Уравняйте реакцию и сопоставьте её с суммой коэффициентов: MnO2 + HCl → продукты. Выберите правильную сумму коэффициентов уравнённого уравнения.

Метан подвергают термическому разложению при 1500°C. Сопоставьте продукт разложения с числом сигма‑связей в молекуле продукта.

Метан подвергают термическому разложению при 500°C. Сопоставьте продукт разложения с числом сигма‑связей в молекуле продукта.

Сопоставьте формулу соли с её названием: CaSO4·0,5H2O. Выберите верное название.

Сопоставьте формулу соли с её названием: Ca(OH)2. Выберите верное название.

Сопоставьте условия, при которых алюминий пассивируется.

Сопоставьте условия, при которых реакция алюминия идёт активно.

Определите продукт по уравнению: при температуре выше 140°C и в присутствии концентрированной H2SO4 спирт X превращается в Y. Выберите продукт Y.

Определите продукт по уравнению: при температуре ниже 140°C и в присутствии концентрированной H2SO4 спирт Z образуется из спирта X. Выберите продукт Z.

Определите тип реакции: (C6H10O5)n → C6H12O6.

Определите тип реакции: C6H12O6 → C2H5OH + CO2.

Сопоставьте тип гидролиза соли: MgSO4. Выберите верный тип.

Сопоставьте тип гидролиза соли: Na2SO4. Выберите верный тип.

Сопоставьте продукты реакции: Al2O3 + NaOH → …

Сопоставьте продукты реакции: Al2O3 + NaOH + H2O → …

Сопоставьте реакцию с общим числом коэффициентов в уравнении: Cu + HNO3(разб.) → … Выберите сумму коэффициентов в уравнённом уравнении.

Сопоставьте реакцию с общим числом коэффициентов в уравнении: Cu + HNO3(конц.) → … Выберите сумму коэффициентов в уравнённом уравнении.

Сопоставьте продукты реакции глюкозы: C6H12O6 + H2 → …

Сопоставьте продукты реакции глюкозы: C6H12O6 + Ag2O → …

Сопоставьте качественные реактивы для ионов: $$SO4^{2-}$$ . Выберите реактив, дающий характерную реакцию.

Сопоставьте качественные реактивы для ионов: $$S^{2-}$$ . Выберите реактив, дающий характерную реакцию.

Сопоставьте металл с его родственной группой: цезий.

Сопоставьте металл с его родственной группой: стронций.

Соотнесите электронную конфигурацию вещества с его свойствами: A) … 2s2 2p5. Варианты: 1) только окислитель, газ; 2) только восстановитель, жидкость; 3) и окислитель, и восстановитель, жидкость; 4) только окислитель, жидкость.

Соотнесите электронную конфигурацию вещества с его свойствами: B) … 4s2 4p5. Варианты: 1) только окислитель, газ; 2) только восстановитель, жидкость; 3) и окислитель, и восстановитель, жидкость; 4) только окислитель, жидкость.

Соотнесите продукты разложения нитратов: A) AgNO3 → t. Варианты: 1) металл гидроксид, кислород, азот; 2) соль, диоксид азота, кислород; 3) металл, диоксид азота, кислород; 4) металл оксид, диоксид азота, кислород.

Соотнесите продукты разложения нитратов: B) Cu(NO3)2 → t. Варианты: 1) металл гидроксид, кислород, азот; 2) соль, диоксид азота, кислород; 3) металл, диоксид азота, кислород; 4) металл оксид, диоксид азота, кислород.

Соотнесите ион и признак качественной реакции (цвет осадка): A) $$PO4^{3-}$$ . Варианты: 1) бурый осадок; 2) жёлтый осадок; 3) синий осадок; 4) белый осадок.

Соотнесите ион и признак качественной реакции (цвет осадка): B) $$SiO4^{2-}$$ . Варианты: 1) бурый осадок; 2) жёлтый осадок; 3) синий осадок; 4) белый осадок.

