wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

الفصل الأول إلى الخامس

Total questions: 100

Worksheet time: 50mins

Name
Class
Date
1.

1- الضوء المرئي وموجات الراديو والأشعة والتلفاز والميكروويف كلها أمثلة على ...

a)

الطول الموجي

b)

إشعاع كهرومغناطيسي

c)

سعة الموجة

d)

التردد

2.

2- أقصر مسافة بين قمتين متتاليتين أو قاعين متتاليين:

a)

التردد

b)

سرعة الموجة

c)

الطول الموجي

d)

سعة الموجة

3.

3- عدد الموجات التي تعبر نقطة محددة خلال ثانية:

a)

التردد

b)

سرعة الموجة

c)

الطول الموجي

d)

سعة الموجة

4.

يطلق على مقدار ارتفاع القمة أو انخفاض القاع عن مستوى خط الأصل:

a)

الطول الموجي

b)

التردد

c)

سعة الموجة

d)

سرعة الموجة

5.

سرعة موجات الراديو تساوي:

a)

3×108m/s3\times10^8 m/s

b)

4×10^8 m/s

c)

5×10^8 m/s

d)

6×108m/s6\times10^8 m/s

6.

الطول الموجي لموجات الميكروويف التي ترددها Hz 3.44×1093.44\times10^9 يساوي:

a)

8.72×10^{-2} m

b)

8.72 m

c)

0.872×10^-2 m

d)

87.2×10^-2 m

7.

7- وحدة قياس التردد:

a)

Hz

b)

mm/s

c)

m.s

d)

m

8.

8- يشمل الطيف الكهرومغناطيسي على مجموعة من الموجات الكهرومغناطيسية التي تختلف فيما بينها في ....

a)

A. السرعة

b)

B. السرعة والتردد

c)

C. السرعة والطول الموجي

d)

D. الطول الموجي والتردد

9.

مصطلح الكم:

a)

أكبر كمية من الطاقة يمكن أن تكتسبها الذرة أو تفقدها.

b)

أقل كمية من الطاقة يمكن أن تكتسبها الذرة أو تفقدها.

c)

كمية المادة التي تحتويها الذرة.

d)

أكبر كمية من الطاقة المنبعثة من الأجسام الساخنة.

10.

ثابت بلانك يساوي:

a)

6.626×10^{-34} J.S

b)

6.626 J.S

c)

6.626×10^{-43} J.S

d)

6.626×10^{-34} J/S.D

11.

عندما يصطدم ضوء بتردد معين بسطح معدن فإنه يبعث الإلكترونات ويدعى ذلك التأثير ...

a)

المغناطيسي

b)

الكهرومغنطيسي

c)

الكهربائي

d)

الكهروضوئي

12.

طاقة فوتون واحد من إنبعاث كهرومغناطيسي تردده 9.50×103Hz9.50\times10^3 Hz :

a)

6.29×10^-20 J

b)

6.29×10^-15 J

c)

6.29×10^{-30} J

d)

62.9×10^{-20} J

13.

لكل عنصر ...... يميزه عن غيره من العناصر كما تميز بصمة الأصبع شخصاً عن آخر.

a)

شكل

b)

حجم

c)

طيف إنبعاث

d)

وزن

14.

حالة الاستثارة تعني:

a)

الحالة التي تكون فيها إلكترونات الذرة في أدنى مستوى طاقة.

b)

الحالة التي تكون فيها إلكترونات الذرة في أعلى مستوى طاقة.

c)

الحالة التي تكون فيها إلكترونات الذرة مثارة.

d)

الحالة التي تنتقل فيها إلكترونات الذرة إلى مستويات طاقة أعلى.

15.

أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يستوعبه مستوى الطاقة الرئيسي الثاني n=2:

a)

إلكترونين

b)

8 إلكترونات

c)

18 إلكترون

d)

32 إلكترون

16.

عند انتقال إلكترون الذرة المُثارة من مجال طاقة أعلى إلى المجال n=1 تنتج سلسلة:

a)

الأشعة تحت الحمراء

b)

الأشعة فوق البنفسجية

c)

أشعة النور

d)

الضوء المرئي

17.

عند انتقال إلكترون الذرة المُثارة من مجال طاقة أعلى إلى المجال n=2 تنتج سلسلة:

a)

الأشعة تحت الحمراء

b)

الأشعة فوق البنفسجية

c)

الضوء المرئي

d)

الضوء غير المرئي

18.

