Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Раздел 1-2: Получение металлов и Пирометаллургия

Total questions: 150

Worksheet time: 50mins

Name
Class
Date
1.

Какова основная задача металлургии?

a)

Создание сплавов из металлов

b)

Повышение прочности минералов

c)

Изучение строения кристаллов

d)

Получение металлов из руд

2.

Какие три основных этапа включает металлургический процесс?

a)

Обогащение, восстановление, очистка

b)

Растворение, фильтрация, выпаривание

c)

Анализ, синтез, кристаллизация

d)

Плавка, ковка, прокатка

3.

Какая общая схема восстановления металла из иона указана верно?

a)

MeO + e⁻ → Me²⁻

b)

Meⁿ⁺ + n e⁻ → Me⁰

c)

Me⁰ → Meⁿ⁺ + n e⁻

d)

Meⁿ⁺ + Me⁰ → Me²ⁿ⁺

4.

Какой термин обозначает процесс получения металлов из руд при высоких температурах?

a)

Металлотермия

b)

Электрометаллургия

c)

Гидрометаллургия

d)

Пирометаллургия

5.

Какая реакция описывает восстановление олова из касситерита?

a)

SnO₂ + H₂ → SnO + H₂O

b)

Sn + O₂ → SnO₂

c)

SnO₂ + 2C → Sn + 2CO↑

d)

SnO + C → SnO₂ + CO

6.

Какая реакция соответствует восстановлению меди из куприта?

a)

Cu₂O + C → 2Cu + CO↑

b)

CuO + CO₂ → Cu + CO

c)

Cu₂O + H₂ → CuO + H₂O

d)

Cu + O₂ → CuO

7.

Что происходит с сидеритом перед восстановлением в процессе пирометаллургии?

a)

FeCO₃ растворяется в воде полностью

b)

FeCO₃ восстанавливается напрямую углём

c)

FeCO₃ окисляется до Fe₂O₃ кислородом

d)

FeCO₃ разлагается на FeO и CO₂↑

8.

Какая реакция описывает восстановление оксида железа(II) углеродом?

a)

FeO + H₂ → Fe + H₂O

b)

FeO + CO₂ → Fe + CO

c)

Fe₂O₃ + C → FeO + CO₂

d)

FeO + C → Fe + CO↑

9.

Какие металлы обычно получают восстановлением углеродом при высоких температурах?

a)

Na, K, Ca, Mg, Al

b)

Ag, Au, Pt, Hg, Cu

c)

Fe, Cu, Zn, Cd, Ge, Sn, Pb

d)

Li, Be, B, Si, P

10.

Как называется процесс восстановления металлов водородом?

a)

Гидрометаллургия

b)

Электролиз водорода

c)

Водородотермия

d)

Гидрирование солей

11.

Как называется процесс восстановления металлов магнием?

a)

Магнификация

b)

Магнизация

c)

Магнийтермия

d)

Магнидирование

12.

Как называется процесс восстановления металлов алюминием?

a)

Алюминирование

b)

Алюмотермия

c)

Алюминация

d)

Алюмолиз

13.

В чём основное достоинство металлотермии по сравнению с восстановлением углеродом?

a)

Образование карбидов для всех металлов

b)

Получение металлов только из растворов

c)

Пониженная температура процесса всегда

d)

Получение металлов без загрязнения углеродом

14.

Каковы условия проведения алюмотермии для получения металлов?

a)

Высокая температура и порошковый Al

b)

Низкая температура и слитковый Al

c)

Нормальные условия и крупка Al

d)

Давление и раствор соли Al

15.

Почему восстановление углём не подходит для всех металлов?

a)

Металлы не восстанавливаются из оксидов

b)

CO не образуется при нагревании

c)

Углерод всегда слишком слабый

d)

Некоторые металлы образуют карбиды

16.

Почему пирометаллургия особенно широко применяется для тяжёлых металлов?

a)

Они не образуют сплавов совсем

b)

Их оксиды нестабильны при нагреве

c)

Они плохо растворимы в воде всегда

d)

Их соединения требуют высоких температур

17.

Какие виды металлургии выделяют по способу получения?

a)

Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия

b)

Карботермия, металлотермия, электролиз

c)

Ковка, плавка, прокатка

d)

Химическая, физическая, механическая

18.

