WorksheetsΕΠΑΝΑΛΗΨΗ 4ο 2023
Total questions: 20
Worksheet time: 10mins
Name
Class
Date
1.
1. Σε δοχείο εισάγεται ποσότητα NH3(g) και εξελίσσεται η αντίδραση: 2NH3(g) ⇌ Ν2(g) + 3H2(g). Καθώς το σύστημα οδεύει προς τη χημική ισορροπία, για την ταχύτητα της αντίδρασης προς τα δεξιά (υ1) και την ταχύτητα της αντίδρασης προς τα αριστερά (υ2), ισχύουν:
a)
Και οι δύο ταχύτητες αυξάνονται
b)
Και οι δύο ταχύτητες μειώνονται
c)
Η υ1 αυξάνεται ενώ η υ2 μειώνεται
d)
Η υ1 μειώνεται ενώ η υ2 αυξάνεται
2.
2. Σε κλειστό δοχείο διεξάγεται η αντίδραση:
3Fe(s) + 4H2O(g) ⇌ Fe3O4(s) + 4H2(g)
Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης προς τα δεξιά και μέχρι την αποκατάσταση της ισορροπίας, ποια από τις παρακάτω
επιλογές περιγράφει σωστά τη μεταβολή της μάζας της στερεής φάσης και τη μεταβολή της μάζας της αέριας φάσης;
a)
Και οι δύο αυξάνονται
b)
Και οι δύο μειώνονται
c)
Η μάζα της στερεής φάσης αυξάνεται ενώ η μάζα της αέριας φάσης μειώνεται
d)
Η μάζα της στερεής φάσης μειώνεται ενώ η μάζα της αέριας φάσης αυξάνεται
3.
3. Σε δοχείο εισάγονται 3 mol CO(g) και 2 mol ΝΟ(g) και αποκαθίσταται η ισορροπία: 2CO(g) + 2NO(g) ⇌ 2CO2(g) + N2(g) Αν μέχρι την κατάσταση της ισορροπίας έχει αντιδράσει το 90% της αρχικής ποσότητας του NO(g), τι από τα παρακάτω ισχύει;
a)
Μέχρι την κατάσταση της ισορροπίας έχει αντιδράσει το 60% της αρχικής ποσότητας του CO(g)
b)
Μέχρι την κατάσταση της ισορροπίας έχει αντιδράσει το 90% της αρχικής ποσότητας του CO(g)
c)
Η απόδοση της αντίδρασης είναι α = 0,1 (10%)
d)
Στην κατάσταση της ισορροπίας συνυπάρχουν 0,9 mol CO2(g) και 0,9 mol NO(g)
4.
4. Για την ισορροπία, Α(s) + B(g) ⇌ Γ(g), δίνεται το παρακάτω ενεργειακό διάγραμμα.
a)
αυξάνεται ο χρόνος για την αποκατάσταση της ισορροπίας
b)
η Εa της αντίδρασης προς τα δεξιά μειώνεται
c)
η ισορροπία οδεύει προς τα δεξιά και η τιμή της σταθεράς Kc της ισορροπίας αυξάνεται
d)
η ισορροπία οδεύει προς τα αριστερά και η σταθερά Kc της ισορροπίας μειώνεται
5.
5. Δίνεται η ισορροπία: C(s) + 2H2(g) ⇌ CH4(g). Η σωστή έκφραση για τη σταθερά ισορροπίας Κc είναι:
a)
Επιλογή 1
b)
Επιλογή 2
c)
Επιλογή 3
d)
Επιλογή 4
6.
6. Σε δοχείο έχει αποκατασταθεί η χημική ισορροπία:
Η2(g) + Ι2(g) ⇌ 2ΗΙ(g)
Στο δοχείο προστίθεται D2(g), όπου D το ισότοπο 2Η με ανάλογες χημικές ιδιότητες με το συνηθισμένο Η. Στη νεα ισορροπία το μοριακό υδρογόνο θα βρίσκεται με τη μορφή:
a)
Η2 και D2
b)
Η2, D2 και ΗD
c)
αποκλειστικά ΗD
d)
αποκλειστικά D2
7.
7. Έστω η χημική ισορροπία: 2SO2(g) + Ο2(g) ⇌ 2SO3(g).
Ποσότητες SO2(g) και Ο2(g) φέρονται προς αντίδραση κατά την οποία επιφέρονται διάφορες μεταβολές μεταξύ των οποίων και η προσθήκη καταλύτη. Στο γράφημα που ακολουθεί εμφανίζονται οι συγκεντρώσεις όλων των συστατικών της ισορροπίας για το χρονικό διάστημα 0-40 min.
a)
t = 0 min
b)
t = 10 min
c)
t = 20 min
d)
t = 30 min
8.