عند انتقال إلكترون الذرة المُثارة من مجال طاقة أعلى إلى المجال n=3 تنتج سلسلة:

a)

الأشعة فوق البنفسجية

b)

الضوء المرئي

c)

الأشعة تحت الحمراء

d)

أشعة أخرى

19.

يستحيل معرفة سرعة جسم ومكانه في الوقت نفسه بدقة. هذا مبدأ:

a)

دي بروجي

b)

هايزنبرج للشك

c)

بور

d)

شرودنجر

20.

شبه نموذج ...... الذي يوجود الإلكترون حول النواة بالسحابة الإلكترونية.

a)

بور

b)

ديرفورد

c)

شرودنجر

d)

هايزنبرج

21.

عدد مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة:

a)

2

b)

4

c)

7

d)

5

22.

عدد مستويات الطاقة الثانوية في الذرة يساوي.....

a)

3

b)

4

c)

5

d)

6

23.

عدد مستويات الطاقة الثانوية في مستوى الطاقة الرئيسي الرابع n=4 يساوي:

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

24.

مجموع عدد المستويات الإلكترونية الفرعية في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث n=3 يساوي:

a)

1

b)

4

c)

9

d)

16

25.

أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يستوعبه مستوى الطاقة الثانوي F:

a)

2

b)

6

c)

10

d)

14

26.

عنصر توزيعه الإلكتروني [Ar] 4s2 3d10 4p1 يقع في الدورة:

a)

الأولى

b)

الثانية

c)

الثالثة

d)

الرابعة

27.

عنصر توزيعه الإلكتروني 1s2 2s2 2p6 3s2 يقع في المجموعة:

a)

الأولى

b)

الثانية

c)

الثالثة

d)

الرابعة

28.

المستوى الثانوي الذي تنتمي إليه المستويات الفرعية الموضحة في الشكل التالي:

a)

A. S

b)

B. P

c)

C. d

d)

D. f

29.

أي الأشكال التالية يوضح توزيع ستة إلكترونات في مستويات فرعية حسب قاعدة هوند؟

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

30.

إحدى العبارات التالية تخالف مبدأ أوفايو:

a)

طاقة المستويات الفرعية في المستوى الثانوي 2p أعلى من طاقة المستوى الفرعي 2s

b)

طاقة المستويات الفرعية 4s أعلى من طاقة المستويات الفرعية في المستوى الثانوي 3d

c)

طاقة المستوى الفرعي 4s أقل من طاقة المستويات الفرعية في المستوى الثانوي 3d

d)

المستويات الفرعية الثلاثة في المستوى الثانوي 2p جميعها متساوية الطاقة

31.

أي مما يلي يمثل ترميز الغاز النبيل لعنصر الألمنيوم Al 13؟

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

b)

[Ne] 3s2 3p1

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

d)

(رسم يوضح توزيع الإلكترونات في مربعات)

32.

التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر النحاس Cu 29 فيما يلي هو:

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

33.

التمثيل النقطي لإلكترونات التكافؤ في الذرة كان مقترح الكيميائي:

a)

دي برولي

b)

باولي

c)

لويس

d)

هوند

34.

أي مما يأتي يعبر عن التمثيل النقطي لعنصر F و O ؟

a)

A. :F. .O:

b)

B. .F: :O.

c)

C. :F: .O:

d)

D. .F. :O:

35.

أي المجموعات التالية تتشابه في الخواص الكيميائية؟

a)

11A ، 14Y ، 36X

b)

20A ، 33X ، 54Y

c)

18A ، 17Y ، 40X

d)

17A ، 35X ، 53Y

36.

يقع العنصر الذي عدده الذري 38 في المجموعة ...

a)

الأولى

b)

الثانية

c)

الثالثة

d)

الرابعة

37.

ينتهي العنصر A الذي عدده الذري 50 إلى الدورة ....

a)

الثانية

b)

الثالثة

c)

الرابعة

d)

الخامسة

38.

من العناصر الممثلة فيما يلي ...

a)

21X

b)

43Y

c)

49Z

d)

27A

39.

أحد العناصر التالية عنصر انتقالي ....

a)

16A

b)

38Z

c)

80X

d)

94Y

40.

العنصر السلسلي الوحيد في الجدول الدوري هو....

a)

Cu

b)

Hg

c)

Zn

d)

Ag

41.

تتميز معظم ...... بالليونة والقابلية للطرق والسحب، وموصلة جيدة للحرارة والكهرباء.

a)

A. الفلزات

b)

B. اللافلزات

c)

C. أشباه الفلزات

d)

D. الغازات النبيلة

42.

