Free Printable Химические вопросы (11 класс) — извлечение из рабочего листа

1.

Какое значение pH соответствует нейтральной чистой воде при 25 °C?

a)

pH = 5

b)

pH = 7

c)

pH = 9

d)

pH = 14

2.

Если pOH < 7, какая среда реакции наблюдается?

a)

кислая

b)

нейтральная

c)

щелочная

d)

сильно кислительная

3.

Если pOH > 7, какая среда реакции наблюдается?

a)

кислая

b)

нейтральная

c)

щелочная

d)

сильно восстановительная

4.

В какой из перечисленных молекул связь ковалентная полярная?

a)

H–H

b)

Na–Cl

c)

H–Cl

d)

Cl–Cl

5.

Как изменяется удельная электрическая проводимость растворов электролитов при увеличении концентрации?

a)

монотонно возрастает во всём диапазоне

b)

монотонно убывает во всём диапазоне

c)

сначала возрастает, затем может снижаться из‑за межионных взаимодействий

d)

не изменяется

6.

Как изменяется эквивалентная электрическая проводимость сильных электролитов при увеличении концентрации?

a)

увеличивается из‑за роста числа ионов

b)

уменьшается из‑за межионных взаимодействий

c)

остаётся неизменной

d)

становится равной нулю

7.

Какая единица измерения энтальпии используется в системе СИ?

a)

джоуль (J)

b)

калория (cal)

c)

ватт (W)

d)

паскаль (Pa)

8.

Как называется сжатие клеток в гипертонической среде?

a)

плазмолиз

b)

гемолиз

c)

пиноцитоз

d)

экзоцитоз

9.

Как называется лиганд −OH в координационной химии?

a)

аква‑лиганд

b)

гидроксо‑лиганд

c)

гидрид‑лиганд

d)

карбонил‑лиганд

10.

Как называется величина, обратная порогу коагуляции?

a)

степень коагуляции

b)

коагулирующая способность

c)

ζ‑потенциал

d)

ионная сила

11.

Какая величина по определению численно равна показателю pH?

a)

логарифм активности ионов водорода со знаком минус

b)

концентрация гидроксид‑ионов

c)

осмолярность раствора

d)

поверхностное натяжение

12.

Как выражается скорость разложения твёрдого CaCO3 в реакции CaCO3(тв) → CaO(тв) + CO2(г)?

a)

по изменению массы твёрдого CaCO3 во времени

b)

по изменению объёма или парциального давления CO2 во времени

c)

по изменению активности твёрдого CaO

d)

по изменению pH твёрдой фазы

13.

Каким способом можно доказать наличие электрического заряда у золя?

a)

по изменению цвета при нагревании

b)

по коагуляции при добавлении воды

c)

по электрофорезу частиц в электрическом поле

d)

по измерению плотности

14.

Какова константа равновесия реакции A + 2B ⇄ C при [A] = 0,6 моль/л, [B] = 1,2 моль/л, [C] = 2,16 моль/л?

a)

K = 0,5

b)

K = 1,0

c)

K = 2,5

d)

K = 5,0

15.

Какой учёный сформулировал закон термохимии?

a)

Менделеев

b)

Гесс

c)

Лавуазье

d)

Авогадро

16.

Какую формулу используют для определения молекулярной массы растворённого вещества по повышению температуры кипения?

a)

ΔTb = Kb · m

b)

ΔTb = Kf · m

c)

p = −lg a(H+)

d)

PV = nRT

17.

Вычислите массовую долю (массовый процент) растворённой глюкозы при растворении 30 г глюкозы в 70 г воды.

a)

20 %

b)

25 %

c)

30 %

d)

40 %

18.

Какое соединение фтора по составу близко к составу внешней эмали зубов?

a)

Ca5(PO4)3F

b)

NaF

c)

CaF2

d)

HF

19.

Какие изменения наблюдаются при заболеваниях дыхательной системы, приводящих к увеличению количества CO2 в лёгких?

a)

респираторный алкалоз

b)

респираторный ацидоз

c)

метаболический алкалоз

d)

метаболический ацидоз

20.

Какое изменение характерно для алкалоза?

a)

снижение pH и повышение [H+]

b)

повышение pH и снижение [H+]

c)

сильное повышение осмолярности

d)

рост концентрации CO2

21.

