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Total questions: 150
Worksheet time: 1hrs 15mins
En una valoración, ¿qué representa el punto de equivalencia (V_PE)?
El volumen cuando n_A×b = n_B×a
El volumen cuando el indicador cambia color
El volumen con mínima incertidumbre experimental
El volumen medido al inicio de la titulación
¿Cuál es la característica clave del punto final (V_PF) en una titulación?
La estabilidad térmica del sistema
Un cambio físico brusco y perceptible
La igualdad exacta de moles reaccionantes
La ausencia total de error sistemático
¿Por qué se considera V_PE un concepto teórico?
Porque se define por relaciones estequiométricas ideales
Porque cambia según la forma del matraz
Porque depende del color del indicador elegido
Porque solo se mide con instrumentos digitales
Selecciona la mejor descripción de V_PF en relación con V_PE.
Es independiente del indicador utilizado
Siempre es idéntico al punto de equivalencia
Se determina por cálculo sin medición
Aproxima experimentalmente el punto de equivalencia
Según el material, ¿cómo se expresa el error de la valoración?
V_PF − V_PE
V_PE − V_PF
V_PF × V_PE
V_PF ÷ V_PE
En el esquema de bureta y matraz, ¿qué función tiene el componente A?
Neutralizar químicamente el indicador
Mezclar el analito con agitación
Dosificar el titulante con precisión
Evitar la evaporación del solvente
¿Qué ocurre alrededor del punto de equivalencia que permite localizar V_PF?
Una disminución de la presión atmosférica
Un cambio físico perceptible o medible
Un aumento de la masa del analito
Un cambio en la forma del matraz
Si V_PF se usa como sinónimo de V_PE en el laboratorio, ¿qué se introduce?
Una neutralización más completa
Una mejora de la precisión absoluta
Un error de valoración cuantificable
Una reducción del volumen necesario
En notación n_A×b = n_B×a, ¿qué implica la igualdad?
Dependencia del color del indicador
Equivalencia estequiométrica entre reactivos
Exceso de base sobre ácido
Igualdad de volúmenes medidos
Para minimizar |V_PF − V_PE|, ¿qué decisión experimental es más pertinente?
Seleccionar un indicador con intervalo adecuado
Evitar cualquier agitación durante la mezcla
Aumentar el tamaño del matraz Erlenmeyer
Reducir la escala de la bureta graduada
En una valoración ácido–base, ¿qué se mide para seguir lo que ocurre en el matraz durante el proceso?
La variación de pH en el erlenmeyer
La temperatura ambiente constante
La masa del reactivo consumido
La presión del gas formado
¿Qué representan las curvas de valoración mostradas en la diapositiva?
El esquema mecanístico de la reacción
La tabla de volúmenes teóricos de titrante
El cálculo analítico de la constante ácida
La representación gráfica de cambios de pH
Según la notación indicada, ¿cómo se define p(R) en las curvas?
p(R) = −log[R] en la disolución
p(R) = 1/[R] por inversión
p(R) = log[R] sin signo negativo
p(R) = −ln[R] por natural
En la gráfica de pH frente al volumen de NaOH añadido, ¿qué fenómeno marca el punto de final observado?
Un cambio grande y brusco de pH
Una disminución lenta del pH
Un tramo completamente horizontal
Un retorno del pH al valor inicial
¿Cuál es la relación indicada entre el pH y el volumen del titulante en la curva?
pH independiente del volumen añadido
pH = g( masa inicial ) sin volumen
pH = f( v_A ) mostrado en la figura
pH = h( tiempo de reacción )
Cuando la reacción está desplazada y la concentración inicial de base no es muy baja, ¿qué ocurre alrededor del punto de equivalencia?
Aparecen burbujas sin afectar pH
Solo hay pequeñas oscilaciones térmicas
El pH permanece prácticamente constante
Se producen cambios grandes de pH
En el contexto de la figura, ¿qué unidad acompaña al eje horizontal del gráfico?
Temperatura medida en °C
Volumen de NaOH añadido en mL
Moles de ácido consumidos
Tiempo transcurrido en minutos
El punto señalado con un círculo rojo en la curva corresponde más probablemente a:
El punto final de la valoración
El inicio de la titulación
El valor de pKa del ácido
El máximo de tamponamiento
¿Qué característica matemática se menciona como clave en la curva de valoración?
