WorksheetsСмещение химического равновесия
Total questions: 10
Worksheet time: 8mins
Для равновесия N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 + Q, в какую сторону сместится равновесие при увеличении давления?
В сторону реагентов, к азоту
Не изменится при любых условиях
Сначала к продуктам, потом обратно
В сторону продуктов, к аммиаку
Для реакции N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 + Q, как повлияет повышение температуры на выход NH3?
Уменьшит выход аммиака
Увеличит выход аммиака
Сделает процесс необратимым
Не изменит выход аммиака
Для равновесия N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 + Q, что произойдёт при добавлении водорода?
Смещение к продуктам, рост NH3
Смещение к реагентам, падение NH3
Равновесие не изменится
Смещение к инертному газу
Для реакции 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 + Q, как изменится количество SO3 при уменьшении давления?
Снизится выход SO3
Возрастёт выход SO3
Сначала уменьшится, затем восстановится
Останется прежним
В равновесии 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 + Q, что даст добавление O2?
Смещение вправо, больше SO3
Нет заметного эффекта
Разрушение катализатора
Смещение влево, меньше SO3
Для эндотермического разложения CaCO3 ⇄ CaO + CO2 − Q, как повлияет увеличение температуры?
Равновесие не изменится
Смещение влево, меньше CO2
Смещение вправо, больше CO2
Переход в экзотермический режим
Для равновесия 2HI ⇄ H2 + I2 − Q, как сместится равновесие при охлаждении?
Влево, больше HI
Вправо, больше H2
Не изменится совсем
Зависит только от давления
Для равновесия 2NO2 ⇄ N2O4 + Q, какие действия увеличат выход N2O4?
Понизить температуру, повысить давление
Уменьшить концентрацию NO2
Добавить инертный газ при постоянном объёме
Повысить температуру, понизить давление
В промышленном процессе 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 + Q при постоянной температуре, почему сжатие повышает выход SO3?
Меньше молей газа справа
Больше молей газа справа
Сжатие ускоряет эндотермию
Сжатие создаёт каталитические центры
Для экзотермической реакции 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 + Q, что произойдёт при понижении температуры?
Полное прекращение реакции
Смещение зависит только от давления
Смещение влево, падение SO3
Смещение вправо, рост SO3