Какие металлы встречаются в природе в свободном виде чаще всего?

a)

Au, Hg, Pt, Ag, Cu

b)

Fe, Zn, Sn, Pb, Al

c)

Ti, Zr, V, Cr, Mn

d)

Na, K, Ca, Mg, Ba

19.

Большинство металлов в природе находятся в виде каких соединений?

a)

Оксиды, сульфиды, карбонаты, сульфаты, хлориды

b)

Гидриды, карбиды, нитриды, фториды

c)

Органические комплексы, ацетаты, цитраты

d)

Амальгамы, интерметаллиды, бронзы

20.

Какое преимущество гидрометаллургии указано верно?

a)

Низкое качество металла

b)

Высокая комплексность сырья

c)

Очень высокая производительность

d)

Максимальное пылеобразование

21.

Какой недостаток гидрометаллургии характерен?

a)

Низкая производительность процессов

b)

Отсутствие стадийных операций

c)

Нулевая коррозионная опасность

d)

Полное отсутствие отходов

22.

Какие металлы типично получают гидрометаллургией?

a)

Ti, Zr, Hf, V

b)

Fe, Co, Ni, Cr

c)

Na, K, Ca, Ba

d)

Ag, Zn, Au, Mo, U

23.

Как называется процесс получения металлов электролизом растворов или расплавов?

a)

Гидрометаллургия

b)

Галванопластика

c)

Электрометаллургия

d)

Пирометаллургия

24.

Какие металлы получают электролизом расплавов солей?

a)

Железо, никель, кобальт, медь

b)

Щелочные, щелочноземельные, алюминий

c)

Серебро, золото, платина, палладий

d)

Олово, свинец, висмут, сурьма

25.

Какие продукты образуются при электролизе расплава NaOH?

a)

Na2O, H2, O2

b)

NaH, O3, H2

c)

Na, O2, H2O

d)

Na, Cl2, H2

26.

Какие металлы часто получают электролизом водных растворов?

a)

Na, K, Ca, Ba

b)

Cu, Ni, Cr, Mn

c)

Al, Mg, Ca, Sr

d)

Ag, Au, Pt, Pd

27.

Зачем герметизируют оборудование при электролизе расплавов?

a)

Выделяются агрессивные газы

b)

Повышается теплопроводность электролита

c)

Предотвращается гидролиз анодов

d)

Снижается вероятность коротких замыканий

28.

Почему графит становится расходным материалом в электролизёре?

a)

Он расплавляется при нагревании

b)

Он растворяется в католите

c)

Он пассивируется водородом

d)

Он окисляется кислородом

29.

Каков основной недостаток электролиза как способа получения металлов?

a)

Потребление электроэнергии

b)

Сильное пылеобразование

c)

Невозможность автоматизации

d)

Отсутствие чистых продуктов

30.

Что такое сплав с точки зрения материаловедения?

a)

Вещество из двух и более металлов

b)

Соединение металла с неметаллом

c)

Чистый металл без примесей

d)

Аморфный углеродистый материал

31.

Почему сплавы часто используют чаще, чем чистые металлы?

a)

Снижение плотности и температуры плавления

b)

Отсутствие коррозии во всех средах

c)

Меньшая доступность и редкость

d)

Улучшенные механические и химические свойства

32.

Какие основные виды сплавов выделяют?

a)

Композиты, амальгамы, эвтектики

b)

Стёкла, керамики, полимеры

c)

Эмульсии, суспензии, аэрозоли

d)

Механические смеси, твёрдые растворы, интерметаллиды

33.

Каков приблизительный состав чугуна по углероду?

a)

Fe + 6–8 % C

b)

Fe + 10–12 % C

c)

Fe + 0,01 % C

d)

Fe + 2–4 % C

34.

Какие элементы входят в нержавеющую сталь?

a)

Fe, Ni 8–20 %, Cr 10–20 %

b)

Fe, C 3–5 %, Si 10–12 %

c)

Fe, Zn 20–30 %, Pb 5–10 %

d)

Fe, Al 10–15 %, Mg 5–8 %

35.

