry

quiz

Worksheet

•

9th Grade