Рассчитайте pH раствора, если концентрация ионов водорода [H+] = $10^{-4}$ моль/л.

a)

pH = 2

b)

pH = 3

c)

pH = 4

d)

pH = 5

22.

Какая кислая буферная система характерна для организма человека?

a)

карбонатная (H2CO3/HCO3−)

b)

фосфатная $H2PO4^{-}/HPO4^{2-}$

c)

ацетатная (CH3COOH/CH3COO−)

d)

аммонийная (NH4+/NH3)

23.

Какой раствор изотоничен плазме крови человека?

a)

0,9 % раствор NaCl

b)

0,45 % раствор NaCl

c)

5 % раствор NaCl

d)

раствор глюкозы 20 %

24.

Какое соединение входит в состав аммиачного буферного раствора?

a)

NH4Cl

b)

NaHCO3

c)

H3PO4

d)

CH3COONa

25.

Какое изменение наблюдается при увеличении поступления поваренной соли в организм?

a)

снижение артериального давления и диуреза

b)

повышение артериального давления и задержка воды

c)

снижение осмолярности плазмы

d)

увеличение дыхательного объёма

26.

Какой закон описывает связь между степенью диссоциации и константой диссоциации электролита?

a)

закон Рауля

b)

закон Генри

c)

закон Оствальда разбавления

d)

закон Гесса

27.

Какие факторы влияют на степень диссоциации электролита? Отметьте все верные варианты.

a)

природа растворителя и диэлектрическая проницаемость

b)

температура

c)

концентрация раствора

d)

природа электролита

28.

При увеличении углеводородной цепи на одну метиленовую группу −CH2 поверхностная активность веществ в одном гомологическом ряду возрастает в среднем в 3–3,5 раза. Кто является автором этого правила?

a)

Правило Марковникова

b)

Правило Траубе

c)

Правило Вант‑Гоффа

d)

Правило Зайцева

29.

Какая единица измерения является единицей измерения размеров коллоидных частиц?

a)

нанометр

b)

микрометр

c)

миллиметр

d)

ангстрем

30.

Какая система является примером грубодисперсной системы?

a)

суспензия твёрдых частиц в воде

b)

истинный раствор сахара в воде

c)

газовая смесь кислорода и азота

d)

коллоидный раствор золота

31.

Какие соли не подвергаются гидролизу в водных растворах?

a)

NaCl

b)

NH4Cl

c)

Na2CO3

d)

CH3COONa

32.

Какая формула используется для выражения дисперсности?

a)

D = 1/a

b)

D = a

c)

$D = \frac{1}{a^2}$

d)

$D = a^2$

33.

Какой процесс является заключительным этапом хроматографического обнаружения веществ?

a)

определение состава веществ в выделенных зонах

b)

нанесение пробы на стартовую линию

c)

промывка колонки элюентом

d)

сушка хроматографической пластины

34.

Сколько граммов соли необходимо для приготовления 200 мл раствора концентрации $0{,}1\,\text{М}$ вещества CuSO4·5H2O?

a)

около 5{,}0 г

b)

около 2{,}5 г

c)

около 10{,}0 г

d)

около 1{,}0 г

35.

Каким уравнением выражается закон действующих масс для скорости реакции?

a)

v = $k[A]^m[B]^n$

b)

PV = nRT

c)

$\pi = iCRT$

d)

$\ln k = \ln A - \dfrac{E_a}{RT}$

36.

Для какого типа вещества стандартная теплота образования равна нулю?

a)

простое вещество в стандартном агрегатном состоянии (например, $\mathrm{O_2(g)}$ )

b)

вода $\mathrm{H_2O(l)}$

c)

углекислый газ $\mathrm{CO_2(g)}$

d)

поваренная соль $\mathrm{NaCl(s)}$

37.

Каково осмотическое давление крови человека при температуре $36{,}6^{\circ}\text{C}$ ?

a)

примерно 7{,}6 атм

b)

примерно 1 атм

c)

примерно 0{,}3 атм

d)

примерно 20 атм

38.

Какова степень окисления марганца в соединениях KMnO4 и MnO2?

a)

в KMnO4: +7; в MnO2: +4

b)

в KMnO4: +4; в MnO2: +7

c)

в KMnO4: +2; в MnO2: +6

d)

в KMnO4: 0; в MnO2: +2

39.

Какая величина является функцией состояния термодинамической системы?

a)

внутренняя энергия

b)

теплота

c)

работа

d)

тепловой эффект реакции

40.