Каков типичный состав мельхиора?

a)

Cu ~65 %, Ni/Co 5–30 %, Fe/Mn до 1 %

b)

Cu 30 %, Al 20 %, Si 10 %

c)

Cu 90 %, Zn 10 %, Pb 5 %

d)

Cu 50 %, Sn 50 %, Ag 5 %

36.

Какие элементы образуют дюралюминий?

a)

Al, Zn, Pb, Sn

b)

Al, Cr, Ni, Co

c)

Al, Si, C, O

d)

Al, Cu, Mg, Mn

37.

Каков простой состав латуни?

a)

Cu + Ni

b)

Cu + Zn

c)

Cu + Sn

d)

Cu + Al

38.

Каков простой состав бронзы?

a)

Cu + Zn

b)

Cu + Sn

c)

Cu + Pb

d)

Cu + Al

39.

Где широко применяют бронзу?

a)

Художественное литьё, машиностроение

b)

Керамика, стекловарение

c)

Авиационное топливо, пиротехника

d)

Фотовольтаика, полупроводники

40.

Почему щелочные металлы получают электролизом расплавов, а не водных растворов?

a)

Их катионы восстанавливаются раньше воды

b)

Их гидроксиды обладают нулевой растворимостью

c)

Их аноды неустойчивы во влажной среде

d)

Их соли нестойки в расплавах

41.

При электролизе расплава NaOH какие вещества выделяются у электродов?

a)

Хлор на аноде, натрий на катоде

b)

Натрий на катоде, кислород на аноде

c)

Водород на катоде, натрий на аноде

d)

Кислород на катоде, натрий на аноде

42.

Какой фактор делает электролиз дорогим этапом металлургии?

a)

Отсутствие побочных продуктов

b)

Невозможность работы непрерывно

c)

Дефицит доступных анодов

d)

Высокое энергопотребление процесса

43.

Какой тип сплава соответствует однородной кристаллической фазе?

a)

Твёрдый раствор

b)

Механическая смесь

c)

Аморфная эмульсия

d)

Пористый композит

44.

Какие сплавы применяют для лопаток турбин?

a)

На основе никеля

b)

На основе свинца

c)

На основе олова

d)

На основе цинка

45.

Какова основная причина хрупкости чугуна?

a)

Высокий процент углерода

b)

Низкое содержание кремния

c)

Избыток никеля

d)

Малое количество серы

46.

Как называется раздел электрохимии, изучающий осаждение металлов на поверхности изделий?

a)

Коррозионная химия

b)

Термическая обработка

c)

Электрометаллургия

d)

Гальванотехника

47.

Электроосаждение металлов для защиты от коррозии и улучшения внешнего вида называют

a)

Металлизация пламени

b)

Гальваностегия

c)

Гальванопластика

d)

Электроформинг

48.

Электроосаждение металлов для получения точных копий изделий — это

a)

Кавитационная обработка

b)

Гальваностегия

c)

Анодирование

d)

Гальванопластика

49.

В процессе гальваностегии роль какого электрода выполняет металл, который осаждается на изделии?

a)

Катод выполняет изделие

b)

Анод выполняет изделие

c)

Оба электрода выполняют изделие

d)

Электрод не используется

50.

Для каких областей характерно применение нержавеющей стали?

a)

Машиностроение, медицина, строительство

b)

Текстиль, керамика, полиграфия

c)

Оптика, фотолитография

d)

Деревообработка, сельское хозяйство

51.

Какие свойства характерны для дюралюминия?

a)

Лёгкость, прочность, твёрдость

b)

Хрупкость, высокая плотность

c)

Высокая вязкость, магнитность

d)

Текучесть, низкая прочность

52.

Где преимущественно применяют дюралюминий?

a)

Авиация, кораблестроение

b)

Магнитоэлектрика, радиохимия

c)

Ювелирные изделия, стоматология

d)

Бетон и кирпичное строительство

53.

Какие свойства характерны для мельхиора?

a)

Магнитность, красный оттенок, ломкость

b)

Низкая коррозионная стойкость, высокая твердость

c)

Высокая электропроводность, черный цвет, хрупкость

d)

Высокая коррозионная стойкость, пластичность, серебристый блеск

54.