La derivada nula en todo el tramo
La periodicidad sinusoidal
La presencia de un punto de inflexión
La linealidad perfecta del pH
Para detectar el punto final sin indicadores, ¿qué medición directa permite localizarlo según el material?
La coloración natural del ácido
El seguimiento continuo del pH
La masa del erlenmeyer vacío
La conductividad térmica del medio
¿Qué especie se considera común en valoraciones ácido–base acuosas descritas?
El ion H3O+ en disolución acuosa
El ion OH− como único reactivo
El H2 molecular como titulante
El CO2 disuelto como indicador
¿Qué métodos se mencionan como los más empleados para localizar el punto final?
Potenciometría e indicadores visuales
Gravimetría y conductimetría
Polarografía y refractometría
Cromatografía y espectroscopía
En potenciometría de una titulación ácido–base, ¿qué magnitud se mide a lo largo de la valoración?
La densidad del titulante
La presión parcial de CO2
El pH en función del volumen
La masa del analito sólido
¿Qué representación gráfica se obtiene a partir de las medidas potenciométricas durante la valoración?
La isoterma de adsorción BET
El cromatograma tiempo-señal
La curva de valoración pH-volumen
El espectro de absorción UV
¿Cómo se identifica el volumen correspondiente al punto final en la curva de valoración potenciométrica?
En el punto de inflexión de la curva
En el máximo absoluto de pH
En el cruce con el eje de abscisas
En el primer valor registrado
En el montaje mostrado, ¿qué función cumple la bureta rotulada?
Medir la absorbancia del analito
Dispensar el titulante con precisión
Calentar la disolución de trabajo
Filtrar impurezas del medio
En el montaje, ¿qué equipo permite registrar directamente el pH durante la titulación?
El cronómetro digital auxiliar
El termómetro de mercurio
La balanza analítica externa
El pH-metro conectado al electrodo
Durante la titulación, ¿qué elemento mantiene homogénea la mezcla en el vaso de precipitados?
Agitador con imán en la base
Refrigerante de reflujo superior
Embudo de decantación alto
Compresor de aire lateral
¿Qué papel tiene el electrodo indicado en el esquema del equipo?
Añadir pequeñas porciones de titulante
Evaporar solvente para concentración
Convertir la actividad de H3O+ en señal
Detectar cambios de conductividad global
En una titulación ácido fuerte–base fuerte seguida potenciométricamente, ¿qué característica presenta el tramo alrededor del punto de equivalencia en la curva pH vs. volumen?
Descenso constante al agregar base
Oscilaciones periódicas por burbujeo
Pendiente casi nula en todo el rango
Pendiente muy pronunciada cerca del punto
¿Qué caracteriza a los indicadores ácido‑base según su naturaleza química?
Son polímeros sintéticos muy largos
Son compuestos inorgánicos simples
Son sustancias orgánicas de alta Mr
Son sales metálicas hidratadas
¿Cómo se comportan los indicadores en solución?
Como ácidos o bases fuertes
Como oxidantes muy reactivos
Como ácidos o bases débiles
Como sustancias neutras inertes
¿Qué diferencia cromática existe entre las formas del indicador?
La forma ácida siempre es incolora en todo medio
Solo la forma básica presenta color visible
La protonada y la no protonada muestran colores distintos
Ambas formas son incoloras en agua pura
¿Por qué se añade el indicador en pequeña cantidad al erlenmeyer?
Para aumentar la velocidad de reacción
Para formar complejos fluorescentes estables
Para precipitar el analito rápidamente
Para evitar cambiar el pH significativamente
¿Qué color se observa durante una valoración con indicador?
El color de la forma menos estable
El color de la forma predominante
Una mezcla aleatoria de tonos
El color de la solución estándar
En la reacción HIn(ac) + H2O(l) ⇄ In⁻(ac) + H3O⁺(ac), ¿qué especie representa la forma básica del indicador?
H2O en estado líquido
In⁻ en estado acuoso
HIn en estado acuoso
H3O⁺ en estado acuoso
Según la ecuación de equilibrio del indicador, ¿qué proceso ocurre al pasar de HIn a In⁻?