العنصر Z 55 ....

a)

فلز قلوي

b)

شبه فلز

c)

لافلز

d)

خامل

43.

تحتوي ذرة عنصر في حالتها المستقرة على إلكترونين في مجال الطاقة الرئيسي الرابع؛ يصنف على أنه ....

a)

فلز قلوي

b)

فلز قلوي أرضي

c)

فلز انتقالي

d)

خامل

44.

تعرف سلسلة اللانثانيدات والأكتينيدات باللانثانيدات ....

a)

الخارجية

b)

القوية الأرضية

c)

الانتقالية الداخلية

d)

الانتقالية

45.

العنصر الوحيد السائل عند درجة حرارة الغرفة ....

a)

الكبريت

b)

الفسفور

c)

البروم

d)

البود

46.

العنصر الذي ينتهي تركيبه الإلكتروني بـ 4s2 3d10 4p6 يصنف على أنه ....

a)

فلز

b)

شبه فلز

c)

لافلز

d)

خامل

47.

ليس من مجموعة الهالوجينات ....

a)

الفلور

b)

الكلور

c)

النيون

d)

اليود

48.

يستخدم ....... في الجراحة التجميلية والتطبيقات التي تحاكي الواقع.

a)

الفسفور

b)

السيليكون

c)

الكبريت

d)

الكروم

49.

يحتوي المستوى الأخير لعنصر توزيعه الإلكتروني [18Ar] 4s2 3d10 4p1 على ....

a)

إلكترونين

b)

ثلاثة إلكترونات

c)

أربعة إلكترونات

d)

خمسة إلكترونات

50.

تم تقسيم الجدول الدوري إلى .......... فئات

a)

ثلاث

b)

أربع

c)

خمس

d)

ست

51.

أحد العناصر التالية ينتمي إلى الفئة f

a)

29

b)

19

c)

25

d)

57

52.

يتطابق رقم مستوى الطاقة الأخير الذي توجد فيه إلكترونات التكافؤ مع .......... العنصر.

a)

رقم مجموعة

b)

رقم دورة

c)

عدد بروتونات

d)

عدد نيوترونات

53.

كل ما يلي أيونات ما عدا

a)

Na+

b)

Zn2+

c)

Ca

d)

CO3 2-

54.

يطلق مصطلح .......... على نصف المسافة بين نواتي ذرتين متجاورتين في التركيب البلوري.

a)

طاقة التأين

b)

السالبية الكهربية

c)

نصف قطر الذرة

d)

الألفة الإلكترونية

55.

أصغر حجماً من نواة عنصر البوتاسيوم K الذي تحتوي نواته على 19 بروتوناً.

a)

37 Rb

b)

18 K*

c)

55 Cs

d)

87 Fr

56.

أكبر العناصر التالية حجماً ..........

a)

17 Cl

b)

9 F

c)

35 Br

d)

53 I

57.

أصغر المواد التالية حجماً ..........

a)

9 X

b)

7 Z

c)

5 Y

d)

4 M

58.

تسمى الطاقة اللازمة لانتزاع إلكترون من ذرة العنصر في الحالة الغازية ......

a)

طاقة الرابطة

b)

طاقة الإلفة الإلكترونية

c)

طاقة التأين

d)

طاقة الشبكة البلورية

59.

تسمى الطاقة التي يتطلبها انتزاع إلكترون ثانٍ من أيون أحادي الشحنة الموجبة .......

a)

طاقة الرابطة

b)

طاقة التأين الأول

c)

طاقة الشبكة البلورية

d)

طاقة التأين الثاني

60.

أي من ذرات العناصر التالية لها أعلى طاقة تأين؟

a)

P

b)

Sb

c)

As

d)

Bi

61.

العنصر الذي يتميز بأقل طاقة تأين فيما يلي هو .......

a)

Rb

b)

Xe

c)

I

d)

Te

62.

تحصل ذرة العنصر على الاستقرار عندما تمتلك .......... إلكترونات في مستوى طاقتها الرئيسي الأخير.

a)

5

b)

7

c)

6

d)

8

63.

جميع الذرات التالية تصل إلى التركيب النهائي المستقر عن طريق فقد إلكترونين ماعدا ....

a)

Mg

b)

Cs

c)

Sr

d)

Ba

64.

جميع العمليات التالية تحقق للذرة التركيب الإلكتروني المستقر ماعدا .......

a)

فقد الإلكترونات

b)

اكتساب الإلكترونات

c)

المشاركة بالإلكترونات

d)

عدم المشاركة بالإلكترونات

65.