От какого фактора зависит тепловой эффект химических реакций, согласно данному указанию?

a)

от агрегатного состояния исходных веществ

b)

только от давления

c)

только от объёма сосуда

d)

исключительно от катализа

41.

От количества какого соединения в плазме крови зависит поддержание осмотического давления на нужном уровне?

a)

NaCl

b)

глюкоза

c)

белок альбумин

d)

карбонат кальция

42.

Какие термодинамические процессы соответствуют условиям постоянной температуры и постоянного объёма? Выберите все правильные варианты.

a)

изотермический процесс

b)

изохорический процесс

c)

изобарический процесс

d)

адиабатический процесс

43.

Какое уравнение является математическим выражением первого начала термодинамики?

a)

$dU = Q - A$

b)

$PV = nRT$

c)

$\pi = iCRT$

d)

$p_i = x_i p_i^{0}$

44.

Какое из приведённых уравнений является математическим выражением закона Рауля для парциального давления компонента в растворе?

a)

$p_i = x_i p_i^{0}$

b)

$\pi = iCRT$

c)

$PV = nRT$

d)

$dU = Q - A$

45.

Какое уравнение соответствует формуле $k = A e^{-E_a/RT}$ ?

a)

уравнение Аррениуса

b)

уравнение Вант-Гоффа

c)

уравнение Менделеева–Клапейрона

d)

закон Рауля

46.

Сколько граммов соли необходимо для приготовления 500 мл раствора концентрации $0{,}01\,\text{М}$ вещества K2Cr2O7?

a)

около 1{,}47 г

b)

около 0{,}50 г

c)

около 2{,}94 г

d)

около 0{,}10 г

47.

Какая кислотно-основная пара обладает буферным свойством?

a)

CH3COOH/CH3COONa

b)

HCl/NaCl

c)

NaOH/NaCl

d)

H2SO4/Na2SO4

48.

Какое уравнение описывает осмотическое давление раствора (уравнение Вант-Гоффа)?

a)

$\pi = iCRT$

b)

$p_i = x_i p_i^{0}$

c)

$PV = nRT$

d)

$dU = Q - A$

49.

Какая величина показывает, во сколько раз увеличивается число частиц в растворе вследствие электролитической диссоциации?

a)

коэффициент Вант-Гоффа $i$

b)

молярность

c)

осмоляльность

d)

степень извлечения

50.

Какая теория описывает ионо-дипольные взаимодействия в растворе?

a)

теория сольватации (гидратации)

b)

теория идеальных газов

c)

теория жёстких сфер

d)

теория Дебая–Хюккеля для сильных электролитов

51.

Какие соединения входят в состав фосфатного буфера в растворе?

a)

NaH2PO4 и Na2HPO4

b)

NaCl и NaOH

c)

NH4Cl и NH3

d)

H2CO3 и NaHCO3

52.

Какое соединение содержится в аммиачном буферном растворе?

a)

NH4Cl в присутствии NH3·H2O

b)

NaH2PO4

c)

CH3COONa без кислоты

d)

K2SO4

53.

Какое уравнение является математическим выражением первого закона термодинамики?

a)

$dU = Q - A$

b)

$PV = nRT$

c)

$p_i = x_i p_i^{0}$

d)

$\pi = iCRT$

54.

Завершите уравнение гидролиза и укажите характер среды раствора: ZnCl2 + H2O → ...; каков ожидаемый pH?

a)

образование кислой среды: $\mathrm{ZnCl_2 + H_2O \rightleftharpoons ZnOHCl + HCl}$ , pH < 7

b)

образование нейтральной среды: $\mathrm{ZnCl_2}$ не гидролизуется, pH ≈ 7

c)

образование щелочной среды: $\mathrm{ZnCl_2 + 2H_2O \to Zn(OH)_2 + 2HCl}$ , pH > 7

d)

образование буферной среды: $\mathrm{ZnCl_2 + NH_3 \to}$ комплекс, pH ≈ 7

55.

Завершите уравнение гидролиза и укажите характер среды раствора: CH3CONH2 + H2O → ...; каков ожидаемый pH?

a)

слабый гидролиз с почти нейтральной средой: $\mathrm{CH_3CONH_2 + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + NH_3}$ , pH ≈ 7

b)

щелочная среда: образуется $\mathrm{CH_3COO^-}$ и $\mathrm{NH_4^+}$ , pH > 7

c)

кислая среда: образуется $\mathrm{CH_3COOH}$ , pH < 7

d)

реакции гидролиза нет, pH строго 7

56.

