Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.

Nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi.

Nồng độ mol của chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của chất sản phẩm phản ứng.

Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra.

(a) và (b).

(b) và (c).

(a) và (c).

(a) và (d).

Nếu chất sản phẩm không thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng thuận nghịch.

Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng một chiều.

Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất khác thì đó là phản ứng thuận nghịch.

Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng thuận nghịch.

$$K_c=\dfrac{[2HI]}{[H_2]\cdot[I_2]}$$

$$K_c=\dfrac{[H_2]\cdot[I_2]}{2[HI]}$$

$$K_c=\dfrac{[HI]^2}{[H_2]\cdot[I_2]}$$

$$K_c=\dfrac{[H_2]\cdot[I_2]}{[HI]^2}$$

$$K_c=\dfrac{[NH_3]}{[N_2][H_2]}$$

$$K_c=\dfrac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}$$

$$K_c=\dfrac{[N_2][H_2]^3}{[NH_3]^2}$$

$$K_c=\dfrac{[N_2]^2[H_2]^3}{[NH_3]^2}$$

$$K_c=\dfrac{2[HBr]}{[Br_2][H_2]}$$

$$K_c=\dfrac{[HBr]}{[Br_2][H_2]}$$

$$K_c=\dfrac{[HBr]^2}{[Br_2][H_2]}$$

$$K_c=\dfrac{[Br_2][H_2]}{2[HBr]}$$

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g)

PCl3(g) + Cl2(g) ⇌ PCl5(g)

3Fe(s) + 4H2O(g) ⇌ Fe3O4(s) + 4H2(g)

Lấy bớt PCl5 ra.

Thêm Cl2 vào.

Giảm nhiệt độ.

Tăng nhiệt độ.

tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

giảm áp suất của hệ phản ứng.

tăng áp suất của hệ phản ứng.

thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.

giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Giảm nhiệt độ.

Tăng áp suất.

Giảm nồng độ của O2.

Thêm xúc tác Pt.

Chuyển dịch theo chiều nghịch.

Chuyển dịch theo chiều thuận.

Có thể chuyển dịch theo chiều thuận hoặc chiều nghịch tuỳ thuộc vào lượng SO2 thêm vào.

Không thay đổi.

Chuyển dịch theo chiều nghịch.

Chuyển dịch theo chiều thuận.

Có thể chuyển dịch theo chiều thuận hoặc chiều nghịch tuỳ thuộc vào piston bị nén nhanh hay chậm.

Không thay đổi.

(1), (2), (3).

(2), (3), (4).

(1), (3), (4).

(1), (2), (4).

(1) và (3).

(2) và (4).

(1) và (2).

(3) và (4).

4.

3.

2.

1.

Dung dịch đường.

Dung dịch muối ăn.

Dung dịch ancol.

Dung dịch benzen trong ancol.

NaOH đặc

NaOH khan

NaOH nóng chảy

Cả A và C

CH3OH

CuSO4

NaCl

AgCl

Dung dịch NaF

NaF nóng chảy

NaF rắn khan

Dung dịch HF

$$H_2S$$ , $$H_2SO_3$$ , $$H_2SO_4$$

$$H_2CO_3$$ , $$H_3PO_4$$ , $$CH_3COOH$$ , $$Ba(OH)_2$$

$$H_2S$$ , $$CH_3COOH$$ , $$HClO$$ , $$NH_3$$

$$H_2CO_3$$ , $$H_2SO_3$$ , $$HClO$$ , $$\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3$$

$$HCl$$ , $$NaOH$$ , $$CH_3COOH$$

$$KOH$$ , $$NaCl$$ , $$H_3PO_4$$

$$HCl$$ , $$NaOH$$ , $$NaCl$$

$$NaNO_3$$ , $$NaNO_2$$ , $$NH_3$$

$$H_2SO_4$$ , $$Cu(NO_3)_2$$ , $$CaCl_2$$ , $$NH_3$$

$$HCl$$ , $$H_3PO_4$$ , $$Fe(NO_3)_3$$ , $$NaOH$$

$$HNO_3$$ , $$CH_3COOH$$ , $$BaCl_2$$ , $$KOH$$

$$H_2SO_4$$ , $$MgCl_2$$ , $$\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3$$ , $$Ba(OH)_2$$