قدرة ذرة العنصر على جذب الإلكترونات المكونة للرابطة الكيميائية يدعى .......

a)

طاقة التأين

b)

نصف القطر الذري

c)

الكهروسالبية

d)

طاقة الرابطة

66.

33- أكثر العناصر كهروسالبية عنصر ........

a)

A. الفرانسيوم

b)

B. السيزيوم

c)

C. الفلور

d)

D. الكلور

67.

أحد العناصر التالية قيمة الكهروسالبية له منخفضة

a)

52Te

b)

8O

c)

16S

d)

34Se

68.

الفصل الثالث: المركبات الأيونية والفلزات تسمى قوة التجاذب التي تنشأ بين ذرتين أو أكثر من خلال فقد الذرة للإلكترونات أو اكتسابها أو المساهمة بها مع ذرة أو ذرات أخرى.....

a)

رابطة فندروولجينية

b)

رابطة فندروانية

c)

رابطة كيميائية

d)

رابطة ثنائية القطب

69.

عندما تفقد الذرة إلكترون أو أكثر يطلق عليها......

a)

أيون سالب

b)

أيون

c)

كاتيون

d)

ذرة سالبة الشحنة

70.

الفصل الثالث: المركبات الأيونية والفلزات جميع مليلي أيونات ماعدا ....

a)

O²⁻

b)

Mg²⁺

c)

Cl⁻

d)

F⁻

71.

الفصل الثالث: المركبات الأيونية والفلزات تحتوي نواة ذرة عنصر الكالسيوم على 20 بروتونًا. أي مما يلي يمثل التوزيع الإلكتروني لـ Ca²⁺ ؟

a)

1s²2s²2p⁶

b)

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

c)

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

d)

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

72.

عند تكوين الأيون يبقى عدد .......... في النواة ثابتاً.

a)

الإلكترونات

b)

البروتونات

c)

النيوترونات

d)

البروتونات والنيوترونات

73.

نوع الرابطة الكيميائية التي تنشأ بين Ca 20 و Cl 17 ......

a)

فلزية

b)

تساهمية

c)

أيونية

d)

تساهمية قطبية

74.

ترتيب هندسي للجسيمات ثلاثي الأبعاد، يحيط فيها الأيون الموجب بالأيونات السالبة كما يحيط الأيون السالب بالأيونات الموجبة.

a)

البلورة المعدنية

b)

البلورة الأيونية

c)

البلورة الجزيئية

d)

الشبكة البلورية

75.

تتميز الأحجار الكريمة بألوانها الزاهية بسبب وجود ............ داخل شبكتها البلورية

a)

فلزات قلويّة

b)

فلزات انتقالية

c)

فلزات قلويّة أرضية

d)

فلزات ترابية

76.

أعلى المركبات الأيونية التالية في طاقة الشبكة البلورية .....

a)

NaCl

b)

NaI

c)

NaBr

d)

NaF

77.

11- وحدة الصيغة الكيميائية لهيدروكسيد الألمنيوم .....

a)

A. Al(OH)

b)

B. Al(OH)3

c)

C. Al(OH)2

d)

D. Al2(OH)3

78.

12- الصيغة الكيميائية لأيون الكلورات :

a)

ClO-

b)

ClO2-

c)

ClO3-

d)

ClO4-

79.

13- يسمى المركب NH4ClO4 :

a)

A. كلورات الأمونيوم

b)

B. هيبوكلوريت الأمونيوم

c)

C. كلوريت الأمونيوم

d)

D. بيركلورات الأمونيوم

80.

14- أكثر العناصر صلابة، وقوة فيما يلي .....

a)

11Na

b)

19K

c)

3Li

d)

28Ni

81.

تسمى الرابطة الكيميائية التي تنشأ بين ذرتين بحيث تشارك كل ذرة بنصف عدد الإلكترونات المكونة للرابطة:

a)

الرابطة الأيونية

b)

الرابطة الفلزية

c)

الرابطة التساهمية

d)

الرابطة التساهمية التناسقية

82.

عندما تشارك كل ذرة بإلكترونين تنشأ بين الذرتين رابطة كيميائية ...

a)

تساهمية أحادية

b)

تساهمية ثنائية

c)

تساهمية ثلاثية

d)

تساهمية تناسقية

83.

عندما يساهم زوجين من الإلكترونات تنشأ بينهما رابطة كيميائية ...

a)

تساهمية أحادية

b)

تساهمية ثنائية

c)

تساهمية ثلاثية

d)

أيونية

84.