Где применяют мельхиор чаще всего?

a)

Только броневые листы и рельсы

b)

Изготовление посуды, монет, медицинских инструментов

c)

Топливные элементы на водороде

d)

Каталитические нейтрализаторы выхлопа

55.

Каковы типичные свойства бронзы?

a)

Хорошее литьё, прочность

b)

Высокая намагниченность, хрупкость

c)

Нулевая коррозионная стойкость

d)

Плохая литейность, мягкость

56.

Какова основная цель гальваностегии при обработке изделий?

a)

Повышение электрического сопротивления поверхности

b)

Уменьшение массы и плотности

c)

Защита металлов от коррозии и улучшение внешнего вида

d)

Понижение теплопроводности и цвета

57.

Какие металлы применяют для износостойких покрытий?

a)

Медь, олово, свинец

b)

Хром, никель, цинк

c)

Титан, ванадий, ниобий

d)

Кобальт, литий, натрий

58.

Как называется обратное изображение изделия, служащее формой в процессе гальванопластики?

a)

Катализатор

b)

Матрица

c)

Анодная сетка

d)

Шаблон

59.

Что делать, если матрица в гальванопластике не проводит ток?

a)

Увеличить расстояние между электродами

b)

Полностью заменить электролит на кислоту

c)

Повысить температуру электролита на 200 градусов

d)

Покрыть её тонким проводящим слоем металла

60.

Почему цинковое покрытие защищает сталь от коррозии лучше всего?

a)

Цинк активнее железа и корродирует первым

b)

Цинк тяжелее железа и осаждается равномерно

c)

Цинк образует немагнитные сплавы с железом

d)

Цинк делает сталь намного твёрже

61.

Где чаще всего применяют латунь из перечисленного?

a)

Бытовая техника, машиностроение

b)

Аэрокосмические двигатели

c)

Теплоизоляционные плиты

d)

Реакторы на быстрых нейтронах

62.

Какое наиболее распространённое соединение алюминия служит сырьём для получения Al2O3?

a)

Боксит как основная руда алюминия

b)

Криолит как фторидный минерал

c)

Кварц как источник кремния

d)

Графит как углеродистая руда

63.

Почему алюминий редко встречается в природе в свободном состоянии?

a)

Из-за высокой твердости металла

b)

Из-за низкой электропроводности

c)

Из-за низкой удельной массы

d)

Из-за высокой химической активности

64.

Какая электронная конфигурация характерна для атомов щелочных металлов?

a)

ns2np6 завершение

b)

ns1 валентный электрон

c)

ns2np2 конфигурация

d)

d10s2 заполнение

65.

Как изменяются восстановительные свойства щелочных металлов сверху вниз по подгруппе?

a)

Усиливаются по мере увеличения радиуса

b)

Ослабляются по мере роста массы

c)

Не меняются в пределах ряда

d)

Колеблются без определённой тенденции

66.

Какие материалы являются основными вспомогательными при электролитическом получении алюминия?

a)

Криолит и угольные электроды

b)

Криолит и стальные аноды

c)

Кварц и графитовые тигли

d)

Шлак и известняк в ванне

67.

Как соотносятся температуры плавления глинозёма и криолита?

a)

Al2O3 плавится выше 2000 °C, криолит около 1100 °C

b)

Оба плавятся около 600 °C

c)

Криолит плавится выше 2000 °C

d)

Температуры плавления одинаковы

68.

Как выглядит суммарное уравнение электролиза Al2O3 в присутствии углерода?

a)

Al2O3 + C → Al + CO

b)

Al2O3 → 2Al + 3/2O2

c)

2Al2O3 + 3C → 4Al + 3CO2

d)

2Al2O3 → 2Al + 3O2

69.

Как устроен промышленный электролизёр для получения алюминия?

a)

Железная ванна с огнеупорной футеровкой, дно — катод

b)

Керамическая ванна без футеровки, крышка — катод

c)

Медная ванна с соляной подкладкой, бок — катод

d)

Стеклянная ванна с платиновым дном, дно — анод

70.

Выберите формулу натриевой селитры.

a)

Na2CO3 — карбонат натрия

b)

NaHCO3 — гидрокарбонат

c)

NaNO3 — нитрат натрия

d)

NaCl — хлорид натрия

71.