Oxidación del indicador por agua
Protonación del indicador por ácido
Reducción del indicador por base fuerte
Desprotonación del indicador en agua
¿Cuál es la expresión correcta para Ka(HIn) mostrada?
[HIn]/([In⁻]·[H3O⁺])
[In⁻]/([HIn]·[H3O⁺])
([In⁻]·[H3O⁺])/[HIn]
([HIn]·[H3O⁺])/[In⁻]
Si aumenta la concentración de H3O⁺ en la solución, ¿qué cambio cromático se espera para un indicador con color ácido rojo y color básico azul?
Predominancia del rojo por más ácido
Predominancia del azul por más base
Mezcla constante de rojo y azul
Desaparición total del color observado
En una titulación, ¿en qué punto se produce el viraje observable del indicador?
Cuando la temperatura sube notablemente
Cuando cambia la forma predominante
Cuando se consume todo el analito
Cuando Ka se vuelve cero
Según el indicador azul de bromotimol mostrado, ¿qué color identifica una solución básica?
Rojo anaranjado cercano al electrodo
Amarillo pálido en el vaso derecho
Azul intenso en el vaso izquierdo
Verde claro en ambos vasos
Para el azul de bromotimol, ¿qué cambio de color sugiere un medio ácido?
De azul a amarillo
De amarillo a azul
De rojo a naranja
De naranja a rojo
El naranja de metilo en medio básico aparece con qué tonalidad en la imagen?
Naranja amarillento en el vaso izquierdo
Rojo intenso en el vaso derecho
Azul oscuro bajo el sensor
Verde opaco en ambos recipientes
En medio ácido, el naranja de metilo cambia a qué color observado?
Rojo intenso junto al electrodo
Amarillo verdoso en el fondo
Azul brillante en el beaker
Violeta tenue en la superficie
¿Cuál afirmación describe correctamente la función de un indicador ácido‑base?
Sustancia que cambia de color según el pH
Compuesto que neutraliza automáticamente ácidos
Equipo que mide pH por potenciometría
Reactivo que precipita sales metálicas
En una titulación donde el pH pasa de ácido a básico, ¿qué observarías con azul de bromotimol?
Transición de amarillo hacia azul
Transición de rojo hacia naranja
Transición de naranja hacia rojo
Transición de azul hacia amarillo
Si una muestra muestra rojo con naranja de metilo, ¿cómo clasificarías su pH?
pH menor que el neutro
pH igual a siete exactamente
pH indefinido sin datos
pH mayor que el neutro
Al comparar ambos indicadores, ¿qué patrón común se observa al pasar a básico?
Color se torna menos rojizo y más amarillento
Color se vuelve más rojo y más intenso
Color cambia de amarillo a azul brillante
Color permanece idéntico sin variación
¿Qué elemento del montaje facilita medir pH mientras se observa el color del indicador?
Electrodo conectado al equipo
Agitador magnético en el fondo
Balanza analítica a la derecha
Embudo de separación superior
Para diferenciar rápidamente una solución ácida de una básica, ¿cuál combinación indicador‑color es correcta?
Azul de bromotimol amarillo indica básico
Azul de bromotimol azul indica básico
Naranja de metilo naranja indica ácido
Naranja de metilo rojo indica básico
¿Qué indicador presenta viraje de incolora a rojo en medio básico fuerte alrededor de pH alto?
Azul de bromotimol con pH 6.0–7.6
Verde de bromocresol con pH 3.8–5.4
Naranja de metilo con pH 3.1–4.4
Fenolftaleína con pH 8.0–9.8
¿Cuál es el rango de pH de viraje del naranja de metilo según la tabla?
3.1–4.4 aproximadamente
8.0–9.8 aproximadamente
6.0–7.6 aproximadamente
0.0–1.6 aproximadamente
Entre los siguientes, ¿qué indicador cambia de amarillo a azul dentro de un rango alrededor de pH neutro?
Azul de bromotimol 6.0–7.6
Azul de Timol 1.2–2.8
Púrpura de cresol 7.4–9.0
Rojo de metilo 4.2–6.2
¿Cuál es el pKa más alto listado en la tabla presentada?
Carmín índigo con 12.2
Amarillo de alizarina con 11.0
Púrpura de cresol con 8.3
Timolftaleína con 9.9
El verde de bromocresol muestra un viraje característico. ¿Qué colores indica la tabla para este cambio?
