Free Printable năng lượng puhh

Worksheets

năng lượng puhh

Total questions: 30

Worksheet time: 16mins

Name

Class

Date

Một phản ứng có Δ_rHº = -890,3 kJ/mol.

Chứng tỏ đây là phản ứng

thu nhiệt.

tỏa nhiệt.

phân hủy.

trao đổi.

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) →CaO(s) + CO₂(g) có = 178,29 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Để tạo thành 1 mol CaO thì phản ứng giải phóng một lượng nhiệt là 178,29 kJ.

Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng diễn ra không thuận lợi.

Phản ứng diễn ra thuận lợi.

Trong CH₃Clcó những loại liên kết nào?

3 liên kết C-H và 1 liên kết C-Cl

1 liên kết C-H và 3 liên kết C-Cl

2 liên kết C-H và 2 liên kết C-Cl

3 liên kết C-H và 1 liên kết H-Cl

Cho các quá trình sau:

(1) Quá trình hô hấp của thực vật. (2) Cồn cháy trong không khí.

(3) Quá trình quang hợp của thực vật. (4) Hấp chín bánh bao.

Quá trình nào là quá trình tỏa nhiệt?

(1) và (3).

(2) và (3).

(1) và (2).

A. (3) và (4).

Ở điều kiện chuẩn, biểu thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng tính theo năng lượng liên kết (các chất đều ở thể khí) là:

Δ_rΗ⁰₂₉₈ = ΣE_b(sp) + ΣE_b(cđ)

Δ_rΗ⁰₂₉₈ = ΣE_b(sp) - ΣE_b(cđ)

Δ_rΗ⁰₂₉₈ = ΣE_b(cđ) - ΣE_b(sp)

Δ_rΗ⁰₂₉₈ = 2ΣE_b(cđ) - ΣE_b(sp)

Phản ứng nào tự xảy ra ở điều kiện thường?

Đốt cháy cồn.

Kẽm và dung dịch H₂SO₄.

Nhiệt phân Cu(OH)₂.

phãn ứng giữa H2 và O2

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₂ ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂(g) và H₂O(l), giải phóng 1299,48 kJ. Tính lượng nhiệt giải phóng khi đốt cháy hoàn toàn 2 gam C₂H₂ ở điều kiện chuẩn

99,46 kJ

49,98 kJ

120,36 kJ

142,65 kJ

Cho phản ứng: 2Fe_(s) + O_2(g) 2FeO_(s); ∆H_r,298 = -544 kJ. Nhiệt tạo thành chuẩn của FeO là

+ 544 kJ/molk

- 544 kJ/molk

+ 272 kJ/molk

- 272 kJ/mol.

Cho các phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

(a) 3Fe(s) + 4H₂O(l) ® Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) = +26,32 kJ

(b) N₂(g) + O₂(g) ® 2NO(g) = +179,20 kJ

(d) ZnSO₄(s) ® ZnO(s) + SO₃(g) = + 235,21 kJ

(e) 2ZnS(s) + 3O₂(g) ® 2ZnO(s) + 2SO₂(g) = ‒285,66 kJ

Các phản ứng toả nhiệt là:

(a), (b) và (d).

(a), (b) và (c).

(a), (c) và (e).

10.

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

SO₂(g) + 1/2O₂(g) → SO₃(l)

biết nhiệt tạo tạo thành chuẩn của SO₂(g) là –296,8 kJ/mol, của SO₃(l) là – 441,0 kJ/mol.

+155,2 kJ.

–155,2 kJ.

–144,2 kJ.

+144,2 kJ.

11.

Giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất

= 0

= 1

12.

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

Phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng không có sự thay đổi năng lượng.

13.

Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6kJ:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (*)

Cho các phát biểu sau:

(a) Nhiệt tạo thành của HCl (g) là -184,6 kJ mol^-1.

(b) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là -184,6 kJ.

(d) Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là -92,3 kJ.

Phát biểu đúng là

(a), (b)

(b), (c)

(a), (d)

(c), (d)

14.

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

15.

Cho phản ứng: Na (s) + 1/2Cl₂ (g) ⟶NaCl (s) có (NaCl, s) = − 411,1 kJ/mol.

Nếu chỉ thu được 0,5 mol NaCl (s) ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là

411,1 kJ;

25,55 kJ;

250,55 kJ;

205,55 kJ.

16.

Sự phá vỡ liên kết cần …. năng lượng, sự hình thành liên kết ….. năng lượng. Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là

cung cấp, giải phóng.

giải phóng, cung cấp.

cung cấp, cung cấp.

giải phóng, giải phóng.

17.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

Phản ứng tôi vôi

Phản ứng đốt than và củi.

Phản ứng phân hủy đá vôi.

Phản ứng đốt nhiên liệu.

18.

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng

giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

19.

Câu 1: Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng

A. Giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

B. hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

C. giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

D. hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

20.

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là gì?

A. Nhiệt lượng tỏa ra;

B. Nhiệt lượng thu vào;

C. Biến thiên enthalpy;

D. Biến thiên năng lượng.

21.

Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?

Toả nhiệt

Thu nhiệt

Vừa toả nhiệt, vừa thu nhiệt

Không thuộc loại nào

22.

Ký hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là?

23.

Phản ứng thuận lợi về mặt hoá học là

24.

Phản ứng thu nhiệt là gì?

Là một loại phản ứng hóa học trong đó xảy ra sự truyền năng lượng, chủ yếu dưới dạng giải phóng nhiệt hoặc ánh sáng ra môi trường bên ngoài.

Là tổng năng lượng liên kết trong phân tử của chất đầu và sản phẩm phản ứng.

Là một loại phản ứng hóa học trong đó xảy ra sự hấp thụ năng lượng thường là nhiệt năng từ môi trường bên ngoài vào bên trong hệ thống.

_{Là năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết đó tạo thành nguyên tử ở thể khí.}

25.

Trường hợp nào sau đây là quá trình chuyển hóa từ hóa năng thành nhiệt năng?

Than được đốt để đun sôi nước.

Nước đá bốc hơi trong phòng kín.

Hòa tan đường saccazoro với nước cất.

Sử dụng pin mặt trời trong đời sống.

26.

Đâu là các phản ứng tỏa nhiệt?

Đốt một que diêm.

Nhỏ sulfuric acid vào đường saccarozo.

Cho muối ammonium chloride vào nước.

Cho vôi sống vào nước.

27.