Какая формула соответствует гидрокарбонату натрия (пищевой соде)?

a)

NaHCO3 пищевая сода

b)

Na2CO3 кальцинированная сода

c)

Na2B4O7 бура десятиводная

d)

NaAl3F6 синтетический криолит

72.

Определите формулу буры (тетраборрата натрия-декагидрата).

a)

Na2B4O7·10H2O декагидрат буры

b)

NaB5O8·4H2O тетраборат натрия

c)

Na3BO3·5H2O пентагидрат бората

d)

NaBO2·2H2O дигидрат метабората

73.

Какова формула криолита, применяемого в алюминиевой промышленности?

a)

Na2Al2O4 формула шлака

b)

NaAlO2 формула алюмината

c)

Na3AlF6 состав криолита

d)

NaF формула фторида натрия

74.

Выберите формулу кальцинированной соды (безводного карбоната натрия декогидрата).

a)

Na2O оксид натрия

b)

Na2CO3·10H2O кристаллическая сода

c)

Na2CO3 безводная сода

d)

NaHCO3 кислый карбонат

75.

Как называется искусственно полученный радиоактивный щелочной металл из подгруппы натрия?

a)

Франций как радиоактивный элемент

b)

Цезий как нейтральный элемент

c)

Рубидий как стабильный металл

d)

Калий как природный элемент

76.

Какой продукт образуется при реакции натрия с водой при комнатной температуре?

a)

Перекись натрия и водород

b)

Оксид натрия и кислород

c)

Гидроксид натрия и водород

d)

Карбонат натрия и водород

77.

Какая качественная реакция подтверждает присутствие NaOH в растворе?

a)

Образование осадка с BaCl2 белого

b)

Появление синей окраски с йодом

c)

Обесцвечивание бромной воды полностью

d)

Окрашивание фенолфталеина в малиновый

78.

Каково агрегатное состояние гидрида натрия при нормальных условиях?

a)

Твёрдое кристаллическое

b)

Газообразное устойчивое

c)

Жидкое ионное

d)

Плав растворимый

79.

Какие продукты образуются при взаимодействии Na2O и H2O?

a)

Na2CO3 и вода

b)

NaOH водный раствор

c)

Na2O2 пергидрат

d)

NaH и водород

80.

Какая реакция описывает взаимодействие натрия с азотом при нагревании?

a)

2Na + N2 → 2NaN

b)

4Na + N2 → 2Na2N

c)

Na + N2 → NaN2

d)

6Na + N2 → 2Na3N

81.

С какими веществами натрий реагирует с образованием Na2S?

a)

Сера при нагревании

b)

Водород при свете

c)

Кислород в избытке

d)

Хлор в растворе

82.

Какие продукты образуются при реакции натрия с разбавленной соляной кислотой?

a)

NaCl и водород

b)

NaOH и водород

c)

Na2O и хлор

d)

Na2CO3 и водород

83.

Какой продукт образуется при действии смеси NaOH и ZnO с водой?

a)

Na[Zn(OH)4] и H2

b)

Na2ZnO2 и H2O

c)

Zn(OH)2 и Na2O

d)

Na2[Zn(OH)4] без воды

84.

Чем объясняется прыгуность теннисного мячика, содержащего NH4Cl во второй полушарии?

a)

Выделением N2 при реакции

b)

Растворением NH3 в воде

c)

Горением NH4Cl на воздухе

d)

Образованием H2S с серой

85.

Какой продукт образуется при реакции NaOH c Zn в щелочной среде?

a)

Na2[Zn(OH)4] комплекс

b)

ZnO оксид

c)

Zn(OH)2 осадок

d)

Na2ZnO2 соль

86.

Какая формула отражает образование перекиси натрия из элементов?

a)

Na2 + O2 → Na2O2

b)

2Na + O2 → 2NaO

c)

Na + O2 → NaO2

d)

Na2 + O → Na2O

87.

Какова роль натрия в организме человека?

a)

Участвует в водном обмене и ферментах

b)

Является компонентом гемоглобина всегда

c)

Полностью заменяет калий в нервах

d)

Катализирует фотосинтез у животных

88.