Amarillo a azul
Azul a amarillo
Rojo a amarillo
Amarillo a rojo
¿Qué indicador posee un rango de pH 0.0–1.6 y viraje de amarillo a azul?
Clorofenol
Rojo fenol
Azul de Timol
Metilvioleta
Selecciona el indicador cuyo viraje es rojo a amarillo y con pKa cercano a 4.2.
Naranja de metilo
Azul de Timol
Púrpura de cresol
Rojo de metilo
¿Qué indicador muestra viraje de amarillo a rojo en pH relativamente básico, con pKa alrededor de 7.4?
Rojo de metilo
Azul de bromotimol
Rojo fenol
Clorofenol
Para una titulación que cruza pH 9.3–10.5, ¿qué indicador de la lista sería apropiado según su rango?
Fenolftaleína
Azul de Timol
Timolftaleína
Púrpura de cresol
¿Cuál de los siguientes indicadores cambia de amarillo a morado en el rango 7.4–9.0?
Carmín índigo
Verde de bromocresol
Amarillo de metilo
Púrpura de cresol
¿Qué término describe sustancias que cambian de color según el pH de una disolución?
Sales neutras hidratadas
Disolventes orgánicos polares
Indicadores ácido-base
Catalizadores homogéneos
Según la tabla, ¿qué color adopta la fenolftaleína en medio básico?
Rojo intenso
Amarillo pálido
Incoloro transparente
Azul profundo
El azul de bromotimol muestra transición de color entre pH ácido y básico. ¿Cuál es su cambio típico?
Verde a naranja
Rojo a violeta
Incoloro a rojo
Amarillo a azul
¿Qué indicador presenta amarillo en ácido y azul en base dentro del rango básico de timol?
Rojo de metilo
Azul de timol
Verde de bromocresol
Rojo de clorofenol
Para diferenciar un pH entre 6 y 8, ¿qué indicador de la lista es más adecuado por su transición visible en ese rango?
Timolftaleína
Violeta de metilo
Azul de bromotimol
Rojo de fenol
El rojo de metilo cambia de rojo a amarillo. ¿En qué entorno se observa el color rojo?
pH cercano a 10
pH neutro
pH muy básico
pH ácido
Si una disolución es violeta con violeta de metilo, ¿qué sugiere sobre su pH?
pH alto básico
pH intermedio cercano a 7
pH bajo ácido
pH exactamente neutro
¿Cuál indicador de los mostrados es incoloro en ácido y azul en base?
Rojo de fenol
Verde de bromocresol
Naranja de metilo
Timolftaleína
Para estimar si una solución tiene pH alrededor de 1–2, ¿qué indicador muestra amarillos claros en ese rango según la figura?
Azul de timol (rango básico)
Rojo de clorofenol
Azul de timol (rango ácido)
Azul de bromofenol
El verde de bromocresol transiciona entre amarillo y azul. ¿Qué color indica valores más básicos?
Amarillo brillante
Rojo anaranjado
Violeta oscuro
Azul intenso
En la reacción de neutralización mostrada en la imagen, ¿qué productos se forman a partir de 2NaOH y H2SO4?
NaOH y H2O2
Na2SO4 y 2H2O
Na2O y H2SO4
NaHSO4 y H2O
Durante una valoración ácido‑base, ¿qué magnitud del medio se indica que cambia y afecta al indicador?
La temperatura de ebullición
La presión parcial de O2
La masa molar del soluto
La concentración de H3O+
Según el equilibrio del indicador, ¿qué especie aparece al disociarse HIn en agua?
In− y H3O+
OH− y H2
Na+ y SO4 2−
H2O2 y H+
¿Qué afirma el material sobre el equilibrio del indicador durante la valoración?
Está activo todo el tiempo
Se desactiva con exceso de base
Solo al inicio del ensayo
Únicamente en el punto final
¿Qué provoca el desplazamiento del equilibrio del indicador según el texto?
Los H3O+ mayoritarios
La formación de burbujas
Los iones Na+ agregados
La evaporación del agua
En la expresión Ka(HIn) = [In−]·[H3O+]/[HIn], ¿qué relación describe?
Energía libre estándar
Velocidad de reacción global
Constante de solubilidad salina
Constante de acidez del indicador
Si aumenta [H3O+] en el medio, ¿cómo se afecta la razón [In−]/[HIn] según la fórmula mostrada?