8. Σε δοχείο έχει αποκατασταθεί η χημική ισορροπία:
Α(s) + λΒ(g) ⇌ Γ(g) + 2Δ(g), λ ακέραιος αριθμός
Παρατηρήθηκε ότι η αύξηση του όγκου του δοχείου υπό σταθερή θερμοκρασία είχε ως αποτέλεσμα την αύξηση της
ποσότητας του Γ(g) και επομένως:
a)
λ = 3
b)
λ = 2 ή 3
c)
λ = 1 ή 2
d)
λ = 1
9.
9. Σε δοχείο έχει αποκατασταθεί η χημική ισορροπία:
C2H4(g) + H2Ο(g) ⇌ C2H5OH(g), ΔΗ < 0
Ποια από τις μεταβολές που ακολουθούν θα έχει ως αποτέλεσμα την αύξηση της ποσότητας της C2H5OH(g) με παράλληλη μείωση του χρόνου αποκατάστασης της ισορροπίας;
a)
Η προσθήκη καταλύτη
b)
Η αύξηση της θερμοκρασίας
c)
Η μείωση του όγκου του δοχείου (Τ = σταθερή)
d)
Η αύξηση του όγκου του δοχείου με παράλληλη αύξηση της θερμοκρασίας
10.
10. Ποσότητα τριχλωριούχου ιωδίου, ICl3(g) εισάγεται σε κλειστό δοχείο σε θερμοκρασία T1 και αποκαθίσταται η ισορροπία που ακολουθεί.
2ICl3(g) ⇌ I2(g) + 3Cl2(g), ΔH = 240 kJ
Σε άλλο ίδιο δοχείο εισάγεται η ίδια ποσότητα ICl3(g) και αποκαθίσταται η ίδια ισορροπία σε θερμοκρασία Τ2 > Τ1.
Με την αύξηση της θερμοκρασίας:
a)
Η σταθερά ισορροπίας Κc αυξάνεται
b)
Η ισορροπία αποκαθίσταται ταχύτερα
c)
η ποσότητα του σχηματιζόμενου I2(g) είναι μεγαλύτερη
d)
Όλα τα παραπάνω
11.
11. Πώς μπορεί να αυξηθεί η απόδοση της (ομογενούς) αντίδρασης εστεροποίησης;
C2H5OH(ℓ) + CH3COOH(ℓ) ⇌ CH3COOC2H5(ℓ) + H2O(ℓ)
a)
Με τα χρήση κατάλληλου καταλύτη
b)
Χρησιμοποιώντας ισομοριακές ποσότητες οξέος και αλκοόλης ως αρχικές ποσότητες
c)
Με την αύξηση της πίεσης στο διάλυμα
d)
Με την απομάκρυνση ποσότητας Η2Ο(ℓ) από τη φιάλη της ισορροπίας
12.
12. Σε δοχείο σταθερού όγκου και σε θερμοκρασία T1 έχει αποκατασταθεί η χημική ισορροπία:
Α(s) + Β(g) ⇌ 2Γ(g), ΔH > 0
Το μίγμα των δύο αερίων ασκεί πίεση ίση με P1. Θερμαίνουμε το δοχείο της ισορροπίας σε θερμοκρασία 2T1 και αποκαθίσταται νέα χημική ισορροπία στην οποία το αέριο
μίγμα μπορεί να ασκεί πίεση ίση με:
a)
Ρ1
b)
0,5Ρ1
c)
2Ρ1
d)
2,2Ρ1
13.
13. Σε ένα διάλυμα έχει αποκατασταθεί η ισορροπία:
2CrO42−(aq) + 2H+(aq) ⇌ Cr2O72−(aq) + H2O(ℓ)
Τη χρονική στιγμή t1 προστίθεται στην ισορροπία μικρή ποσότητα Η2SO4, χωρίς μεταβολή του όγκου και της θερμοκρασίας. Ποιο από τα διαγράμματα που ακολουθούν δείχνει τη μεταβολή της [CrO42−] μέχρι την αποκατάσταση της νέας χημικής ισορροπίας;
a)
Επιλογή 1
b)
Επιλογή 2
c)
Επιλογή 3
d)
Επιλογή 4
14.
