NEW
Font size
Worksheetsфизкол бони
Total questions: 6
Worksheet time: 3mins
19. Термодинамикалық потенциалдар. Изобара-изотермиялық потенциал G және изохора-изотермиялық потенциал F.
G — Гиббс энергиясы (изобара–изотерма: p = const, T = const).
F — Гельмгольц энергиясы (изохора–изотерма: V = const, T = const).
ΔG = 0, химиялық реакциялар тепе-теңдікте.
ΔF < 0, тұрақты көлемде процестің жүруі.
Химиялық реакцияның изобара, изохора, изотерма теңдеулері. Тепе-теңдік константасының температураға тәуелділігі.
Изобаралық реакция: ΔG = 0
Изохоралық реакция: ΔF = 0
Изотерма: температура тұрақты, K тек ∆H бойынша өзгереді.
Температураға тәуелділігі: d(ln K)/dT = ΔH/RT^2
20. Химиялық тепе-теңдік термодинамикасы. Тепе-теңдік константасы.
Химиялық тепе-теңдік – алға және кері реакция жылдамдықтары тең болған күй.
Тепе-теңдік константасы (K) – тек өнімдер концентрациясын көрсетеді.
K = rac{[Реагенттер]}{[Өнімдер]} формуласы бойынша есептеледі.
Тепе-теңдік константасы K термодинамикалық байланысқа ие: \\Delta G^ heta = -RT \ln K.
22. Химиялық тепе-теңдік термодинамикасы. Тепе-теңдік константасы, олардың бейнелену тәсілдері. Ле-Шателье принципі.
Тепе-теңдік константасы белсенділік, концентрация, қысым арқылы бейнеленеді: Kc, Kp, Ka, Kb, Ksp
Ле-Шателье принципі: Жүйеге әсер етсең, ол әсерді көбейту жағына ығысады.
Тепе-теңдік константасы тек температураға байланысты.
Ле-Шателье принципі: Жүйе тепе-теңдікте болғанда, әсерді өзгерту қажет.
24. Химиялық реакция тепе-теңдігіне концентрацияның, температураның әсері.
Реагент ↑ → реакция өнімдерге жылжиды
Температура ↑ → реакция керіге жылжиды
Эндотермиялық (ΔH > 0) → T ↑ → өнімдерге ығысады
Экзотермиялық (ΔH < 0) → T ↑ → өнімдерге ығысады
23. Газ фазасында өтетін химиялық реакциялар тепе-теңдігіне қысымның әсері.
Қысым тек газдарға әсер етеді.
Қысым ↑ → газ молекулалар саны көбейетін бағытқа ығысады.
Қысым ↓ → газ молекулалары азайтын бағытқа ауысады.
Қысым ↑ → газ молекулалар саны азайтын бағытқа ығысады.