Disminuye la razón
Se vuelve indeterminada
Aumenta la razón
Permanece constante
¿Qué función cumple el indicador ácido‑base durante una titulación según el contenido?
Cambiar de color por el equilibrio
Neutralizar completamente el ácido
Aumentar la fuerza iónica
Elevar la temperatura del sistema
En el equilibrio HIn + H2O ⇌ In− + H3O+, ¿qué papel tiene H2O?
Base que acepta H+
Solvente inerte siempre
Catalizador metálico
Ácido que dona H+
Para detectar el punto de equivalencia, ¿qué variable del indicador cambia perceptiblemente?
La proporción In−/HIn
La masa del matraz
La presión atmosférica
La conductividad térmica
Según la figura, ¿qué condición de pH produce el color básico del indicador?
pH mayor que pKa(HIn) más uno
pH menor que pKa(HIn) menos uno
pH igual a pKa(HIn) menos uno
pH menor que pKa(HIn) más uno
¿Cómo se denomina el intervalo de pH donde coexisten colores y el indicador cambia gradualmente?
Zona de viraje del indicador
Rango ácido del indicador
Región básica estable
Punto isoeléctrico del indicador
Si [In⁻]/[HIn] ≥ 10, ¿qué color se observa en la disolución?
Color mixto transitorio
Color neutro persistente
Color ácido intenso
Color básico predominante
Para un indicador con pKa = 5, ¿qué color verás a pH = 6,5?
Mezcla dentro de viraje
Sin cambio apreciable
Color ácido dominante
Color básico visible
¿Qué condición sobre [In⁻]/[HIn] corresponde al color ácido?
Razón menor o igual a 0,1
Razón igual exactamente a 1,0
Razón mayor o igual a 10
Razón entre 2 y 5
Un indicador presenta color ácido cuando pH es...
Igual a pKa(HIn) más uno
Dentro de pKa(HIn) ± uno
Menor que pKa(HIn) menos uno
Mayor que pKa(HIn) más uno
A pH = pKa(HIn), ¿qué se espera observar?
Inicio de zona de viraje
Color básico estable
Color ácido puro
Ausencia de coloración
Si un indicador tiene pKa = 5, ¿qué ocurre a pH = 4,5?
Permanece incoloro
Muestra color básico
Está en zona de viraje
Muestra color ácido
Para diseñar una titulación, ¿qué rango de pH debe coincidir con la zona de viraje del indicador?
Muy por debajo del punto inicial
Alrededor del punto de equivalencia
Ajeno al cambio de concentración
Muy por encima del punto final
Si [In⁻]/[HIn] es aproximadamente 1, ¿qué conclusión es correcta?
El sistema está en viraje
No hay dependencia del pH
El color es básico puro
El color es ácido puro
Según la lámina, ¿qué característica debe tener el indicador adecuado para una valoración ácido‑base?
Cambiar de color fuera del salto de pH
Cambiar de color dentro del salto brusco de pH
Mantener el mismo color ante cualquier pH
Cambiar gradualmente en todo el rango de pH
En una valoración, ¿alrededor de qué punto ocurre el salto brusco de pH donde debe cambiar el indicador?
Punto de equivalencia de la valoración
Punto de semineutralización del ácido
Punto máximo de volumen añadido
Punto de inicio de la titulación
¿Qué efecto debe producir una pequeña adición de reactivo (≈0,1 mL) en el medio durante el salto de pH?
Un cambio mínimo de pH en el medio
Un cambio grande de pH en el medio
Un descenso lento y continuo del pH
Ninguna variación apreciable del pH
¿Por qué se requiere que el intervalo de viraje del indicador esté contenido en el salto de pH?
Para medir pH con precisión instrumental
Para coincidir con el cambio abrupto del medio
Para evitar la influencia del volumen añadido
Para observar un viraje estable y lento
Al observar la curva de valoración, ¿qué sección indica el salto brusco de pH?
La región horizontal final superior
La región vertical central pronunciada
La región casi horizontal inicial
La región con oscilaciones pequeñas
En la gráfica pH vs V(mL), ¿qué sucede con el pH antes de alcanzar el salto brusco?