14. Το διαμάντι και ο γραφίτης είναι δύο φυσικές μορφές του C. Η μετατροπή του
διαμαντιού σε γραφίτη αντιστοιχεί στην εξίσωση:
a)
είναι πολύ αργή και απαιτεί πολύ μεγάλες θερμοκρασίες (και πολύ υψηλές πιέσεις)
b)
έχει πολύ μικρή ενέργεια ενεργοποίησης
c)
το διαμάντι είναι πιο σταθερή μορφή από το γραφίτη
d)
ο γραφίτης είναι πιο σταθερή μορφή από το διαμάντι
15.
15. Σε δοχείο εισάγεται ποσότητα HI(g) σε κατάλληλη θερμοκρασία και αποκαθίσταται η ισορροπία: 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)
Στο παρακάτω γράφημα εμφανίζονται η ταχύτητα της αντίδρασης προς τα δεξιά (υ1) και η ταχύτητα της αντίδρασης προς τα
αριστερά (υ2) ως συνάρτηση του
χρόνου.
a)
Προσθήκη επιπλέον ποσότητας H2(g)
b)
Προσθήκη επιπλέον ποσότητας HI(g)
c)
Προσθήκη καταλύτη
d)
Μείωση του όγκου, υπό σταθερή θερμοκρασία
16.
16. Δίνεται η χημική ισορροπία που ακολουθεί:
2NO2(g) ⇌ N2O4(g), ΔH = −58 kJ
Αν k1 και k−1 είναι οι σταθερές ταχύτητας της αντίδρασης προς τα δεξιά και προς τα αριστερά, αντίστοιχα, και Kc η σταθερά της χημικής ισορροπίας, ποια η επίδραση ενός καταλύτη στις τιμές των k1, k−1 και Kc;
a)
Η k1 και η k−1 μειώνονται ενώ η Kc παραμένει η ίδια
b)
Η k1 μειώνεται, η k−1 αυξάνεται και η Kc μειώνεται
c)
Η k1 και η k−1 αυξάνονται ενώ η Kc παραμένει η ίδια
d)
Η k1 και η k−1 αυξάνονται ενώ η Kc μειώνεται
17.
17. Σε κλειστό δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: O2(g) + 2SO2(g) ⇌ 2SO3(g)
Mε την αύξηση του όγκου του δοχείου υπό σταθερή θερμοκρασία, τι από τα παρακάτω θα ισχύει:
a)
Η ισορροπία θα μετατοπιστεί προς τα αριστερά
b)
Qc = Kc και επομένως η ισορροπία δεν θα μετατοπιστεί
c)
Qc < Kc
d)
Δ) Δεν μπορούμε να προβλέψουμε προς ποια κατεύθυνση θα μετατοπιστεί η ισορροπία
18.
18. Θεωρούμε τις χημικές ισορροπίες (1) και (2) που ακολουθούν.
PCl3(g) + Cl2(g) ⇌ PCl5(g), Kc1 (1)
2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g), Kc2 (2)
Ποια σχέση συνδέει τη σταθερά (Kc) της ισορροπίας,
PCl5(g) + 2NO(g) ⇌ PCl3(g) + 2NOCl(g),
με τις σταθερές Kc1 και Kc2;
a)
Kc = Kc1·Kc2
b)
Kc = Kc2/Kc1
c)
Kc = Kc1/Kc2
d)
Kc = (Kc1·Kc2)−1
19.
19. Η αντίδραση που ακολουθεί είναι απλή (και προς τις δύο κατευθύνσεις).
A(g) + 2B(g) ⇌ AB2(g)
Aν k1 και k2 είναι οι σταθερές ταχύτητας της αντίδρασης προς τα δεξιά και προς τα αριστερά, αντίστοιχα, ποια από
τις σχέσεις που ακολουθούν είναι η σωστή στην κατάσταση της χημικής ισορροπίας;
a)
k1/k2 = [AB2]/[A]·[B]2
b)
k1/k2 = [A]·[B]2/[AB2]
c)
k2/k1 = [AB2]2/[A]·[B]
d)
k2/k1 = [A]·[B]2/[AB2]2
20.
20. H ένωση Α οδηγεί στην ένωση Γ μέσω της ένωσης Β σύμφωνα με την παρακάτω πορεία:
Α → Β και Β → Γ
Η πρώτη αντίδραση έχει απόδοση α1% και η δεύτερη αντίδραση έχει απόδοση α2%. Ποια η συνολική απόδοση της μετατροπής της ένωσης Α στην ένωση Γ;
a)
(α2-α1)%
b)
α1.α2%
c)
(α1+α2) %
d)
Μεταξύ α1% και α2%
100 %