$$KOH$$ , $$HCN$$ , $$Ca(NO_3)_2$$

$$CH_3COONa$$ , $$HCl$$ , $$NaOH$$

$$NaCl$$ , $$H_2S$$ , $$CH_3COONa$$

$$H_2SO_4$$ , $$Na_2SO_4$$ , $$H_3PO_4$$

$$HClO$$ , $$HNO_2$$ , $$HgCl_2$$ , $$Sn(OH)_2$$

$$HClO$$ , $$HNO_2$$ , $$K_3PO_4$$ , $$H_2SO_4$$

$$HgCl_2$$ , $$Sn(OH)_2$$ , $$NH_4Cl$$ , $$HNO_2$$

$$HgCl_2$$ , $$Sn(OH)_2$$ , $$HNO_2$$ , $$H_2SO_4$$

có chứa nguyên tử hydrogen trong phân tử

có khả năng phân li ra ion $$H^+$$

có khả năng nhận proton $$H^+$$

có khả năng cho proton $$H^+$$

Trong thành phần của base phải có nhóm OH

Acid hoặc base có thể là phân tử hoặc ion

Trong thành phần của acid có thể không có hydrogen

Acid hoặc base không thể là ion

$$\mathrm{CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-}$$

$$\mathrm{S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-}$$

$$\mathrm{HCO_3^- + H_2O \rightleftharpoons CO_3^{2-} + H_3O^+}$$

$$\mathrm{CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-}$$

$$Fe^{3+}+H_2O\rightleftharpoons FeOH^{2+}+H^+$$

$$Al^{3+}+2H_2O\rightleftharpoons Al(OH)_2^++2H^+$$

$$NH_3+H_2O\rightleftharpoons NH_4^++OH^-$$

$$NH_4^++H_2O\rightleftharpoons NH_3+H_3O^+$$

$$NH_3$$

$$H_2O$$

$$NH_4^+$$

$$OH^-$$

$$\mathrm{CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-}$$

$$\mathrm{S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-}$$

$$\mathrm{HCO_3^- + H_2O \rightleftharpoons CO_3^{2-} + H_3O^+}$$

$$\mathrm{CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-}$$

$$CH_3COOH$$

$$H_2O$$

$$CH_3COO^-$$

$$H_3O^+$$

$$CO_3^{2-}$$ và $$OH^-$$

$$CO_3^{2-}$$ và $$HCO_3^-$$

$$H_2O$$ và $$OH^-$$

$$H_2O$$ và $$CO_3^{2-}$$

acid

lưỡng tính

chất khử

base

$$Cu^{2+}$$

$$Fe^{3+}$$

$$CO_3^{2-}$$

$$Al^{3+}$$

$$Fe^{2+}$$

$$Al^{3+}$$

$$HCO_3^-$$

$$Cl^-$$

pH = 1

pH < 1

pH > 1

$$[H^+] > 2{,}0$$ M

12

13

1

2

pH = 3

pH = 4

pH > 4

pH < 3

Acid

Base

Trung tính

Không xác định được

pH < 7, môi trường base

$$[H^+] > 10^{-7}$$ M, môi trường acid

$$[H^+] = 10^{-7}$$ M, môi trường trung tính

pH > 7, môi trường base

Nước chanh có môi trường acid.

Nồng độ ion [H+] của nước chanh là $$10^{-2{,}4}\ \text{mol/L}$$ .

Nồng độ ion [H+] của nước chanh là $$0{,}24\ \text{mol/L}$$ .

Nồng độ của ion [OH^-] của nước chanh nhỏ hơn $$10^{-7}\ \text{mol/L}$$ .

công thức hóa học

thể tích

nồng độ

khối lượng

điểm tương đương

điểm cuối

điểm chuẩn độ

điểm nhận biết

dung dịch NaClO đã biết nồng độ

chất rắn Fe(OH) $$_3$$

dung dịch NaOH đã biết nồng độ

chất rắn CaCO $$_3$$

$$\mathrm{N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)}$$

$$\mathrm{H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)}$$

$$\mathrm{2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)}$$

$$\mathrm{2NO_2(g) \rightleftharpoons N_2O_4(g)}$$

Hầu hết các acid, base và muối tan được trong nước thuộc loại chất điện li.

Trong dung dịch chất điện li mạnh chỉ chứa các hạt mang điện chuyển động tự do.

Dung dịch chất điện li yếu CH $$_3$$ COOH chỉ chứa các ion CH $$_3$$ COO $$^-$$ và H $$^+$$ .

Các chất: HCl, HNO $$_3$$ , KOH, H $$_2$$ S, Fe(OH) $$_3$$ và NaCl đều là chất điện li mạnh.

Thuyết Brønsted–Lowry cho rằng acid là chất cho proton (H $$^+$$ ) và base là chất nhận proton (H $$^+$$ ).

Ion HCO $$_3^-$$ vừa có thể nhận H $$^+$$ , vừa có thể cho H $$^+$$ , vậy HCO $$_3^-$$ có tính chất lưỡng tính.

Xét phản ứng: NH $$_3$$ + H $$_2$$ O $$\rightleftharpoons$$ NH $$_4^+$$ + OH $$^-$$ . Trong phản ứng thuận, NH $$_3$$ là acid, H $$_2$$ O là base; trong phản ứng nghịch, ion NH $$_4^+$$ là base, ion OH $$^-$$ là acid.

Thuyết acid–base của Brønsted–Lowry tổng quát hơn thuyết Arrhenius, phân tử không có nhóm OH như NH $$_3$$ hoặc ion CH $$_3$$ COO $$^-$$ cũng là base.

Môi trường acid là môi trường có [H $$^+$$ ] > [OH $$^-$$ ] nên [H $$^+$$ ] > $$10^{-7}$$ mol/L hay pH < 7.

Môi trường base là môi trường có [H $$^+$$ ] < [OH $$^-$$ ] nên [H $$^+$$ ] < $$10^{-7}$$ mol/L hay pH > 7.

Dung dịch hydrochloric acid (HCl) $$0{,}01\ \text{M}$$ : pH của dung dịch này bằng $$2$$ .

Giá trị pH càng nhỏ hơn 7, dung dịch có tính acid càng yếu; giá trị pH càng lớn hơn 7, dung dịch có tính base càng lớn.

Trong nước ép cà chua có acid.

Khi thêm nước vào nước ép chanh thì pH giảm xuống.

Nước ép chanh chua hơn nước ép cà chua.

Nồng độ ion H $$^+$$ của nước chanh lớn hơn trong nước ép cà chua khoảng $$100$$ lần.

Nồng độ OH $$^-$$ trong dung dịch của mẫu đất trên là $$10^{-4{,}52}\ \text{M}$$ .

pH phần dung dịch bé hơn $$7$$ , dung dịch trên là acid.

Mẫu đất trên gọi là đất chua, là loại đất có pH < $$7$$ .

Để giảm độ chua, tăng độ pH của đất cần bón vôi cho đất.