Какое заболевание вызывают аэрозоли, содержащие частицы угля?

a)

антракоз

b)

силикоз

c)

биссиноз

d)

асбестоз

57.

Какая формула описывает степень набухания полимера?

a)

$a_n = \dfrac{m - m_0}{m_0}$

b)

$a_n = \dfrac{m_0}{m}$

c)

$a_n = m + m_0$

d)

$a_n = \dfrac{m}{m_0} - 1$

58.

Какое из приведённых уравнений известно как уравнение Галлерa?

a)

$\ln \eta = \ln \eta_0 + k c$

b)

$\pi = iCRT$

c)

$p_i = x_i p_i^{0}$

d)

$\ln k = \ln A - \dfrac{E_a}{RT}$

59.

Какова молярная масса вещества, если масса 2.5 моль этого вещества равна $250\,\text{г}$ ?

a)

$50\,\text{г/моль}$

b)

$100\,\text{г/моль}$

c)

$250\,\text{г/моль}$

d)

$500\,\text{г/моль}$

60.

Формула для расчёта титра раствора: $T = C \cdot M_r / 1000$ — верно ли это утверждение?

a)

Да, формула верна

b)

Нет, формула неверна

61.

Какое уравнение выражает закон разбавления Оствальда для слабых электролитов?

a)

$K = \dfrac{\alpha^2 C}{1-\alpha}$

b)

$K = C\alpha$

c)

$K = \dfrac{1}{C}$

d)

$K = \alpha$

62.

Для слабого электролита укажите выражение для степени диссоциации $\alpha$ через константу диссоциации $K$ и исходную концентрацию $C$ .

a)

$\alpha = \sqrt{\dfrac{K}{C}}$ при $\alpha \ll 1$

b)

$\alpha = KC$

c)

$\alpha = \dfrac{1}{K}$

d)

$\alpha = C^2/K$

63.

Вычислите эквивалентную молярную массу $\mathrm{H_2CrO_4}$ (основность кислоты равна 2).

a)

$61\,\text{г/экв}$

b)

$123\,\text{г/экв}$

c)

$50\,\text{г/экв}$

d)

$98\,\text{г/экв}$

64.

Вычислите коэффициент эквивалентности гидроксида олова $\mathrm{Sn(OH)_2}$ в кислотно-основных реакциях.

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

65.

Каким раствором в хирургии обрабатывают гипертонические марлевые повязки?

a)

$0.9\%$ раствор $\mathrm{NaCl}$

b)

$3\%$ раствор $\mathrm{NaCl}$

c)

$10\%$ раствор $\mathrm{NaCl}$

d)

$20\%$ раствор глюкозы

66.

Рассчитайте массовую долю (процентную концентрацию) глюкозы в растворе, содержащем $280\,\text{г}$ воды и $40\,\text{г}$ глюкозы.

a)

$11.1\%$

b)

$12.5\%$

c)

$14.3\%$

d)

$20.0\%$

67.

Рассчитайте $\mathrm{pH}$ раствора, если $[\mathrm{H^+}] = 10^{-5}\,\text{моль/л}$ .

a)

$\mathrm{pH}=4$

b)

$\mathrm{pH}=5$

c)

$\mathrm{pH}=6$

d)

$\mathrm{pH}=7$

68.

Сколько миллилитров $0{,}1\,\mathrm{н}$ раствора $\mathrm{NaOH}$ необходимо для нейтрализации $20\,\text{мл}$ $0{,}15\,\mathrm{н}$ $\mathrm{H_2SO_4}$ (используйте $V_1N_1=V_2N_2$ )?

a)

$15\,\text{мл}$

b)

$20\,\text{мл}$

c)

$25\,\text{мл}$

d)

$30\,\text{мл}$

69.

Какое соотношение является выражением закона эквивалентов?

a)

$m_1/E_1 = m_2/E_2$

b)

$m_1M_1 = m_2M_2$

c)

$n_1 = n_2$

d)

$C_1V_1 = C_2V_2$

70.

Укажите корректное определение степени диссоциации $\alpha$ .

a)

Отношение числа диссоциированных частиц к общему числу частиц вещества

b)

Отношение массы растворённого вещества к массе растворителя

c)

Отношение объёма раствора к объёму растворителя

d)

Произведение концентрации и молярной массы

71.

