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WorksheetsEXAMEN CIENCIAS NATURALES I BLOQUE III 25-26
Total questions: 49
Worksheet time: 25mins
¿Qué partículas se encuentran en el núcleo del átomo?
Protones y electrones
Neutrones y electrones
Protones y neutrones
Solo electrones
¿Cómo se llaman los electrones que participan en la formación de enlaces químicos?
Electrones de núcleo
Electrones de valencia
Electrones internos
Electrones de primer nivel
¿En qué parte del átomo se encuentran los electrones de valencia?
En el núcleo
En el nivel de energía más cercano al núcleo
En el último nivel de energía
Pegados a los protones
Según la regla del octeto, ¿cuántos electrones necesitan la mayoría de los átomos para ser estables?
Dos
Seis
Ocho
Diez
¿Qué grupo de elementos tiene naturalmente su octeto completo y sirve como modelo de estabilidad?
Metales alcalinos
Halógenos
Gases nobles
¿Qué sucede con la energía cuando los átomos logran formar un enlace químico estable?
Los átomos se vuelven menos estables
El sistema alcanza un estado de mayor estabilidad
Se pierde la configuración de gas noble
Los electrones dejan de girar
¿Qué tipo de enlace se caracteriza por la atracción electrostática entre iones de carga opuesta?
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace iónico
Puente de hidrógeno
En la formación del fluoruro de sodio (NaF), ¿qué átomo le da un electrón al otro?
El flúor al sodio
El sodio al flúor
Ambos comparten el electrón
Ninguno cede electrones
¿Cómo se llama el ion con carga positiva que se forma cuando un átomo pierde electrones?
Anión
Isótopo
Catión
Molécula
¿Cómo se llama el ion con carga negativa que se forma al ganar electrones?
Catión
Anión
Isótopo
Radical
¿Qué estructura forman los compuestos iónicos en condiciones normales?
Moléculas aisladas
Red cristalina ordenada y rígida
Nubes de electrones libres
Gases diatómicos
¿Por qué los compuestos iónicos tienen altos puntos de fusión?
Porque sus moléculas son muy ligeras
Debido a que las fuerzas de atracción entre iones opuestos son muy intensas
Porque comparten electrones de forma equitativa
Porque no tienen carga eléctrica
¿Bajo qué condiciones los compuestos iónicos conducen la corriente eléctrica?
Solo en estado sólido
Cuando están fundidos o en disolución acuosa
Bajo ninguna condición
Solo cuando están mezclados con aceite
¿Cómo se llama el proceso en el que el agua rodea y separa los iones de un compuesto?
Sublimación
Fusión
Disociación iónica
Solidificación
¿Qué tipo de elementos forman típicamente enlaces iónicos?
Dos metales
Dos no metales
Un metal y un no metal
Dos gases nobles
¿Qué ocurre esencialmente en un enlace covalente?
Se transfieren electrones totalmente
Se comparten uno o más pares de electrones
Se forma una nube de electrones libres
Los núcleos se fusionan
¿Entre qué tipo de elementos sucede principalmente el enlace covalente?
Entre metales
Entre un metal y un gas noble
Entre no metales
Entre cationes únicamente
¿En qué tipo de disolventes tienden a solubilizarse los materiales covalentes?
Disolventes polares como el agua
Disolventes no polares como el benceno
Ácidos fuertes únicamente
No se disuelven en nada
¿Por qué los compuestos covalentes no conducen la corriente eléctrica?
Porque son sólidos
Porque no forman iones libres ni partículas con carga móvil
Porque todos son gases
Porque tienen metales en su estructura
¿Cuál es la unidad básica de los compuestos covalentes?
El ion
El cristal
La molécula
El neutrón
¿Qué es un enlace covalente no polar o puro?
Cuando la diferencia de electronegatividad es mayor a 1.7
Cuando los electrones se comparten de forma equitativa (diferencia de electronegatividad cero)
Cuando un átomo le quita el electrón al otro
Cuando se forma entre un metal y un no metal
¿Qué ocurre en un enlace covalente polar?
Los electrones se distribuyen de forma equitativa
Los electrones se distribuyen de forma desigual o asimétrica
No hay compartición de electrones
Se forman redes metálicas
¿Qué se forma en una molécula de HCl debido a que el cloro es más electronegativo?