Соотнесите продукт реакции и сумму коэффициентов: A) NH3 + O2 → … Варианты: 1) диоксид азота и вода, 21; 2) оксид азота(II) и вода, 19; 3) диоксид азота и водород, 9; 4) азот и вода, 15.

Соотнесите продукт реакции и сумму коэффициентов (катализатор присутствует): B) NH3 + O2 — катализатор → … Варианты: 1) диоксид азота и вода, 21; 2) оксид азота(II) и вода, 19; 3) диоксид азота и водород, 9; 4) азот и вода, 15.

Соотнесите уравнение реакции с общим количеством коэффициентов: A) C + HNO3 = NO2 + …. Варианты: 5) 15; 6) 12; 7) 10; 8) 19.

Соотнесите уравнение реакции с общим количеством коэффициентов: B) Ca3(PO4)2 + SiO2 + C = CO + …. Варианты: 5) 15; 6) 12; 7) 10; 8) 19.

Соотнесите реакционное уравнение и количество изомеров продукта: A) CH3C≡CH + H2O (H+, Hg2+) → …. Варианты: 1) 4; 2) 3; 3) 2; 4) 1.

Соотнесите реакционное уравнение и количество изомеров продукта: B) CH≡CH + H2O (H+, Hg2+) → …. Варианты: 1) 4; 2) 3; 3) 2; 4) 1.

Соотнесите элемент по электронной конфигурации с названием его водородного соединения: A) 3s2 3p2. Варианты: 1) фосфин; 2) бромоводород; 3) соляная кислота; 4) силан.

Соотнесите элемент по электронной конфигурации с названием его водородного соединения: B) 3s2 3p5. Варианты: 1) фосфин; 2) бромоводород; 3) соляная кислота; 4) силан.

Соотнесите фосфорные ионы с числом электронов: A) P3−. Варианты: 1) 12; 2) 18; 3) 15; 4) 10.

Соотнесите фосфорные ионы с числом электронов: B) P3+. Варианты: 1) 12; 2) 18; 3) 15; 4) 10.

Соотнесите реагирующие вещества и образующийся продукт (реакция Вюрца): A) 1-хлорпропан + 2-хлорпропан + калий → …. Варианты: 1) 2-метилбутан; 2) 3-метилгексан; 3) 3-метилпропан; 4) 2-метилпентан.

Соотнесите реагирующие вещества и образующийся продукт (реакция Вюрца): B) хлорэтан + 2-хлорпропан + натрий → …. Варианты: 1) 2-метилбутан; 2) 3-метилгексан; 3) 3-метилпропан; 4) 2-метилпентан.

Соотнесите по применению: A) применяется в производстве удобрений и как консервант в напитках, в твёрдом агрегатном состоянии встречается. Варианты: 1) азотная кислота; 2) серная кислота; 3) угольная кислота; 4) ортофосфорная кислота.

Соотнесите по применению: B) используется в производстве аккумуляторов и при изготовлении бумаги, встречается в жидком агрегатном состоянии. Варианты: 1) азотная кислота; 2) серная кислота; 3) угольная кислота; 4) ортофосфорная кислота.

Соотнесите сумму коэффициентов перед реагентами и перед продуктами: A) HCl + MnO2 → …. Варианты: 1) 9; 9; 2) 3; 3; 3) 5; 4; 4) 6; 8.

Соотнесите сумму коэффициентов перед реагентами и перед продуктами: B) Cl2 + NaOH(суык) → …. Варианты: 1) 9; 9; 2) 3; 3; 3) 5; 4; 4) 6; 8.

Соотнесите условия хлорирования бензола: A) при участии света. Варианты: 1) присоединение; 2) замещение; 3) элиминирование; 4) обмен.

Соотнесите условия хлорирования бензола: B) в присутствии AlCl3. Варианты: 1) присоединение; 2) замещение; 3) элиминирование; 4) обмен.

Соотнесите электронную конфигурацию с частицами: A) 1s2 2s2 2p6. Варианты: 1) Mg2+, F−, атом Ne; 2) Li+, C2+, атом Be; 3) Mg+, O, атом Ne; 4) N3+, C3+, атом Be.