Desciende rápidamente sin control
Fluctúa de forma irregular continua
Aumenta lentamente con el volumen
Permanece constante sin variación
Si el indicador vira fuera del salto de pH, ¿qué consecuencia práctica puede tener al detectar la equivalencia?
Determinar con mayor precisión la equivalencia
Indicar un punto falso alejado de la equivalencia
No afectar la lectura del punto de equivalencia
Acelerar la reacción en el medio
Para una valoración con salto de pH muy estrecho, ¿qué propiedad debe tener el indicador seleccionado?
Sin intervalo de viraje identificable
Intervalo de viraje corto y bien definido
Intervalo de viraje que cubra todo el rango
Intervalo de viraje amplio y difuso
El concepto de 'punto de equivalencia' en la valoración corresponde a:
Igualdad de concentraciones iniciales de soluciones
Igualdad estequiométrica de moles reaccionados
Máxima pendiente constante de la curva
Igualdad de volúmenes de reactivos añadidos
Durante el salto brusco de pH, ¿cómo se describe la pendiente de la curva pH vs V(mL)?
Pendiente negativa y sostenida
Pendiente muy alta en un intervalo corto
Pendiente moderada y uniforme
Pendiente casi nula en todo el tramo
¿Qué rango de pH abarca el salto vertical principal en la curva de valoración mostrada?
Entre pH 3 y pH 10
Entre pH 2 y pH 6
Entre pH 4 y pH 8
Entre pH 0 y pH 3
Según la tabla, ¿qué color muestra la fenolftaleína en medio básico?
Rosa en básico
Incoloro en básico
Amarillo en básico
Azul en básico
¿Cuál es el intervalo de viraje del azul de bromofenol indicado en la tabla?
pH 2,0–3,8
pH 8,2–9,8
pH 4,2–6,3
pH 3,0–4,6
El rojo de metilo cambia definitivamente de color cerca de pH 6,3. ¿Qué color presenta en medio básico según la tabla?
Rojo en básico
Azul en básico
Amarillo en básico
Rosa en básico
Para una valoración cuyo punto de equivalencia cae dentro de pH 4,2–6,3, ¿qué indicador sería adecuado?
Azul de metileno
Fenolftaleína
Azul de bromofenol
Rojo de metilo
Si el punto de equivalencia está alrededor de pH 9, ¿qué indicador de la tabla se ajusta mejor?
Fenolftaleína
Rojo de metilo
Azul de bromofenol
Ninguno de la tabla
¿Qué principio se menciona respecto al tamaño del salto de pH y la adecuación de indicadores?
Solo un indicador es siempre adecuado
Menor salto, más indicadores adecuados
El salto no afecta la selección
Mayor salto, más indicadores adecuados
Según la tabla, ¿qué color tiene el azul de bromofenol en medio ácido?
Rojo en ácido
Verde en ácido
Amarillo en ácido
Incoloro en ácido
¿Cuál es la característica del cambio de color del rojo de metilo descrita en el texto?
Ocurre a pH 2,0
Comienza a pH 4,2
Finaliza a pH 9,8
Comienza a pH 3,0
En la curva de valoración, el punto de equivalencia se ubica donde la pendiente es máxima. ¿Qué región señala esa condición?
Zona horizontal inicial
Zona de baja pendiente
Zona horizontal final
Zona vertical central
Según el material, ¿qué se pretende identificar al estudiar las curvas de valoración?
Los factores que afectan el valor del salto
Los colores del indicador en el laboratorio
Los pasos administrativos de la facultad
Los programas sociales de la universidad
¿Qué objetivo relaciona la forma de la gráfica con el proceso químico?
Contrastar la gráfica con el logo institucional
Comparar la gráfica con el horario de clases
Vincular la gráfica con las especies participantes
Asociar la gráfica con la temperatura ambiente
En una curva de valoración, ¿qué se denomina ‘salto’?
El cambio brusco de señal cerca del punto de equivalencia
La variación lenta del volumen del titulante
El ajuste administrativo del reporte final
El aumento constante del tiempo de medición
Para analizar el ‘valor del salto’, ¿qué factor es más directamente relevante en química analítica?
Tipo de fuente tipográfica del informe
Concentraciones de analito y titulante
Marca del vaso precipitado usado
Color del logotipo universitario
Cuando se relaciona la gráfica de una valoración con las especies del proceso, ¿qué aspecto resulta clave?