Где широко применяют гидроксид натрия в промышленности?

a)

В вулканизации каучука только

b)

В синтезе аммиака из азота

c)

В целлюлозно‑бумажном и текстильном

d)

В производстве хлората калия

89.

Какое свойство щёлочей соответствует оксиду натрия?

a)

Нейтральный оксид, инертный

b)

Кислотный оксид, даёт кислоту

c)

Амфотерный оксид, даёт соль

d)

Основной оксид, даёт щёлочь

90.

Какая реакция описывает взаимодействие натрия с раствором соли меди(II) сульфата?

a)

2Na + CuSO4 → Na2O + Cu

b)

Na + CuSO4 → NaCuSO4

c)

2Na + CuSO4 → Na2SO4 + Cu

d)

Na + CuSO4 → Na2SO3 + Cu

91.

Какой минерал относится к калийсодержащим?

a)

Барит

b)

Сильвин

c)

Гематит

d)

Кальцит

92.

Химическая формула сильвина — это

a)

KCl

b)

KBr

c)

NaCl

d)

K2O

93.

Сильвинит по составу можно записать как

a)

NaCl·CaSO4

b)

KCl·MgCl2

c)

K2CO3·CaCO3

d)

KCl·NaCl

94.

Карналлит имеет формулу

a)

KCl·MgCl2·6H2O

b)

K2SO4·MgSO4

c)

KCl·NaCl·2H2O

d)

K2CO3·MgCO3

95.

Ортоклаз содержит калий и имеет формулу

a)

K2O·Al2O3·6SiO2

b)

K2O·SiO2

c)

KAlSi2O6

d)

K2SiO3

96.

Поташ — это вещество с формулой

a)

K2CO3

b)

K2O2

c)

KNO3

d)

KOH

97.

Калиевая селитра обозначается формулой

a)

NH4NO3

b)

KNO3

c)

NaNO3

d)

K2NO2

98.

Какой из перечисленных металлов можно разрезать ножом и он относится к лёгким?

a)

Калий

b)

Медь

c)

Железо

d)

Цинк

99.

Метод получения калия в промышленности — это

a)

Электролиз расплава солей

b)

Восстановление водой

c)

Нагревание на воздухе

d)

Электролиз водных растворов

100.

Какое уравнение отражает взаимодействие калия с водой?

a)

2K+2H2O→2KOH+H2

b)

K+H2O→K2O+H2

c)

2K+H2O→2KOH

d)

K+2H2O→KOH+H2

101.

Калий по химическим свойствам является

a)

Сильным восстановителем

b)

Сильным окислителем

c)

Амфотерным металлом

d)

Инертным металлом

102.

При недостатке кислорода продуктом окисления калия станет

a)

Оксид калия

b)

Пероксид калия

c)

Супероксид калия

d)

Перекись водорода

103.

Термический распад KNO3 даёт

a)

KNO2+O2

b)

K2O+O2

c)

KNO+O2

d)

K2O+NO2

104.

Гидроксид калия широко используют

a)

Как удобрение NPK

b)

Для получения мыла

c)

В изготовлении сталей

d)

Для хлорирования воды

105.

Где встречается поташ природного происхождения?

a)

В нефти сырой

b)

В морской воде

c)

В известняке

d)

В золе растений

106.

Зола растений обладает мылкими свойствами из‑за

a)

Карбоната калия

b)

Сульфата кальция

c)

Хлорида натрия

d)

Силикатов алюминия

107.

Надпероксид калия K2O4 применяют

a)

Для окраски стекла

b)

Для цементации стали

c)

Для регенерации кислорода

d)

Для смазки узлов

108.

Почему KNO3 относят к азотно‑калийным удобрениям?

a)

Содержит Ca и K

b)

Содержит N и P

c)

Содержит P и K

d)

Содержит N и K

109.

Комплексные удобрения типа NPK обычно включают

a)

NH4Cl, Na2SO4, CaCO3

b)

NaNO3, NaCl, Na2SO4

c)

KCN, K2Cr2O7, KMnO4

d)

KNO3, KCl, K2SO4, K3PO4

110.

Калийная соль, обеспечивающая калий в удобрениях, это

a)

KCl

b)

NaCl

c)

NH4Cl

d)

CaCl2

111.

