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Cuestionario de Química

Total questions: 69

Worksheet time: 35mins

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1.

Es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea:

a)

Coloide

b)

Suspensión

c)

Solución

d)

Ninguno de los anteriores

e)

Todos los anteriores

2.

Numero de moles de soluto que están disueltos en 1 kilogramo de disolvente:

a)

Molaridad

b)

Molalidad

c)

Normalidad

d)

Fracción molar

e)

Ninguno de los anteriores

3.

Un compuesto se reduce cuando:

a)

Pierde electrones

b)

Gana electrones

c)

Se estabiliza en medio acido

d)

Todos los anteriores

e)

Ninguno de los anteriores

4.

Es el concepto de Buffer o tampón:

a)

Disolución capaz de mantener el pH constante aunque la solución cambie al añadir ácidos o bases

b)

Disolución que altera el pH

c)

Disolución alcanizante

d)

Todos los anteriores

e)

Ninguno de los anteriores

5.

Es el concepto de masa atómica:

a)

Suma de las masas de todos los protones y neutrones de un átomo

b)

Suma de electrones y protones de un átomo

c)

Cantidad de neutrones de un átomo

d)

Todos los anteriores

e)

Ninguno de los anteriores

6.

Una sustancia se oxida cuando:

a)

Gana electrones

b)

Pierde electrones

c)

Pierde hidrogeniones

d)

Todos los anteriores

e)

Ninguno de los anteriores

7.

Se llama materia a todo aquello:

a)

Reacciona

b)

Tiene masa y ocupa un lugar en el espacio

c)

Ninguno de los anteriores

d)

Todos los anteriores

8.

Los compuestos orgánicos aromáticos tienen su estructura el:

a)

Radical

b)

H

c)

Benceno

d)

Todos

e)

Ninguna

9.

El pH de 8.5 es:

a)

Acido

b)

Básico

c)

Neutro

d)

Todas

e)

Ninguna

10.

La materia que no puede ser divida por método químico comunes se denomina:

a)

Molécula

b)

Compuesta

c)

Elemento

d)

Todas

e)

Ninguna

11.

La materia cambia de estado sólido a gaseosa por el proceso de:

a)

Ebullición

b)

Licuefacción

c)

Sublimación

d)

Todas

e)

Ninguna

12.

El pH es la medida de iones:

a)

H

b)

OH

c)

S

d)

Todas

e)

Ninguna

13.

La solución que impide cambios bruscos de pH es:

a)

pOH

b)

Kw

c)

BUFFER O TAMPON

d)

Ph

e)

Ninguna

14.

El número de moles de soluto que están disueltos en 1 litro de disolvente, se denomina:

a)

Molaridad

b)

Molalidad

c)

Normalidad

d)

Fracción molar

e)

Ninguna

15.

La suma de las masas de todos los protones y neutrones de un átomo es :

a)

Es el concepto de masa atómica

b)

Suma de electrones y protones de un átomo

c)

Cantidad de neutrones de un átomo

d)

Todas

e)

Ninguna

16.

El número equivalentes gramo x litro de disolución es la :

a)

Molaridad

b)

Normalidad

c)

Molalidad

d)

Difusión

e)

Ninguna

17.

Los alquinos en su estructura poseen enlace:

a)

Triple

b)

Doble

c)

Simple

d)

Todas

e)

Ninguna

18.

Los ácidos grasos poseen grupos funcionales:

a)

Carbonilo

b)

Carboxilo

c)

Éter

d)

Todas

e)

Ninguna

19.

Son biomoléculas los:

a)

Proteínas

b)

Ácidos nucleicos

c)

Lípidos

d)

Todas

e)

Ninguna

20.

Las cetonas poseen grupos funcionales denominados:

a)

Carboxilo

b)

Carbonilo

c)

Éter

d)

Todas

e)

Ninguna

21.

El número cuántico secundario se representa con las letras:

a)

S

b)

P

c)

D

d)

Todas

e)

Ninguna

22.

El pH de 6.5 es:

a)

Acido

b)

Básico

c)

Neutro

d)

Todas

e)

Ninguna

23.