La ubicación geográfica del campus
El orden de los apellidos de los docentes
El equilibrio ácido‑base o redox involucrado
El número de sillas en el laboratorio
Si el salto en una curva es pequeño, ¿qué puede indicar sobre el sistema valorado?
Un tampón o reacción con pKa cercano al punto
Una mayor resolución del logotipo institucional
Un horario de prácticas más corto
Una tasa de matrícula reducida
En la interpretación de curvas, ¿qué conexión se busca entre forma de la gráfica y especies químicas?
Cómo las especies determinan cambios de señal
Cómo las especies organizan la administración
Cómo las especies modifican redes sociales
Cómo las especies definen colores del escudo
Para mejorar el valor del salto en una titulación potenciométrica, ¿qué decisión técnica es pertinente?
Reubicar las oficinas de la facultad
Elegir un electrodo adecuado para el sistema
Aumentar la cantidad de fotografías del campus
Cambiar el diseño del folleto institucional
Al relacionar la forma de la gráfica con las especies, ¿qué parámetro experimental suele trazarse en el eje y?
Altura del edificio principal
Número de alumnos inscritos por año
Costo de la matrícula semestral
pH, potencial o conductividad medidos
En una valoración ácido‑base fuerte‑fuerte, ¿cómo suele describirse el salto alrededor del punto de equivalencia?
Irrelevante por falta de reacción
Pronunciado por cambio rápido de pH
Suave por variación lenta de pH
Constante por pH invariable
¿Qué representan las curvas de valoración en una titulación ácido–base?
La presión parcial del gas en equilibrio con la solución
El espectro de absorción de la disolución valorada
La cantidad de soluto inicial en el matraz de reacción
La variación de pH con volumen de titulante añadido
En una valoración ácido–base, ¿qué relación indica p(R) en la diapositiva?
p(R) es el potencial redox de referencia
p(R) es la presión dividida por la constante R
p(R) es el producto de solubilidad de R
p(R) es −log de la concentración de especie R
¿Cuál es un uso principal de una curva de valoración indicado?
Determinar la pureza por cromatografía
Localizar el punto final mediante el punto de inflexión
Calcular la masa molar exacta del analito
Medir la conductividad eléctrica absoluta
Durante la valoración, ¿qué característica gráfica coincide con cambios bruscos de pH?
Intersección con el eje del volumen
Zona de pendiente nula permanente
Punto de inflexión de la curva de pH
Máximo absoluto de absorbancia
En el punto de semineutralización de un ácido débil, ¿qué igualdad se cumple?
pH igual a pKa del ácido valorado
pH igual a pKb del ácido valorado
pH igual a 7 en cualquier sistema
pH igual a −log del volumen añadido
Para una base débil valorada, ¿qué se cumple en el punto de semineutralización?
pH independiente del volumen añadido
pH igual a la concentración inicial
pH necesariamente menor que 3
pH igual a pKb de la base valorada
¿Qué parámetro se determina a partir de la curva localizando el punto de mínima pendiente?
Energía libre estándar del sistema
Constante de gas ideal universal
pKa o pKb de la especie valorada
Índice de refracción del disolvente
¿Qué describe la función pH = f(vA) en la gráfica de valoración?
La absorbancia como función de la longitud de onda
La masa como función del número de moles
El pH como función del volumen de titulante
La presión como función de la temperatura
En el análisis de la curva, ¿qué indica el punto final de la valoración?
La saturación del indicador cromático
El inicio de la reacción exotérmica
La precipitación completa del soluto
El alcance del equivalente estequiométrico
¿Cuál es una característica del tramo alrededor del punto de equivalencia en una curva ácido–base?
Cambio brusco de pH con poco volumen
Pendiente constante y cercana a cero
Mínimo absoluto del pH siempre igual a 1
pH estable y lineal con el tiempo
¿Qué factor aumenta la magnitud del salto en una curva de valoración?
Elegir reactivos con fuerza ácida o básica débil
Usar ácidos o bases fuertes como patrones
Emplear compuestos con pKa mayor que 10
Trabajar con concentraciones muy bajas de especies
Según el material, ¿qué ocurre con el salto cuando disminuye la concentración de las especies?