Какова концентрация гидроксид-иона в воде при $25^{\circ}\mathrm{C}$ , если $[\mathrm{H^+}] = 10^{-4}\,\text{моль/л}$ (используйте $K_w=10^{-14}$ )?

a)

$10^{-4}\,\text{моль/л}$

b)

$10^{-10}\,\text{моль/л}$

c)

$10^{-14}\,\text{моль/л}$

d)

$10^{-6}\,\text{моль/л}$

72.

Какая из солей не подвергается гидролизу в водных растворах?

a)

$\mathrm{NH_4Cl}$

b)

$\mathrm{Na_2CO_3}$

c)

$\mathrm{CH_3COONa}$

d)

$\mathrm{NaCl}$

73.

Сколько граммов $\mathrm{NaNO_3}$ нужно для приготовления $100\,\text{мл}$ $0{,}2\,\mathrm{M}$ раствора $\mathrm{NaNO_3}$ (молярная масса $\approx 85\,\text{г/моль}$ )?

a)

$0.85\,\text{г}$

b)

$1.70\,\text{г}$

c)

$2.55\,\text{г}$

d)

$3.40\,\text{г}$

74.

Сколько граммов соли содержится в $50\,\text{мл}$ $0{,}25\,\mathrm{н}$ раствора $\mathrm{Na_2CO_3}$ (молярная масса $106\,\text{г/моль}$ ; $N=2C$ )?

a)

$0.53\,\text{г}$

b)

$0.66\,\text{г}$

c)

$1.06\,\text{г}$

d)

$1.25\,\text{г}$

75.

Вычислите массовую долю глюкозы в растворе, в котором $20\,\text{г}$ глюкозы растворено в $80\,\text{г}$ воды.

a)

$10\%$

b)

$15\%$

c)

$20\%$

d)

$25\%$

76.

Чему равен $\mathrm{pH}$ $0{,}001\,\mathrm{M}$ раствора $\mathrm{HCl}$ ?

a)

$\mathrm{pH}=2$

b)

$\mathrm{pH}=3$

c)

$\mathrm{pH}=4$

d)

$\mathrm{pH}=5$

77.

Какая из реакций является окислительно-восстановительной?

a)

$\mathrm{NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O}$

b)

$\mathrm{AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3}$

c)

$\mathrm{Mg + O_2 \rightarrow MgO}$

d)

Растворение сахара в воде

78.

Что правильно описывает предмет исследования органической химии?

a)

Соединения углерода, их строение, свойства и превращения

b)

Только неорганические соли и оксиды

c)

Лишь реакции окисления металлов

d)

Исключительно биомолекулы

79.

Что такое изомеры?

a)

Вещества с одинаковой молекулярной формулой, но разным строением

b)

Вещества с разной молекулярной массой и одинаковым строением

c)

Разные агрегатные состояния одного вещества

d)

Смеси веществ

80.

Кто является автором теории строения органических соединений?

a)

А. М. Бутлеров

b)

Д. И. Менделеев

c)

М. С. Цвёт

d)

Р. Бойль

81.

Какие соединения называют гетерофункциональными?

a)

Содержащие несколько одинаковых функциональных групп

b)

Содержащие разные функциональные группы в одной молекуле

c)

Не имеющие функциональных групп

d)

Только углеводороды без гетероатомов

82.

К какому типу соединений относятся масла и нейтральные масла?

a)

Алканы

b)

Сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот

c)

Амины

d)

Альдегиды

83.

Фенол — это какое соединение?

a)

Предельный спирт

b)

Кетон

c)

Ароматическое соединение с гидроксильной группой на бензольном кольце (фенол)

d)

Эфир

84.

Как называется соединение $\mathrm{CH_2NH_2{-}CH_2OH}$ по номенклатуре ИЮПАК?

a)

Этаноламин (2-аминоэтанол)

b)

Аминоуксусная кислота

c)

Метиламин

d)

Этиленгликоль

85.

Какая функциональная группа является функциональной группой карбоновых кислот?

a)

$\mathrm{-CHO}$

b)

$\mathrm{-COOH}$

c)

$\mathrm{-OH}$

d)

$\mathrm{-NH_2}$

86.

