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WorksheetsMediciones, notación científica y densidad
Total questions: 26
Worksheet time: 14mins
Un número exacto se diferencia de un número medido porque:
El número exacto se obtiene con un instrumento y el medido por conteo.
Ambos se obtienen con instrumentos de medición.
El número exacto se obtiene por conteo o definición y el medido con un instrumento.
Ambos tienen siempre un número ilimitado de cifras significativas.
¿Cuál de las siguientes es un ejemplo de número exacto?
45.7 kg de masa corporal.
1720 km de distancia entre dos ciudades.
184 mg de colesterol en sangre.
1 metro tiene 100 cm
En la medición 4.56 cm, el dígito 6 en las centésimas representa:
Un cero no significativo.
El dígito estimado de la medición.
Una cifra no significativa.
Un número exacto.
¿Cuántas cifras significativas tiene la medición 0.000 32 m?
1
2
3
5
En la medición 250.0 g, los ceros:
No son significativos porque están al final.
Son significativos porque hay punto decimal.
No son significativos porque preceden a un número distinto de cero.
Son exactos, no medidos.
¿Cuál de los siguientes números tiene tres cifras significativas?
0.0040 L
4.00 m
36 000 m
5.0×103 kg
¿Cuál es la forma correcta en notación científica de 550 000 000 000 L (volumen de gasolina usada en un año)?
55×1010 L
5.5×1011 L
0.55×1012 L
5.5×1010 L
¿Cuál de las siguientes cantidades está correctamente expresada en notación científica?
0.000 000 3 m como 3.0×10−8 m
0.000 000 3 m como 0.3×10−7 m
0.000 000 3 m como 3×10−7 m
0.000 000 3 m como 30×10−9 m
Un factor de conversión se construye a partir de:
Dos cantidades que representan diferentes propiedades físicas.
Una equivalencia entre dos unidades de la misma magnitud física.
Dos números sin unidades.
Una relación entre un número exacto y uno medido sin unidades.
A partir de la equivalencia 1 m = 100 cm, ¿cuál es un factor de conversión correcto?
1 m / 1 cm
100 cm / 1 m
1 cm / 100 m
1 / 100 cm
¿Cuál prefijo indica una cantidad más grande que la unidad base?
mili-
centi-
kilo-
micro-
¿Cuál de los siguientes prefijos representa una cantidad más pequeña que la unidad base?
Kilo-
Mega-
Giga-
micro-
La densidad se define como:
La relación entre volumen y masa.
La relación entre masa y volumen.
La relación entre masa y tiempo.
La relación entre volumen y temperatura.
¿Cuál de las siguientes es una unidad adecuada para expresar densidad?
mL/s
g/mL
cm/s
L·kg
Desde el punto de vista de las magnitudes físicas, la densidad es:
Una magnitud fundamental.
Una magnitud derivada.
Un número exacto sin unidades.
Una magnitud sin relación con el SI.
Para determinar la densidad de un sólido irregular, se puede:
Medir sólo su longitud.
Medir su masa y su volumen por desplazamiento de agua.
Medir únicamente su masa.
Medir sólo el nivel inicial del agua.
Se tiene una gema con masa de 45.0 g que desplaza el volumen de agua en un cilindro de 20.0 mL a 34.5 mL. ¿Cuál es la densidad aproximada de la gema?
1.50 g/mL
2.25 g/mL
3.00 g/mL
4.50 g/mL
La densidad puede utilizarse como medio de identificación de sustancias porque:
Todas las sustancias tienen densidad igual a 1.00 g/mL.
Cada sustancia pura posee un valor de densidad característico bajo condiciones dadas.
No depende de la temperatura.
Es un número exacto que no varía.
Un trozo de metal tiene masa de 217 g y volumen de 19.2 cm 3 . Con base en las densidades de la tabla (por ejemplo, plomo ∼11.3 g/cm 3 , plata ∼10.5 g/cm 3 , aluminio ∼2.70 g/cm 3 ), ¿qué metal se identifica mejor?
Aluminio
Plata
Plomo
Titanio
La densidad de la gasolina es 0.68 g/mL. ¿Qué factor de conversión permite pasar de volumen de gasolina a masa de gasolina?
1 mL / 0.68 g
0.68 g / 1 mL
1 L / 0.68 g
0.68 mL / 1 g
La densidad relativa (den rel) se define como:
densidad de la muestra × densidad del agua
densidad de la muestra / densidad del agua
densidad del agua / densidad de la muestra
1 / densidad del agua
La densidad relativa es:
Un número adimensional (sin unidades).
Una magnitud con unidades de g/mL.
Siempre menor que 1.
Siempre mayor que 1.
Un jarabe tiene densidad relativa 1.20. ¿Cuál es su densidad en g/mL, si la densidad del agua es 1.00 g/mL?
0.83 g/mL
1.00 g/mL
1.20 g/mL
1.50 g/mL
John toma 2.0 cucharaditas de jarabe para la tos. Si la densidad relativa es 1.20 y 1 cucharadita = 5.0 mL, la masa de jarabe ingerida es aproximadamente:
6.0 g
10 g
12 g
24 g
En cálculos de dosis, conocer la densidad o densidad relativa de un jarabe permite:
Convertir masa en longitud.
Convertir volumen administrado en masa de fármaco.
Evitar el uso de unidades en la dosis.
Sustituir la concentración del fármaco.
La densidad relativa de un líquido biológico (por ejemplo, orina) medida con un hidrómetro se utiliza en clínica principalmente para:
Determinar el número exacto de moléculas presentes.
Estimar cambios en la concentración de solutos a partir de comparaciones con la densidad del agua.
Medir directamente el volumen del órgano.
Determinar el número de cifras significativas de la masa corporal.