La fórmula del hipoclorito de sodio es :

a)

NaCIO

b)

NaCI

c)

NaOH

d)

Todas

e)

Ninguna

24.

La fórmula del ácido clorhídrico es :

a)

NaOH

b)

HCI

c)

NaCI

d)

Todas

e)

Ninguna

25.

Los metales poseen:

a)

Fósforo

b)

Brillo

c)

Valencia negativa

d)

Todas

e)

Ninguna

26.

El volumen de un gas ideal a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta:

a)

Ley de Charles

b)

Ley de Lavoisier

c)

Ley de Avogadro

d)

Ninguno de los anteriores

e)

Todas las anteriores

27.

Indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en una disolución:

a)

poh

b)

Kw

c)

Buffer

d)

pH

e)

Ninguno de los anteriores

28.

Dos átomos comparten sus electrones de último nivel para así alcanzar el octeto estable adquiriendo estabilidad

a)

Enlace covalente

b)

Enlace iónico

c)

Enlace de puente hidrógeno

d)

Enlaces de Van der Waals

e)

Ninguno de los anteriores

29.

Las principales funciones de los compuestos orgánicos son:

a)

Óxidos, anhidridos, bases, ácidos y sales

b)

Éteres, alcanos, alquinos, alcoholes

c)

Oxidación, reducción

d)

Todos los anteriores

e)

Ningunos de los anteriores

30.

Cuántos Angstroms hay en 10 metros?

a)

1x1012 m

b)

10x1010 A°

c)

54x1010 m

d)

Ninguno

e)

Todos

31.

Cuántas onzas (oz) hay en una libra (lb)?

a)

14, 58 oz

b)

10,96 oz

c)

154 oz

d)

Ninguno

e)

Todos

32.

El número 0,0048 ¿cuántas cifras significativas contiene?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

33.

Un cm3 es lo mismo que:

a)

1 mL

b)

100 mm

c)

4,4 oz

d)

Ninguno de los anteriores

e)

Todos los anteriores

34.

El número cuántico secundario se representa con las letras:

a)

s

b)

p

c)

d

d)

todas

e)

ninguna

35.

Los alcanos en su estructura poseen enlaces:

a)

triples

b)

dobles

c)

simples

d)

todas

e)

ninguna

36.

Los alquenos en su estructura poseen enlaces:

a)

simples

b)

dobles

c)

triples

d)

todas

e)

ninguna

37.

Los ácidos grasos poseen grupos funcionales:

a)

carbonilo

b)

carboxilo

c)

amido

d)

todas

e)

ninguna

38.

La oxidación es la pérdida de:

a)

protones

b)

neutrones

c)

electrones

d)

todos

e)

ninguno

39.

El carbono es un elemento muy conocido y posee características:

a)

metálicas

b)

no metálicas

c)

radiopacas

d)

todos

e)

ninguno

40.

Es una propiedad física de la materia:

a)

olor

b)

dureza

c)

densidad

d)

punto de ebullición

e)

todas

41.

Los rayos beta son:

a)

electrones

b)

protones

c)

neutrones

d)

todas

e)

ninguna

42.

El pH de 5,5 es:

a)

ácido

b)

básico

c)

neutro

d)

todas

e)

ninguna

43.

Es una mezcla no homogénea de dos o más componentes

a)

Coloide

b)

Suspensión

c)

Solución

d)

Ninguno de los anteriores

44.

Es la ley de conservación de la masa:

a)

Ley de Charles

b)

Ley de Lavoisier

c)

Ley de Avogadro

d)

Ninguno

45.

Número de moles de soluto que están disueltos en 1 litro de disolvente

a)

Molaridad

b)

Molalidad

c)

Normalidad

d)

Fracción Molar

e)

Ninguno de los anteriores

46.

Los principales grupos funciones de los compuestos orgánicos son:

a)

Óxidos, anhídridos, bases, ácidos y sales

b)

Éteres, alcanos, alquinos, alcoholes

c)

Esteres, hidróxidos, alcanos

d)

Todos los anteriores

e)

Ninguno

47.