Какое соединение является двухатомным спиртом?

a)

Этанол

b)

Этиленгликоль

c)

Фенол

d)

Глицерин

87.

Какое соединение является трёхатомным спиртом?

a)

Пропанол

b)

Глицерин

c)

Этиленгликоль

d)

Фенилметанол

88.

К какому ряду относятся соединения, классифицированные по цепям атомов углерода (нециклические цепи)?

a)

Алифатический ряд

b)

Ароматический ряд

c)

Карбоциклические соединения

d)

Гетероциклические соединения

89.

Какой характеристике соответствуют соединения пропанол, этанол, бутанол?

a)

Альдегиды

b)

Одноатомные предельные спирты

c)

Амины

d)

Кетоны

90.

Пентан и неопентан — к какому описанию они подходят?

a)

Изомеры по положению кратной связи

b)

Структурные (скелетные) изомеры

c)

Гомологи

d)

Разные вещества без связи

91.

Какое соединение относится к гетерофункциональному?

a)

Толуол

b)

Этанол

c)

Аминокислота

d)

Метан

92.

Какой вариант ответа соответствует радикалу $\mathrm{CH_2{=}CH{-}}$ ?

a)

Бензильный радикал

b)

Винильный радикал

c)

Фенильный радикал

d)

Пропильный радикал

93.

Как называется радикал $\mathrm{C_6H_5{-}CH_2{-}}$ ?

a)

Фенильный

b)

Бензильный

c)

Винильный

d)

Аллильный

94.

Какова общая функциональная группа альдегидов и кетонов?

a)

Карбоксильная группа

b)

Карбонильная группа $\mathrm{>C{=}O}$

c)

Гидроксильная группа

d)

Аминогруппа

95.

Какая функциональная группа карбоновых кислот?

a)

$\mathrm{-COOH}$

b)

$\mathrm{-CHO}$

c)

$\mathrm{-OH}$

d)

$\mathrm{-NH_2}$

96.

Как называется смещение электронов по сопряжённой $\pi$ -связи?

a)

Индуктивный эффект

b)

Мезомерный эффект

c)

Гиперсопряжение

d)

Стерический эффект

97.

Как называется величина, описывающая стабильность химической связи?

a)

Электроотрицательность

b)

Энергия связи

c)

Дипольный момент

d)

Температура кипения

98.

Какое соединение имеет $\pi$ – $\pi$ –двойственную систему?

a)

Этан

b)

Этилен

c)

Бензол

d)

Пропанол

99.

Как выражается общая формула алканов?

a)

$\mathrm{C_nH_{2n}}$

b)

$\mathrm{C_nH_{2n+2}}$

c)

$\mathrm{C_nH_{2n-2}}$

d)

$\mathrm{C_nH_{n}}$

100.

Сколько граммов $\mathrm{BaO}$ нужно добавить к $100\,\text{г}$ воды, чтобы получить $5\%$ -ный раствор (по массе)?

a)

$4{,}0\,\text{г}$

b)

$5{,}26\,\text{г}$

c)

$6{,}0\,\text{г}$

d)

$7{,}5\,\text{г}$

101.

Как называются соединения с гидроксильной группой, непосредственно связанной с атомом углерода ароматического кольца?

a)

Спирты

b)

Фенолы

c)

Кетоны

d)

Амины

102.

Какой фактор будет влиять на физические свойства фенолов?

a)

Наличие карбоксильной группы

b)

Высокая кислотность

c)

Отсутствие водородных связей

d)

Только ароматическое ядро

103.

Как называются соединения, содержащие в молекуле одновременно аминогруппы и карбоксильные группы?

a)

Амины

b)

Аминокислоты

c)

Эфиры

d)

Альдегиды

104.

Как называется отделение аминогруппы от аминокислоты в форме $\mathrm{NH_3}$ ?

a)

Декарбоксилирование

b)

Дезаминирование

c)

Сульфирование

d)

Гидрирование

105.

Как называется процесс свёртывания белков под действием факторов внешней среды?

a)

Денатурация

b)

Сублимация

c)

Гидрирование

d)

Полимеризация

106.

Какое соединение образуется при окислении первичного спирта?

a)

Альдегид

b)

Кетон

c)

Эфир

d)

Алкен

107.

Какое соединение образуется при окислении вторичного спирта?

a)

Кетон

b)

Альдегид

c)

Карбомид

d)

Алкин

108.

