Font size
Worksheetsхимия сессия
Total questions: 40
Worksheet time: 21mins
Ацидокешендер (комплекстер) сипаттамалары:
Лигандалар аниондар болып табылады. K2[PtCl4], H2[SiF6], Na2[Sn(OH)6].
Екі тұздың араласу өнімі ретінде беріледі.
Амминдерге жатады. C) Кешентүзуші элемент Pt. H) Cl- иондары сыртқы сфераны құрайды
[Pt(NH3)6]Cl4 кешенді қосылысы (комплексті) сипатталады:
Амминдерге жатады.
Кешентүзуші элемент Pt.
Cl- иондары сыртқы сфераны құрайды.
Екі тұздың араласу өнімі ретінде беріледі.
Ковалентті-полюсті байланыстарға жатады:
H – Cl.
H – Br.
H – J.
K – F.
Cs – Br.
Na – Cl
Br – Br.
H – H.
J – J
Иондық байланыстарға жатады:
H – Cl.
H – Br.
H – J
K – F.
Cs – Br.
Na – C
Br – Br
J – J
Мына заттар молекулаларының арасында сутектік байланыстар болады:
Фторсутек.
Су.
Этанол.
Сірке қышқылы
NO
CO
Молекулаларында π –байланыстар болатын заттар:
Күкірт қышқылы.
сірке қышқылы
оттек
сутек
Бөлшектерде (молекулалық орбитальдар әдісі бойынша) байланыс еселігі 2-ге тең:
О2.
С2.
NO-
N2.
CO.
NO+
CH4.
NH4 + .
SO4 2
PCl5 (g).
V2O5.
F3Cl2.
Бөлшектерде (молекулалық орбитальдар әдісі бойынша) байланыс еселігі 3-ке тең:
О2. C
С2.
NO-
SnCl2.
H2O.
OF
N2.
CO.
NO+
Кеңістікте геометриялық пішіні тетраэдр түрінде болатын молекулалар:
CH4.
NH4 + .
SO4 2-
CH4.
NH4-
SO4
О2.
С2.
NO
Кеңістікте геометриялық пішіні тригональды бипирамида түрінде болатын молекулалар
PCl5 (g).
V2O5.
F3Cl2
PCl4 (g).
V2O5.
F3Cl3
CH4
Кеңістікте геометриялық пішіні октаэдр түрінде болатын молекулалар
SnCl2
SF6.
[Sn(OH)6] 2- .
[PbCl6]
SF6.
[Sn(OH)6] 2- .
[PbCl6] 2-
Кеңістікте бұрыштық пішіні болатын молекулалар:
SnCl2.
H2O.
OF2
NH3
OF2
PH3
H2O
Су буларын сіңіру үшін қолданылады:
Күкірт қышқылы (концентрлі).
Фосфор (V) оксиді.
Кальций хлориді
HNO3
Молекулалық құрылысты заттар:
H2O.
CO2.
Йод
Бор
Барий
Азот қышқылы
Атомдық кристалдық торлы заттар:
алмаз
бор
кремний карбиді
кремний қышқылы
калий
натрий
алюминий
йод
алтын
сынап
кальций
As – Sb – Bi қатарында
Металдық қасиеттер артады.
Тотықтырғыштық қасиеттер кемиді
Электротерістілік артады
иондық байланыс төмендейді
металдық қасиет артады
электротерістілік төмендейді
иондық байланыс артады
тотықтырғыштық қасиеттері артады
Келтірілген металдардың қайсысы бөлме температурасында судан сутекті ығыстырып шығаруға қабілетті:
Na
K
K
Ca
I
Br
B
Na
H2 SO3 , H2SO4 қосылыстарындағы күкірттің тотығу дәрежелері:
+4
+6
-3
+4
+6
+5
+4
+3
[CrCl ] комплекc ионның заряды, комплекті иондағы орталық атомның заряды және координациялық сан:
о.а.з.=+3
к.с.=6
к.и.з.=-3.