Milimetro es igual a:

a)

0,0001m

b)

0,01m

c)

0,001m

d)

Ninguno

48.

El prefijo mega es igual a:

a)

1x10-12

b)

10x10-10

c)

1x105

d)

Ninguno

49.

Ósmosis es un proceso

a)

Físico-químico

b)

Físico

c)

Electrónico

d)

Ninguno

50.

Átomos cargados negativamente:

a)

Cationes

b)

Aniones

c)

Neutrones

d)

Todos los anteriores

e)

Ninguno de los anteriores

51.

La candela es la unidad de la:

a)

Intensidad de luz

b)

Intensidad de corriente

c)

Cantidad de masa

d)

Todas

e)

Ninguna

52.

En 50 gramos cuantos nanogramos existen:

a)

50000

b)

5000000

c)

50000000000

d)

Todas

e)

Ninguna

53.

El número cuántico secundario se representa con las letras:

a)

s

b)

p

c)

d

d)

Todas

e)

Ninguna

54.

Los ácidos grasos poseen grupos funcionales:

a)

Carbonilo

b)

Carboxilo

c)

Amido

d)

Todas

e)

Ninguna

55.

Son biomoléculas los:

a)

Proteínas

b)

Ácidos nucleicos

c)

Lípidos

d)

Polisacáridos

e)

Todas

56.

Los átomos de helio cargados positivamente se denominan radiaciones:

a)

Beta

b)

Alfa

c)

Electromagnéticas

d)

Todos

e)

Ninguno

57.

Las partículas subatómicas que participan en interacciones débiles son los:

a)

Hadrones

b)

Leptones

c)

Mesones

d)

Todas

e)

Ninguna

58.

¿Cuántas libras (lb) hay en 4 kilogramos (kg)?

a)

80,82 lb

b)

8,82 lb

c)

0,96 lb

d)

Ninguno

59.

¿Cuántas onzas (oz) hay en una libra (lb)?

a)

14,58 oz

b)

10,96 oz

c)

154 oz

d)

Ninguno

60.

El número cuántico que indica la forma de los orbitales se denomina:

a)

Secundario

b)

Magnético

c)

Principal

d)

Todas

e)

Ninguna

61.

Las fuerzas de atracción entre las moléculas sin carga se conocen como:

a)

Van Der Waals

b)

Puente de HK

c)

iónico

d)

Todas

e)

Ninguna

62.

El efecto fotoeléctrico tiene lugar cuando un fotón choca contra un:

a)

Protón

b)

Electrón

c)

Neutrón

d)

Todos

e)

Ninguno

63.

Para determinar el peso molecular de un compuesto, se toma en cuenta el número de:

a)

Masa

b)

Neutrones

c)

Atómico

d)

Todas

e)

Ninguna

64.

Los elementos que poseen brillo y son buenos conductores de electricidad son los:

a)

Gases nobles

b)

No metales

c)

Metates

d)

Todos

e)

Ninguno

65.

Átomos o grupos de átomos que se unen a los hidrocarburos para formar otros compuestos mediante enlaces covalentes

a)

Esteres

b)

Grupos funcionales

c)

Series homologas

d)

Hidrocarburos

e)

Ninguno de los anteriores

66.

Dos átomos comparten sus electrones de último nivel para así alcanzar el octeto estable adquiriendo estabilidad

a)

Enlace covalente

b)

Enlace iónico

c)

Enlace de puente hidrogeno

d)

Enlaces de Van der Waals

e)

Ninguno de los anteriores

67.

Es una sustancia que en disolución acuosa aporta iones hidrogeno

a)

Álcali

b)

Acido

c)

Sal

d)

Hidrocarburo

e)

Ninguno de los anteriores

68.

Los compuestos inorgánicos se clasifican según:

a)

Su función química

b)

Su estructura Tridimensional

c)

Su estabilidad acuosa

d)

Todos los anteriores

e)

Ninguno

69.

El volumen de un gas ideal a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta

a)

Ley de Charles

b)

Ley de Lavoisier

c)

Ley de Avogadro

d)

Ninguno de los anteriores

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