Какое соединение образуется при взаимодействии аминов с кислотами?

a)

Аммониевые соли

b)

Амиды

c)

Нитрилы

d)

Эстеры

109.

На сколько классов делятся липиды по химической природе и структуре?

a)

На два: простые и сложные

b)

На три: насыщенные, ненасыщенные и ароматические

c)

На четыре: моно-, ди-, три- и поли-

d)

На один общий класс

110.

Какие органические соединения имеют гидроксильную группу?

a)

Спирты

b)

Фенолы

c)

Альдегиды

d)

Алканы

111.

Какой учёный впервые выделил нуклеиновые кислоты из ядра клетки гноя как соединение «нуклеин» с белком?

a)

Фридрих Мишер

b)

Джеймс Уотсон

c)

Эмиль Фишер

d)

Луи Пастер

112.

Какое неорганическое соединение входит в состав нуклеиновых кислот?

a)

Фосфорная кислота (H3PO4)

b)

Соляная кислота (HCl)

c)

Азотная кислота (HNO3)

d)

Серная кислота (H2SO4)

113.

Каким основным способом получают галогенопроизводные алканов?

a)

Замещением атомов водорода в алканах галогенами (свет)

b)

Гидратацией алкенов

c)

Поликонденсацией спиртов

d)

Гидрированием аренов

114.

Какое соединение образуется при взаимодействии метанола с бромистоводородной кислотой?

a)

Бромметан и вода

b)

Метиловый эфир

c)

Метаналь

d)

Этиленгликоль

115.

Вычислите количество теплоты, выделяющееся при сжигании 240 г углерода по уравнению: C + O2 → CO2 + 393,5 кДж на 1 моль C.

a)

7870 кДж

b)

394 кДж

c)

1968 кДж

d)

393,5 кДж

116.

Чему равен фактор эквивалентности H3PO4 при полной нейтрализации?

a)

3

b)

2

c)

1

d)

4

117.

Какова общая формула насыщенных одноатомных спиртов (ациклических)?

a)

CnH2n+2O

b)

CnH2nO2

c)

CnH2n+1OH2

d)

CnH2n−2O

118.

Какая проекционная формула используется для представления конформации молекулы вокруг связи C–C?

a)

Проекция Ньюмана

b)

Фишера

c)

Хоторна

d)

Кекуле

119.

Вычислите pH 0,1 M раствора HCl (сильная одноосновная кислота).

a)

1

b)

0

c)

7

d)

13

120.

Какая реакция описывает присоединение воды к алкену?

a)

Гидратация

b)

Гидрирование

c)

Нитрование

d)

Сульфирование

121.

Какое соединение образуется при взаимодействии 2-метил-2-хлорбутана с водным раствором щёлочи?

a)

2-метил-2-бутанол

b)

2-метил-2-бутен

c)

Бутаналь

d)

Метилбутаноат

122.

Какое азотистое основание не входит в состав ДНК?

a)

Урацил

b)

Тимин

c)

Аденин

d)

Гуанин

123.

CH3–CH2–CH2–CH3 + NaOH (спиртовой раствор): что происходит в этих условиях?

a)

Реакция не протекает

b)

Образуется 1-бутен при элиминировании

c)

Образуется бутанол при замещении

d)

Идёт нитрование

124.

Какой продукт образуется при каталитической дегидратации 2-бутанола?

a)

2-бутен

b)

1-бутанол

c)

Бутаналь

d)

Бутанон

125.

Определите молярную концентрацию раствора, если в 500 мл содержится 56 г KOH.

a)

2,0 M

b)

1,0 M

c)

0,5 M

d)

0,2 M

126.

В результате какой реакции образуется ацеталь (диалкил-ацеталь) из альдегида и спирта?

a)

Ацетализация (кислотный катализ)

b)

Гидрирование

c)

Галогенирование

d)

Сапонификация

127.

Какой реактив используют для качественного определения альдегидной группы (серебряное зеркало)?

a)

Реактив Толленса

b)

Реактив Фелинга

c)

Бромная вода

d)

Дихромат калия

128.

Какой реактив также применяют для качественного определения альдегидной группы (образование красного осадка Cu2O)?

a)

Реактив Фелинга

b)

Реактив Толленса

c)

Перманганат калия

d)

Концентрированная серная кислота

129.

Какой тип гибридизации характерен для атома углерода в молекуле метана?

a)

sp3

b)

sp2

c)

sp

d)

dsp2

130.