Соотнесите электронную конфигурацию с частицами: B) 1s2 2s2. Варианты: 1) Mg2+, F−, атом Ne; 2) Li+, C2+, атом Be; 3) Mg+, O, атом Ne; 4) N3+, C3+, атом Be.

Соотнесите реагент и среду, требующиеся для получения продукта: A) C2H5Br + X → C2H4 + H2O + A. Варианты: 1) KOH(водн. р-р); 2) Cu(OH)2(водн. р-р); 3) KOH(спирт. р-р); 4) Cu(OH)2(спирт. р-р).

Соотнесите реагент и среду, требующиеся для получения продукта: B) C2H5Br + Y → C2H5OH + B. Варианты: 1) KOH(водн. р-р); 2) Cu(OH)2(водн. р-р); 3) KOH(спирт. р-р); 4) Cu(OH)2(спирт. р-р).

Определите характер процесса: A) Cк + O2г = CO2г + Q. Варианты: 1) гетерогенный, эндотермический; 2) гомогенный, экзотермический; 3) гомогенный, экзотермический; 4) гетерогенный, экзотермический.

Определите характер процесса: B) 2COг + O2г = 2CO2г + Q. Варианты: 1) гетерогенный, эндотермический; 2) гомогенный, экзотермический; 3) гомогенный, экзотермический; 4) гетерогенный, экзотермический.

Соотнесите последовательность превращений с изменением свойства: A) CrO → Cr2O3 → Na3[Cr(OH)6]. Варианты: 1) из основной меняется на кислотную; 2) из основной меняется на амфотерную; 3) возрастает окислительная способность; 4) возрастает восстановительная способность.

Соотнесите последовательность превращений с изменением свойства: B) H2S → SO2 → H2SO4. Варианты: 1) из основной меняется на кислотную; 2) из основной меняется на амфотерную; 3) возрастает окислительная способность; 4) возрастает восстановительная способность.

Соотнесите сокращённое ионное уравнение с полной реакцией: A) Pb2+ + S2− → PbS↓. Варианты: 1) CuS + Pb(NO3)2 → …; 2) Na2S + Pb(NO3)2 → …; 3) Na2S + H2SiO3 → …; 4) BaS + HCl → ….

Соотнесите сокращённое ионное уравнение с полной реакцией: B) 2H+ + S2− → H2S↑. Варианты: 1) CuS + Pb(NO3)2 → …; 2) Na2S + Pb(NO3)2 → …; 3) Na2S + H2SiO3 → …; 4) BaS + HCl → ….

Соотнесите свойства оксидов элементов IV группы: A) CO2 → SiO2 → CeO2 → SnO2 → PbO2. Варианты: 1) устойчивость возрастает, восстановительная способность ослабевает; 2) начинается с кислотного оксида и заканчивается амфотерным оксидом; 3) начинается с кислотного оксида и заканчивается основным оксидом; 4) устойчивость и восстановительная способность возрастают.

Соотнесите свойства оксидов элементов IV группы: B) CO → SiO → CeO → SnO → PbO. Варианты: 1) устойчивость возрастает, восстановительная способность ослабевает; 2) начинается с кислотного оксида и заканчивается амфотерным оксидом; 3) начинается с кислотного оксида и заканчивается основным оксидом; 4) устойчивость и восстановительная способность возрастают.

Соотнесите названия сложных эфиров: A) CH3COOCH2CH2CH(CH3)2. Варианты: 1) изоамилбутират; 2) изоамиформиат; 3) изобутилбутират; 4) изоамилацетат.

Соотнесите названия сложных эфиров: B) HCOOCH2CH2CH(CH3)2. Варианты: 1) изоамилбутират; 2) изоамиформиат; 3) изобутилбутират; 4) изоамилацетат.

Соотнесите условия взаимодействия кальция с простыми веществами: A) реагирует при нагревании. Варианты: 1) с кислородом, хлором; 2) с кислородом, водородом; 3) с хлором, кремнием; 4) с азотом, фосфором.