К каким элементам относятся щелочноземельные металлы?

a)

элементы I A подгруппы

b)

элементы VI A подгруппы

c)

элементы II A подгруппы

d)

переходные d-элементы

112.

Как меняются металлические свойства элементов IIA сверху вниз?

a)

исчезают полностью

b)

не изменяются почти

c)

ослабевают постепенно

d)

усиливаются постепенно

113.

Самый неактивный элемент подгруппы IIA — это

a)

магний

b)

бериллий

c)

радий

d)

кальций

114.

Степень окисления, характерная для щелочноземельных металлов, равна

a)

+3

b)

+2

c)

−1

d)

0

115.

Общая электронная конфигурация валентных электронов щелочноземельных металлов

a)

nd1 ns2

b)

ns2 np1

c)

ns1

d)

ns2

116.

Цвет большинства щелочноземельных металлов

a)

серебристо-белый

b)

жёлто-коричневый

c)

красновато-бурый

d)

чёрно-серый

117.

Наиболее распространённые и практические важные щелочноземельные элементы — это

a)

кальций и магний

b)

цинк и кадмий

c)

бериллий и барий

d)

стронций и радий

118.

Какая особенность бериллия среди щелочноземельных металлов верна?

a)

имеет валентность три обычно

b)

реагирует с водой энергично

c)

самый мягкий и ковкий

d)

хрупкий и плохо поддаётся обработке

119.

Каковы отличия IIA от IA по свойствам металлов?

a)

равные радиусы, равная активность, равное плавление

b)

меньше радиус, ниже активность, выше плавление

c)

больше радиус, выше активность, ниже плавление

d)

меньше радиус, выше активность, ниже плавление

120.

Условия хранения реактивных щелочноземельных металлов чаще всего

a)

в открытом сухом помещении

b)

в вакууме при комнатной температуре

c)

в воде под слоем масла

d)

под слоем керосина или в инертной атмосфере

121.

Физические свойства кальция наиболее корректно описывает утверждение

a)

чёрный, хрупкий, тугоплавкий, плавится при ~1500°C

b)

жёлтый, мягкий, липкий, кипит при ~850°C

c)

тёмно-серый, твёрдый, ломкий, плавится при ~500°C

d)

серебристо-белый, лёгкий, ковкий, плавится при ~850°C

122.

Химическая активность кальция по отношению к неметаллам характеризуется тем, что он

a)

нейтрален, почти не реагирует

b)

сильный окислитель, пассивно реагирует

c)

реагирует только при нагревании сильно

d)

сильный восстановитель, активно реагирует

123.

Полная электронная конфигурация кальция равна

a)

[Ar]3d2 4s2

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

d)

[Ne]3s2 3p6 4s2

124.

Химический характер оксидов стронция и бария

a)

нейтральный характер

b)

основный характер

c)

кислотный характер

d)

амфотерный характер

125.

Химическая формула гипса указана верно

a)

Ca3(PO4)2

b)

CaSO4·2H2O

c)

CaSO4

d)

CaF2

126.

Химическая формула ангидрита указана верно

a)

BaSO4

b)

SrSO4

c)

CaSO4·2H2O

d)

CaSO4

127.

Химическая формула апатита (фосфорита) указана верно

a)

CaO

b)

CaF2

c)

CaCO3

d)

Ca3(PO4)2

128.

Химическая формула флюорита (плавикового шпата) указана верно

a)

CaF2

b)

CaCl2

c)

CaBr2

d)

CaI2

129.

Какой метод используют для получения щёлочноземельных металлов

a)

Восстановление водой

b)

Гидролиз солей

c)

Электролиз расплавов галогенидов

d)

Термическое разложение оксидов

130.

Получение кальция из CaCl2 проводится реакцией

a)

Замещение магнием из соли

b)

Гидролиз раствора соли

c)

Восстановление углём оксида

d)

Электролиз хлорида кальция

131.

Продукт реакции кальция с хлором

a)

CaClO

b)

CaCl

c)

Ca(ClO3)2

d)

CaCl2

132.

Продукт реакции кальция с серой

a)

CaS2

b)

CaS

c)

CaSO4

d)

CaSO3

133.

Продукт реакции кальция с фосфором (при нагревании)

a)

Ca3P2

b)

CaHPO4

c)

CaP

d)

Ca(PO3)2

134.