Как классифицируются неомылемые липиды по происхождению?

a)

Изопреноиды (терпены и стероиды)

b)

Триацилглицерины

c)

Фосфолипиды

d)

Гликолипиды

131.

Какие из перечисленных веществ являются сложными эфирами C10–C18 глицерина и органических кислот?

a)

Жиры (триацилглицерины)

b)

Белки

c)

Углеводы

d)

Воски

132.

Какое из перечисленных соединений относится к насыщенным углеводородам?

a)

Метан

b)

Этилен

c)

Ацетилен

d)

Бензол

133.

Если число атомов водорода в ациклическом насыщенном углеводороде равно 30, сколько атомов углерода в молекуле?

a)

14

b)

13

c)

15

d)

12

134.

Сколько стереоизомеров имеет молочная кислота (CH3–CH(OH)–COOH)?

a)

2

b)

3

c)

4

d)

1

135.

Какие из перечисленных пар изомеров являются энантимерами?

a)

D- и L-молочная кислота

b)

цис- и транс-2-бутен

c)

мезо-винная кислота и её диастереомер

d)

н-пропан и изопропан

136.

Вычислите pH 0,1 M раствора NaOH (сильная одноосновная щёлочь).

a)

13

b)

1

c)

7

d)

11

137.

Какая формула соответствует аминокислоте глицину?

a)

NH2–CH2–COOH (C2H5NO2)

b)

CH3–CH(NH2)–COOH (C3H7NO2)

c)

NH2–CH2–COOCH3 (C3H7NO2)

d)

C2H7NO3

138.

В результате каких реакций образуется этанол?

a)

CH3-CH2-Br + NaOH/H2O

b)

CH2=CH2 + HOH/H+

c)

CH3-O-C2H5 + HI

139.

Какие радикалы входят в состав липидов и отвечают за их химические и биологические свойства?

a)

Остатки высших жирных кислот (ацильные радикалы)

b)

Фосфатные группы глицерофосфолипидов

c)

Альдегидные группы

d)

Ароматические ядра

140.

Какая кислота является насыщенной жирной кислотой?

a)

Пальмитиновая кислота

b)

Олеиновая кислота

c)

Линолевая кислота

d)

Арахидоновая кислота

141.

Как называется соединение CH2=CH-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3?

a)

3,4-диметил-1-пентен

b)

1,3-диметилбутен-1

c)

2,2-диметил-1-пентен

d)

3-метил-1-гексен

142.

Какой заместитель будет орто- и пара-ориентантом?

a)

-CH3

b)

-NO2

c)

-CF3

d)

-COOH

143.

Какой заместитель будет мета-ориентантом?

a)

-NO2

b)

-OH

c)

-NH2

d)

-CH3

144.

Какое соединение образуется в реакции гидратации 2-метилбутен-2?

a)

2-метил-2-бутанол (трет-амиловый спирт)

b)

2-метил-1-бутанол

c)

3-метил-2-бутанол

d)

бутан-2-он

145.

Какая кислота образуется при окислении этилового спирта?

a)

Уксусная кислота

b)

Муравьиная кислота

c)

Яблочная кислота

d)

Бензойная кислота

146.

Что является самым сильным ориентиром в орто- и пара-положении?

a)

-NH2

b)

-CH3

c)

-F

d)

-NO2

147.

Какая формула соответствует аллиловому спирту?

a)

CH2=CH-CH2-OH

b)

CH3-CH2-CH2-OH

c)

CH2=CH-CH(OH)-CH3

d)

(CH3)2CH-CH2-OH

148.

Какая формула соответствует изопропиловому спирту?

a)

(CH3)2CHOH

b)

CH3CH2OH

c)

CH3CH2CH2OH

d)

CH3-CH(OH)-CH3

149.

Какой вариант является продуктом окисления β-метилпиридина?

a)

3-пиридинкарбоновая кислота (никотиновая кислота)

b)

2-пиридинкарбоновая кислота

c)

4-пиридинкарбоновая кислота

d)

муравьиная кислота

150.

Как называется конденсированный гетероцикл по данной формуле?

a)

Пурин

b)

Пиримидин

c)

Индол

d)

Хинолин

Химические вопросы (11 класс) — извлечение из рабочего листа

Total questions: 150

Worksheet time: 1hrs 15mins