Соотнесите условия взаимодействия кальция с простыми веществами: B) реагирует в обычных условиях. Варианты: 1) с кислородом, хлором; 2) с кислородом, водородом; 3) с хлором, кремнием; 4) с азотом, фосфором.

Соотнесите заданные водородные соединения с их характерными свойствами: A) сероводород. Варианты: 1) резкий запах, в 1,26 раза тяжелее воздуха; 2) хорошо растворяется в воде, легче воздуха; 3) неприятный запах, 1 объём растворяется в 2,5 объёмах воды; 4) бесцветен, летуч, в воде почти не растворим.

Соотнесите реактивы A, B, C, необходимые для осуществления цепочек превращений: A) CH3COONa → CH4 → C2H4 → CaC2. Варианты: 1) A – диоксид углерода, B – хлороводород, C – хлорацетан; 2) A – вода, B – хлор, C – натрий; 3) A – натрий гидроксид, B – 1000°C, C – оксид кальция, 3000°C; 4) A – натрий, B – 1000°C, C – оксид кальция, 3000°C.

Соотнесите реактивы A, B, C, необходимые для осуществления цепочек превращений: B) Al4C3 → CH4 → CH3Cl → C2H6. Варианты: 1) A – диоксид углерода, B – хлороводород, C – хлорацетан; 2) A – вода, B – хлор, C – натрий; 3) A – натрий гидроксид, B – 1000°C, C – оксид кальция, 3000°C; 4) A – натрий, B – 1000°C, C – оксид кальция, 3000°C.

Соотнесите вещества, с которыми реагирует уксусная кислота: A) 2CH3COOH + B → (CH3COO)2Mg + H2O. Варианты: 1) оксид магния; 2) магний; 3) карбонат магния; 4) сульфат магния.

Соотнесите вещества, с которыми реагирует уксусная кислота: B) 2CH3COOH + A → (CH3COO)2Mg + CO2 + H2O. Варианты: 1) оксид магния; 2) магний; 3) карбонат магния; 4) сульфат магния.

Соотнесите соли серной кислоты с областями применения: A) CaSO4·2H2O, FeSO4·7H2O. Варианты: 1) отбеливание, производство соды и стекла; 2) внутреннее лекарство; 3) получение лекарств, моющих средств; 4) в медицине и строительстве для обеззараживания.

Соотнесите соли серной кислоты с областями применения: B) CuSO4·5H2O, Na2SO4·10H2O. Варианты: 1) отбеливание, производство соды и стекла; 2) внутреннее лекарство; 3) получение лекарств, моющих средств; 4) в медицине и строительстве для обеззараживания.

Соотнесите уравнение реакции с продуктом: A) CH3–C≡CH + H2O (H+, Hg2+) → …. Варианты: 1) ацетальдегид; 2) диметилкетон; 3) этанол; 4) пропаналь.

Соотнесите уравнение реакции с продуктом: B) CH≡CH + H2O (H+, Hg2+) → …. Варианты: 1) ацетальдегид; 2) диметилкетон; 3) этанол; 4) пропаналь.

Соотнесите реагент для фенола с получаемыми продуктами: A) муравьиная кислота. Варианты: 1) циклогексан; 2) фенолформальдегидная смола; 3) трибромфенол; 4) пикриновая кислота.

Соотнесите реагент для фенола с получаемыми продуктами: B) азотная кислота. Варианты: 1) циклогексан; 2) фенолформальдегидная смола; 3) трибромфенол; 4) пикриновая кислота.

Соотнесите электронную конфигурацию элементов с их названием: A) 3s2. Варианты: 1) магний; 2) натрий; 3) галлий; 4) рубидий.

Соотнесите электронную конфигурацию элементов с их названием: B) 4s2 4p1. Варианты: 1) магний; 2) натрий; 3) галлий; 4) рубидий.

Соотнесите продукты, образующиеся в указанных реакциях: A) 2C2H5OH (Al2O3, ZnO, t°) → …. Варианты: 1) бутадиен-1,3; 2) бутадиен-1,2; 3) уксусный альдегид; 4) бензол.