تحتوي ذرة النيتروجين على خمسة إلكترونات في مستوى طاقتها الأخير، لذلك تنشأ بين ذرتين من النيتروجين رابطة كيميائية ...

a)

تساهمية أحادية

b)

تساهمية ثنائية

c)

تساهمية ثلاثية

d)

أيونية

85.

عدد الروابط التساهمية الأحادية في جزيء NH3 يساوي ...

a)

3

b)

4

c)

5

d)

2

86.

يحتوي جزيء النيتروجين N2 على ...

a)

A. رابطة باي ورابطة سيجما

b)

B. رابطتين سيجما

c)

C. رابطة سيجما ورابطتين باي

d)

D. ثلاث روابط سيجما

87.

أي الجزيئات الآتية تكون فيها الرابطة التساهمية أقصر وأقوى؟

a)

O2

b)

N2

c)

H2

d)

F2

88.

عندما تكون الطاقة اللازمة لكسر الروابط في المواد المتفاعلة أكبر من الطاقة الناتجة عن تكوين الروابط الجديدة في المواد الناتجة يكون التفاعل .....

a)

ماص للحرارة

b)

ناشر للحرارة

c)

طارد للحرارة

d)

لا ماص ولا طارد

89.

الصيغة الجزيئية لثنائي أكسيد ثنائي الفسفور .....

a)

CO2

b)

NO2

c)

PH3

d)

P2O5

90.

الصيغة الجزيئية لمركب As2O3 ....

a)

ثلاث أكسيد ثنائي النيتروجين

b)

ثلاثي أكسيد الكبريت

c)

ثلاث أكسيد ثنائي الزرنيخ

d)

ثلاثي أكسيد النيتروجين

91.

الاسم الشائع للمركب N2H4 هو الهيدرازين. ما الاسم العلمي له ؟

a)

رابع هيدريد الهيدرازين

b)

ثالث هيدريد ثنائي النيتروجين

c)

رابع هيدريد أحادي النيتروجين

d)

رابع هيدريد ثنائي النيتروجين

92.

الصيغة الكيميائية لحمض النيتروز .....

a)

HNO3

b)

HNO2

c)

HClO

d)

HClO2

93.

النموذج الجزيئي الذي يستخدم الرموز والروابط لتوضيح المواقع النسبية للذرات يعرف ب....

a)

A. الصيغة الجزيئية

b)

B. الصيغة الأولية

c)

C. الصيغة البنائية

d)

D. الصيغة التجريبية

94.

الحالة التي تحدث عندما يكون هناك احتمال لرسم أكثر من تركيب لويس لشكل الجزيء، أو الأيون.

a)

التهجين

b)

الرنين

c)

الدوران الضوئي

d)

القاعدة الثمانية

95.

....... هي الرابطة التي تقدم فيها إحدى الذرات زوجاً من الإلكترونات لذرة أخرى أو أيون بحاجة إلى زوج من الإلكترونات للوصول إلى حالة الاستقرار.

a)

الرابطة التساهمية

b)

الرابطة التساهمية التناسقية

c)

الرابطة الفلزية

d)

الرابطة الأيونية

96.

ذرة Si هي الذرة المركزية في SiS2 ؛ ما عدد أزواج الإلكترونات التي تحيط بها؟

a)

4

b)

5

c)

6

d)

7

97.

أشكال الرنين في الصورة المقابلة هي لأيون ...

a)

الكلورات

b)

النترات

c)

النتريت

d)

الكربونات

98.

أحد الجزيئات التالية تصل فيه الذرة المركزية إلى حالة الاستقرار بأكثر من ثمانية إلكترونات ....

a)

CO2

b)

SO2

c)

PCl5

d)

BH3

99.

يعتمد .......... على ترتيب الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة حول الذرة المركزية بشكل يؤدي إلى تقليل التنافر بينها.

a)

النموذج الكمومي للذرة

b)

نموذج التنافر بين أزواج إلكترونات التكافؤ

c)

نموذج بحر الإلكترونات

d)

نموذج الكرة والعصا

100.

22- .....مقياس لقابلية الذرة على استقبال الإلكترون.

a)

جهد التأين

b)

الحجم الذري

c)

الميل الإلكتروني

d)

الخاصية الفلزية

Similar Resources on Wayground

الامتحان الالكتروني التجريبي لمادة الكيمياء 2025-أ نصر الفاتح

100 questions

الامتحان الالكتروني التجريبي لمادة الكيمياء 2025-أ نصر الفاتح

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Nutrition Quiz

97 questions

Nutrition Quiz

quiz

Worksheet

•

10th Grade