Продукт реакции кальция с углеродом

a)

CaC2

b)

Ca3C2

c)

CaCO3

d)

CaC

135.

Продукт реакции кальция с кремнием

a)

CaSiO3

b)

CaSi2

c)

CaSi

d)

Ca2Si

136.

Продукт реакции кальция с водородом

a)

CaH4

b)

Ca2H

c)

CaH

d)

CaH2

137.

Химическая формула доломита указана верно

a)

CaCO3·MgO

b)

CaO·MgCO3

c)

CaCO3·MgCO3

d)

CaMg(CO3)4

138.

Химическая формула целестина указана верно

a)

SrO

b)

SrCl2

c)

SrCO3

d)

SrSO4

139.

Химическая формула стронцианита указана верно

a)

SrCl2

b)

SrSO4

c)

SrCO3

d)

Sr(OH)2

140.

Химическая формула барита указана верно

a)

BaO

b)

BaCO3

c)

BaCl2

d)

BaSO4

141.

Химическая формула витерита указана верно

a)

BaO2

b)

BaCO3

c)

Ba(OH)2

d)

BaSO4

142.

Название комплексного соединения K2[Be(OH)4] указано верно

a)

Гидроксобериллат калия

b)

Триоксобериллат калия

c)

Тетрагидроксобериллат натрия

d)

Тетрагидроксобериллат калия

143.

Какой продукт образуется при взаимодействии кальция с азотом при нагревании?

a)

Цианид кальция Ca(CN)2

b)

Карбид кальция CaC2

c)

Нитрид кальция Ca3N2

d)

Нитрат кальция Ca(NO3)2

144.

Какое уравнение описывает реакцию кальция с водой при обычных условиях?

a)

Ca + 2H2O → CaO + 2H2

b)

Ca + H2O → Ca(OH)2

c)

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

d)

Ca + H2O → CaO + H2

145.

Каков продукт реакции кальция с соляной кислотой?

a)

Ca + 2HCl → CaCl2 + Cl2

b)

Ca + HCl → CaCl + H2

c)

Ca + HCl → CaCl2

d)

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

146.

Какое определение лучше описывает физические свойства оксида кальция?

a)

Кристаллический твердый, нелетучий

b)

Очень гигроскопичное белое тугоплавкое

c)

Темная порошкообразная легкоплавкая

d)

Сильно пахучее летучее вещество

147.

Какая реакция иллюстрирует получение карбоната кальция из оксида кальция?

a)

CaO + O2 → CaCO3

b)

CaO + H2O → CaCO3

c)

CaO + CO2 → CaCO3

d)

CaO + HCl → CaCO3

148.

Как называется процесс превращения негашёной извести в гашёную при добавлении воды?

a)

Гидролиз извести

b)

Обжиг извести

c)

Гашение извести

d)

Карботизация извести

149.

Какая тепловая характеристика сопровождает реакцию CaO с водой?

a)

Тепло выделяется только при охлаждении

b)

Тепловой эффект нулевой, изотермическая

c)

Реакция экзотермическая, выделяется тепло

d)

Реакция эндотермическая, теплота поглощается

150.

Какое уравнение описывает реакцию оксида кальция с разбавленной азотной кислотой?

a)

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

b)

CaO + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2

c)

CaO + HNO3 → Ca(OH)2 + NO2

d)

CaO + 2HNO3 → Ca(OH)2 + NO3−

Similar Resources on Wayground

Unit 3 Changes in Matter Test Bank Quizizz

154 questions

Unit 3 Changes in Matter Test Bank Quizizz

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Redox/Tindakbalas Redoks

149 questions

Redox/Tindakbalas Redoks

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Chem 141 Exam

146 questions

Chem 141 Exam

quiz

Worksheet

•

10th Grade - Professi...

FINAL EXAM REVIEW

146 questions

FINAL EXAM REVIEW

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Chemistry Semester Exam Practice

150 questions

Chemistry Semester Exam Practice

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Chemistry Mid Term

150 questions

Chemistry Mid Term

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

ПМ 05

150 questions

ПМ 05

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Page 1

150 questions

Page 1

quiz

Worksheet

•

11th Grade