Соотнесите продукты, образующиеся в указанных реакциях: B) CH≡CH + H2O (H+, Hg2+) → …. Варианты: 1) бутадиен-1,3; 2) бутадиен-1,2; 3) уксусный альдегид; 4) бензол.

В уравнении реакций KClO3 → X → Cl2 → KClO выберите формулу вещества X из списка: 1. калий хлорид; 2. калий гидроксид (слабохолодный); 3. калий гидроксид (горячий); 4. калий карбонат.

В уравнении реакций KClO3 → X → Cl2 → KClO выберите формулу вещества Y (реагент для стадии Cl2 → KClO) из списка: 1. калий хлорид; 2. калий гидроксид (слабохолодный); 3. калий гидроксид (горячий); 4. калий карбонат.

Определите цвет пламени для соли NaCl, выбирая из: 1. фиолетовый; 2. малиновый; 3. красно‑кирпичный; 4. жёлтый.

Определите цвет пламени для соли KNO3, выбирая из: 1. фиолетовый; 2. малиновый; 3. красно‑кирпичный; 4. жёлтый.

В реакции P + KClO3 → KCl + P2O5 укажите, сколько электронов принимает окислитель. Варианты: 1. −5e; 2. +4e; 3. −2e; 4. +6e.

В реакции P + KClO3 → KCl + P2O5 укажите, сколько электронов отдаёт восстановитель. Варианты: 1. −5e; 2. +4e; 3. −2e; 4. +6e.

Определите название многоатомного спирта для соединения CH3‑CHOH‑CHOH‑CH3 из списка: 1. бутандиол‑2,4; 2. бутандиол‑1,3; 3. бутандиол‑2,3; 4. бутандиол‑3,4.

Определите название многоатомного спирта для соединения CH2OH‑CH2‑CHOH‑CH3 из списка: 1. бутандиол‑2,4; 2. бутандиол‑1,3; 3. бутандиол‑2,3; 4. бутандиол‑3,4.

Для оксида CaO выберите реагенты, с которыми он взаимодействует, из списка: 1. азотная кислота, кислород; 2. серная кислота, кислород; 3. хлорводородная кислота, калий гидроксид; 4. фосфорная кислота, вода.

Для оксида Al2O3 выберите реагенты, с которыми он взаимодействует, из списка: 1. азотная кислота, кислород; 2. серная кислота, кислород; 3. хлорводородная кислота, калий гидроксид; 4. фосфорная кислота, вода.

В последовательности S → SO2 → X → BaSO3 → Y → SO3 → BaSO4 укажите вещество X из списка: 1. сернистая кислота; 2. сера; 3. серная кислота; 4. оксид серы(IV).

В последовательности S → SO2 → X → BaSO3 → Y → SO3 → BaSO4 укажите вещество Y из списка: 1. сернистая кислота; 2. сера; 3. серная кислота; 4. оксид серы(IV).

Определите цвет водного раствора Cr2(SO4)3, выбирая из: 1. зелёный; 2. голубой; 3. белый; 4. красно‑жёлтый.

Определите цвет водного раствора (NH4)2Cr2O7, выбирая из: 1. зелёный; 2. голубой; 3. белый; 4. красно‑жёлтый.

Укажите продукты разложения NH4NO3, выбирая из: 1. оксид азота(I), вода; 2. азотная кислота, аммиак; 3. оксид азота(IV), вода; 4. азот, вода.

Укажите продукты разложения NH4NO2, выбирая из: 1. оксид азота(I), вода; 2. азотная кислота, аммиак; 3. оксид азота(IV), вода; 4. азот, вода.

Для схемы разложения MeNO3 → MeNO2 + O2 укажите группу металлов, выбирая из: 1. калий, натрий; 2. кальций, марганец; 3. цинк, хром; 4. серебро, ртуть.