Негізгі күйінде жалқы электрондары бар элементтер:
Fe
S
P
CL
Na
S
Pb
Ca
K
Элементтің реттік нөмірі артқан сайын период бойынша атомның орбиталь радиусы, салыстырма атомдық массалары, электртерістілігі, иондану потенциалы былай өзгереді
Радиусы артады
Элкетротерістілігі артады
Радиусы кемиді. Иондану потенциалы артады
Иондану потенциалы кемиді
Радиусы кемиді
Ақ фосфор торының тұйінінде фосфордың неше атомы бар
5
6
4
3
Алмаз және графит АО гибридтену типі
sp2
sd3
sp3
sp5
sp2
sp3
BF3 молекуласының валенттік бұрышы, осы валенттілік бұрышқа бордың АО сәйкес келетін гибридтелуі
160 градус
sp3
130 градус
sp2
120градус
sp2 .
180 градус
sp3
BF3 молекуласының валенттік бұрышы, осы валенттілік бұрышқа бордың АО сәйкес келетін гибридтелуі мен кеңістіктегі пішіні
үшбұрыш.
120
орбиталь
130
бұрыштық
180
Сілтілік жер металдар қатарына жататын элементтер:
стронций
кальций
мышьяк
бор
барий
K2CrO4 қосылысының атауы және түсі:
калий хроматы
қоңыр
хромат
сары
калий екі валентті хроматы
қызыл
n+l қосындысы тең орбиталдар
5s
6s
5d
4d
5p
6d
SiF4 молекуласына қатысты:
5 сигма байланыс
sp2
sp3
4 сигма байланыс
sp2
3сигма байланыс
[ TiF6]3- комплексті ионындағы орталық атомның заряды, комплексті ионның заряды:
к.и.з.=-3
о.а.з.=+3
NaCL--->HCL--->CL2--->I2 өзгерістері тізбегін іске асыру үшін қолдануға болатын реагенттер:
MnO4
Na
H2
H2SO4
H2O2
H2SO4
H2O
MnO2
[K4FeCN6] комплексті қосылысының аты және орталық атомы:
Орталық атом калий (IV)
Катионды комплекс
Орталық атом темір (II).
Анионды комплекс.
Үшінші периодта солдан оңға қарай, натрийдан хлорға дейін:
атом радиусы кемиді. электртерістілік артады. иондану потенциалы артады.
атом радиусы артады
электротерістілік кемиді
иондану потенциалы артады
атом радиусы кемиді
электротерістілік артады
иондану потенциалы кемиді
Лантаноидтар:
Активті металдар.
Сирек жерметалдар.
Ауыспалы элементтер
d элементтер
сілтілік металдар
актиноидтар
Физикалық қасиеттері бойынша SO2:
тұнба
иіссіз
көк түсті
газ
өткір иісті
түссіз
газ
иіссіз
қоңыр түсті
CO2 молекуласына қатысты:
бұрышты
130 градуста
sp,2сигма
сызықты
160 градуста
2сигма,sd
сызықты
180 градуста
2 сигма,sp
[H BF4] молекуласы мына нұсқа бойынша түзіледі HF + BF3 = [H BF4] донор мен акцепторы:
F-
BF
H+
Мына қосылыстардың ішіндегі парамагниттілері
NO2
NO
NO
O2
NO2
N2
NO
O2
Дұрыс жазылған термохимиялық теңдеуді табыңыз
CuS(қ) + 2O2(г) = CuSO4(қ), H0 = –520 кДж/моль
CuS(қ) + 2O2(г) = CuSO4(қ), H0 = һ520 кДж/моль
Дұрыс жазылған термохимиялық теңдеуді табыңыз
4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(с), ΔН=-1531 кДж.
4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) - 6H2O(с), ΔН=+1531 кДж.