La valoración se vuelve más precisa
El salto se hace más pequeño
El salto aumenta significativamente
El punto de equivalencia desaparece
¿Qué restricción se menciona para usar la técnica de valoración?
Solo se aplica con soluciones saturadas
Debe realizarse siempre a pH neutro
Requiere indicadores con pKa menor que 10
No se usa si los compuestos son demasiado débiles
En el ejemplo dado, ¿qué valor de pKa indica compuestos demasiado débiles para un salto apreciable?
pKa entre 4 y 6
pKa mayor que 10
pKa menor que 1
pKa igual a 7
¿Cuál es la preferencia al seleccionar patrones para una valoración según el contenido?
Sales anfipróticas diluidas
Ácidos orgánicos débiles
Solventes no acuosos polares
Ácidos o bases fuertes
Si se trabaja con concentraciones muy bajas, ¿qué consecuencia práctica se menciona?
No existe un salto apreciable
La curva se vuelve independiente del pKa
El indicador cambia antes del punto
Se necesita más volumen de titulante
¿Qué aspecto de los compuestos participantes determina en parte la forma de la curva de valoración?
Su fuerza ácida o básica
Su masa molar exacta
Su color y transparencia
Su solubilidad en hexano
Para asegurar un salto notable en la curva, ¿qué combinación es más adecuada?
Reactivos débiles con indicadores sensibles
Baja concentración y compuestos débiles
Alta concentración y reactivos fuertes
Soluciones diluidas con bases orgánicas
¿Qué implica la ausencia de un salto apreciable en una valoración?
Que no se puede usar la técnica
Que el punto de equivalencia será múltiple
Que el indicador se vuelve innecesario
Que el error sistemático disminuye mucho
Si los compuestos son demasiado débiles, ¿qué ajuste NO soluciona la falta de salto?
Incrementar la concentración
Elegir patrones más fuertes
Aumentar la fuerza ácida o básica
Mantener la misma debilidad de reactivos
En una valoración de HCl con NaOH, ¿qué especies predominan exactamente en el punto de equivalencia (PE)?
Exceso de NaOH libre
NaCl y ácido débil formado
Sólo NaCl en agua neutra
Exceso de HCl disuelto
Según el diagrama de pH frente a volumen de base, ¿qué ocurre cerca del PE en la curva de una especie fuerte?
Un tramo lineal constante
Un máximo local y luego descenso
Un salto abrupto de pH
Una disminución suave del pH
Para HCl fuerte titulado con NaOH fuerte, ¿cuál es el pH teórico en el PE?
Entre 8 y 9
Mayor que 11
Menor que 3
Aproximadamente 7
¿Cuál es la reacción neta representada en el ejemplo de la imagen?
HCl + NaOH → NaOH + Cl2
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HCl → H+ + Cl− sin reacción
HCl + NaOH → NaCl + H2
La frase "Ésta no se hidrolizará" alude a la sal formada. ¿Por qué no cambia el pH?
Porque forma un ácido débil conjugado
Porque consume OH− del agua
Porque libera H+ al disolverse
Porque proviene de ácido y base fuertes
En la gráfica, el eje x indica V de base (mL). ¿Qué magnitud se añade durante la valoración?
Volumen de HCl consumido
Volumen de NaOH añadido
Volumen de agua evaporada
Moles de NaCl formados
Antes del PE al valorar HCl con NaOH, el pH es bajo. ¿Qué explica este hecho?
Exceso de base fuerte
Hidrolisis básica intensa
Presencia de sal neutra
Exceso de ácido fuerte
Después del PE, el pH se mantiene alto y casi constante. ¿Qué especie controla el pH en esa región?
Exceso de NaOH libre
Exceso de HCl residual
NaCl con hidrolisis ácida
Agua con pH ligeramente ácido
¿Qué característica distingue la titulación fuerte-fuerte frente a una fuerte-débil en la forma de la curva?
Curva sin cambio brusco
Punto de equivalencia a pH < 7
Múltiples puntos de equivalencia
Salto más pronunciado de pH
En el PE, el mensaje indica: "el pH será el del agua". ¿Cuál afirmación coherente con esto es correcta?
La solución es fuertemente básica
La solución es fuertemente ácida
La solución es prácticamente neutra
La solución contiene ácido débil activo