Для схемы разложения MeNO3 → MeO + NO2 + O2 укажите группу металлов, выбирая из: 1. калий, натрий; 2. кальций, марганец; 3. цинк, хром; 4. серебро, ртуть.

Выберите продукт реакции: 1‑хлорпропан + 2‑хлорпропан (калий). Варианты: 1. 2‑метилбутан; 2. 3‑метилгексан; 3. 3‑метилпропан; 4. 2‑метилпентан.

Выберите продукт реакции: хлорэтан + 2‑хлорпропан (натрий). Варианты: 1. 2‑метилбутан; 2. 3‑метилгексан; 3. 3‑метилпропан; 4. 2‑метилпентан.

Определите вещество Y: CH3CHO —Ag2O→ X —(щелочь)→ CH3COONa —NaOH→ Y. Варианты: 1. метан; 2. этан; 3. пропан; 4. бутан.

Определите вещество Y: C6H12O6 —(фермент)→ X —HCl→ C2H5Cl —Na→ Y. Варианты: 1. метан; 2. этан; 3. пропан; 4. бутан.

Выберите сумму коэффициентов продуктов для спиртового брожения глюкозы. Варианты: 1. 7; 2. 6; 3. 5; 4. 4.

Выберите сумму коэффициентов продуктов для маслянокислого брожения глюкозы. Варианты: 1. 7; 2. 6; 3. 5; 4. 4.

Определите тип химической связи для Ca(OH)2, NaNO3, BaCl2, выбирая из: 1. ковалентная полярная; 2. ковалентная неполярная; 3. ионная; 4. металлическая.

Определите тип химической связи для NH3, CO2, HCl, выбирая из: 1. ковалентная полярная; 2. ковалентная неполярная; 3. ионная; 4. металлическая.

Укажите продукт реакции хлора с щёлочью при нагревании: Cl2 + KOH (горячий) → ?. Варианты: 1. хлорат; 2. хлорит; 3. гипохлорит; 4. перхлорат.

Укажите продукт реакции хлора с щёлочью в холодных условиях: Cl2 + KOH (холодный) → ?. Варианты: 1. хлорат; 2. хлорит; 3. гипохлорит; 4. перхлорат.

По теории Брёнстеда—Лоури соотнесите понятия в реакции NH3 + H2O → NH4+ + OH−: укажите конъюгированное основание. Варианты: 1. NH4+; 2. NH3; 3. OH−; 4. H2O.

По теории Брёнстеда—Лоури соотнесите понятия в реакции NH3 + H2O → NH4+ + OH−: укажите основание. Варианты: 1. NH4+; 2. NH3; 3. OH−; 4. H2O.

Выберите реагент, позволяющий различить смесь нитрата серебра и нитрата лития. Варианты: 1. HNO3; 2. BaSO4; 3. NaCl; 4. Ba(NO3)2.

Выберите реагент, позволяющий различить смесь хлорида кальция и сульфата натрия. Варианты: 1. HNO3; 2. BaSO4; 3. NaCl; 4. Ba(NO3)2.

Соотнесите реакцию с названием продукта: A) NaOH + H3PO4 →. Выберите один вариант.

Соотнесите реакцию с названием продукта: B) 2NaOH + H3PO4 →. Выберите один вариант.

Соотнесите реакцию карбоновой кислоты с алкоголем с названием сложного эфира: A) масляная кислота + этанол →. Выберите один вариант.

Соотнесите реакцию карбоновой кислоты с алкоголем с названием сложного эфира: B) уксусная кислота + метанол →. Выберите один вариант.

Соотнесите последовательность превращений с условиями протекания реакции: A) CH3CH3 → CH3CH2Br → C2H4 → C2H5OH. Выберите один вариант.

Соотнесите последовательность превращений с условиями протекания реакции: B) C2H4 → C2H4Br2 → C2H4 → C2H5OH. Выберите один вариант.

Соотнесите электронную конфигурацию элемента с его свойствами: A) … 2s2 2p5. Выберите один вариант.

Соотнесите электронную конфигурацию элемента с его свойствами: B) … 4s2 4p5. Выберите один вариант.

