Font size
WorksheetsStavba atomu
Total questions: 25
Worksheet time: 13mins
Izotopy
mají stejný počet protonů a neutronů
mají stejné fyzikální a jiné chemické vlastnosti
mají stejný počet protonů a jiný počet neutronů
jsou atomy téhož prvku, které se liší hmotností
Jaký je počet částic iontu?
17 protonů, 17 elektronů, 35 neutronů
35 protonů, 17 elektronů, 18 neutronů
17 protonů, 17 elektronů, 18 neutronů
17 protonů, 18 elektronů, 18 neutronů
Která z následujícícch přeměn je α ?
Při které z následujících přeměn se uvolňuje pozitron?
Protonové číslo udává
počet nukleonů
pořadí prvku v periodické tabulce
počet elektronů v elektronovém obalu atomu
počet protonů v jádře atomu
Počet elektronů v plně zaplněných orbitalech "p" je
2
4
6
8
Co je to iont?
Atom, který ztratil všechny elektrony
Atom s větším počtem neutronů než protonů
Atom s kladným nebo záporným nábojem
Atom s neutrálním nábojem
Magnetické kvantové číslo „m“ orbitalu typu „p“ nabývá hodnot
0, +1,+ 2
-1, 0, +1
-1, +1
-2, -1, 0, +1, +2
Pauliho princip určuje
pořadí zaplňování orbitalů
počet elektronů v orbitalu
obsazování degenerovaných orbitalů
energii atomového orbitalu
Co určuje hlavní kvantové číslo „n“?
velikost orbitalu
tvar orbitalu
orientaci orbitalu
spin elektronu
Degenerované orbitaly
mají stejnou energii, ale jiný tvar a prostorovou orientaci
liší se jak tvarem, tak energií
mají rozdílné energetické hladiny, stejné prostorové uspořádání
mají stejný tvar, ale různou energii
Vedlejší kvantové číslo orbitalu typu „p“ je
0
1
2
3
Najděte chybné tvrzení o atomových orbitalech
vedlejší kvantové číslo „l“ nabývá hodnot 0 – (n-1)
orbital s vedlejším kvantovým číslem l = 0 je orbital „p“
orbitaly se stejným hlavním a vedlejším kvantovým číslem označujeme jako
degenerované
magnetické kvantové číslo nabývá hodnot od „-l“ do „l“ , nikdy však
hodnoty 0
Elektronová konfigurace neonu je stejná jako
elektronová konfigurace kationtu hlinitého
elektronová konfigurace aniontu fluoridového
elektronová konfigurace aniontu oxidového
elektronová konfigurace kationtu hořečnatého
Jaký je maximální počet elektronů, které mohou obsadit jeden orbital?
2
4
8
6
Co určuje vedlejší kvantové číslo „l“?
tvar orbitalu
orientaci orbitalu
velikost orbitalu
energii orbitalu
Jak se nazývá prostor v obalu atomu, kde se nachází elektron s největší pravděpodobností?
(a)
Jaký je vztah mezi hlavním kvantovým číslem „n“ a energií elektronu v atomu?
„n“ určuje pouze tvar orbitalu
„n“ nemá vliv na energii
Čím vyšší je „n“, tím vyšší je energie
Čím vyšší je „n“, tím nižší je energie
Jaký je spin elektronu?
+1/2 nebo -1/2
-1
0
+1
Jaký je maximální počet elektronů, které mohou obsadit jeden orbital typu „d“?
2
10
6
8
Jaké je magnetické kvantové číslo „m“ pro orbital typu „s“?
+2
+1
-1
0
Co určuje spinové kvantové číslo elektronu?
orientaci orbitalu
směr rotace elektronu
energii orbitalu
tvar orbitalu
Jaké je správné pořadí zaplňování čtveřice uvedených orbitalů?
4s, 3d, 3p, 4p
3p 3d 4s 4p
3p 4s 4p 3d
3p 4s 3d 4p
4s 3p 3d 4p
Jak se nazývá schopnost atomu měnit se na atom jiného prvku a přitom vyzářit nějakou částici (např. elektron)?
(a)
Kdo zavedl pojem "kvantování"?
Bohr
Thomson
Rutherford
Dalton