Соотнесите группы оксидов с их типом и взаимодействием с водой: A) BeO, Al2O3, ZnO. Выберите один вариант.

Соотнесите группы оксидов с их типом и взаимодействием с водой: B) Li2O, Na2O, K2O. Выберите один вариант.

Соотнесите реакцию с числом химических связей в основном продукте: A) Fe + Cl2 →. Выберите один вариант.

Соотнесите реакцию с числом химических связей в основном продукте: B) Fe + HCl →. Выберите один вариант.

Соотнесите реакцию Вюртца с числом изомеров продукта: A) C2H5Cl + C3H7Cl + Na →. Выберите один вариант.

Соотнесите реакцию Вюртца с числом изомеров продукта: B) C2H5Cl + Na →. Выберите один вариант.

Соотнесите ацетилен и его гомолог с числом изомеров продукта гидратации: A) HC≡CH + H2O →. Выберите один вариант.

Соотнесите ацетилен и его гомолог с числом изомеров продукта гидратации: B) CH3–C≡CH + H2O →. Выберите один вариант.

Соотнесите название соединения с типами гибридизации атомов углерода в молекуле: A) пропин. Выберите один вариант.

Соотнесите название соединения с типами гибридизации атомов углерода в молекуле: B) 2-метилбутадиен-1,3. Выберите один вариант.

Соотнесите углеводороды с коэффициентом при O2 в уравнении их полного сгорания: A) 3,4-диметил-3-этилпентин-1. Выберите один вариант.

Соотнесите углеводороды с коэффициентом при O2 в уравнении их полного сгорания: B) 2,3-диметил-3-этилпентен-1. Выберите один вариант.

Соотнесите уравнение реакции с указанием, какое вещество является окислителем: A) CuO + CO →. Выберите один вариант.

Соотнесите уравнение реакции с указанием, какое вещество является окислителем: B) CO2 + 2Mg →. Выберите один вариант.

Соотнесите уравнение реакции с основным продуктом: A) Cl2 + NaOH (холодный раствор) →. Выберите один вариант.

Соотнесите уравнение реакции с основным продуктом: B) Cl2 + NaOH (горячий раствор) →. Выберите один вариант.

Соотнесите неизвестные вещества A и D в процессе брожения глюкозы с перечнем: A) C6H12O6 = B + CO2 + D. Выберите один вариант.

Соотнесите неизвестные вещества A и D в процессе брожения глюкозы с перечнем: B) C6H12O6 = A + CO2. Выберите один вариант.

Соотнесите минералы с их названиями: A) Na3AlF6. Выберите один вариант.

Соотнесите минералы с их названиями: B) Na2SO4·10H2O. Выберите один вариант.

Соотнесите неизвестные вещества в генетическом ряду: KClO3 → X → Cl2 → KClO. A) Y. Выберите один вариант.

Соотнесите неизвестные вещества в генетическом ряду: KClO3 → X → Cl2 → KClO. B) X. Выберите один вариант.

Соотнесите название органического соединения с числом вторичных атомов углерода: A) 3,5-диметил-4,5-диэтилоктан. Выберите один вариант.

Соотнесите название органического соединения с числом вторичных атомов углерода: B) 2,4-диметил-3-этилгептан. Выберите один вариант.

Соотнесите уравнение реакции с типом ОВР: A) NH4NO2 → N2 + 2H2O. Выберите один вариант.

Соотнесите уравнение реакции с типом ОВР: B) Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O. Выберите один вариант.

Соотнесите реакцию хлорирования бензола с типом превращения: A) C6H6 + Cl2 — FeCl3 →. Выберите один вариант.

Соотнесите реакцию хлорирования бензола с типом превращения: B) C6H6 + Cl2 — hv →. Выберите один вариант.

Соотнесите молекулу с числом первичных атомов углерода: A) CH3CH(CH3)CH2CH3. Выберите один вариант.

Соотнесите молекулу с числом первичных атомов углерода: B) CH3C(CH3)2CH(CH3)CH2CH3. Выберите один вариант.