Una red cristalina
Un dipolo
Un enlace metálico
Una mezcla heterogénea
¿Cómo se describe el enlace metálico?
Como una transferencia de electrones de un metal a otro
Como una atracción entre iones positivos y una nube de electrones deslocalizados
Como la compartición equitativa de electrones entre átomos no metálicos
Como la unión por fuerzas de Van der Waals entre moléculas neutras
¿Qué propiedad de los metales se explica por la movilidad de sus electrones?
Su fragilidad
Su capacidad de conducir calor y electricidad
Su baja densidad
Su transparencia
¿Qué es la electronegatividad?
La energía necesaria para mover un protón
La capacidad de un átomo para atraer hacia sí electrones de un enlace químico
El número de neutrones en el núcleo
El peso total de un átomo
¿Quién ideó la escala de electronegatividad relativa más utilizada?
Fritz London
Linus Pauling
Gilbert Lewis
Johannes van der Waals
¿Cuál es la tendencia de la electronegatividad al avanzar de izquierda a derecha en un periodo?
Disminuye
Se mantiene igual
Aumenta
Se vuelve cero
¿Cuál es el elemento más electronegativo según la escala de Pauling?
Flúor
Oxígeno
Cloro
Nitrógeno
¿Cuál es el elemento menos electronegativo?
Cloro
Francio
Hidrógeno
Carbono
Si la diferencia de electronegatividad es mayor o igual a 1.7, el enlace se clasifica como:
Covalente polar
Covalente no polar
Iónico
Metálico
¿Qué valor de electronegatividad tiene el hidrógeno en la escala de Pauling?
4.0
0.7
2.1
3.5
¿Cuál es la principal función de las fuerzas intermoleculares?
Mantener unidos los protones en el núcleo
Son responsables de los estados de agregación (sólido, líquido, gas)
Crear nuevos elementos químicos
Romper los enlaces covalentes
¿Cómo es la fuerza de una atracción intermolecular comparada con un enlace químico (como el covalente)?
Es mucho más fuerte
Es igual de fuerte
Es más débil
No tienen relación
¿Qué ocurre cuando un líquido bulle?
Se rompen los enlaces covalentes de las moléculas
Las moléculas vencen las fuerzas intermoleculares que las mantenían unidas
Los átomos se convierten en iones
Se crean nuevas redes cristalinas
¿Cómo se clasifican generalmente las fuerzas intermoleculares?
En nucleares y gravitatorias
En fuerzas de Van der Waals y puentes de hidrógeno
En iónicas y metálicas
En estáticas y dinámicas
¿En qué tipo de moléculas se presentan las fuerzas dipolo-dipolo?
Moléculas no polares
Moléculas polares
Gases nobles únicamente
Metales puros
¿Qué tipo de interacción se genera si se orientan extremos de la misma polaridad entre moléculas?
Atracción
Repulsión
Enlace covalente
¿Qué fuerza explica la disolución de la sal (NaCl) en el agua?
Fuerzas de dispersión de London
Interacción ion-dipolo
Enlace metálico
Puente de hidrógeno
¿Quién sugirió la existencia de fuerzas en moléculas no polares debido a dipolos instantáneos?
Linus Pauling
Fritz London
Isaac Newton
Albert Einstein
¿Qué son las fuerzas de dispersión de London?
Atracciones permanentes entre metales
Interacciones momentáneas por la formación de dipolos instantáneos
Enlaces químicos fuertes entre no metales
Transferencia de protones entre moléculas
¿Con qué factor aumentan las fuerzas de dispersión de London?
Con la disminución de la temperatura
Con el aumento del tamaño de los átomos
Al disminuir el número de electrones
Al volverse la molécula más polar
¿Cuál es la causa de los altos puntos de ebullición del agua ( H2O )?
Sus fuerzas de London
Sus interacciones de tipo puente de hidrógeno
¿Qué átomos deben estar unidos al hidrógeno para que se forme un puente de hidrógeno?
Átomos de metales alcalinos
Átomos altamente electronegativos (como N, O o F)
Solo otros átomos de hidrógeno
Átomos de gases nobles
¿Cómo se representan gráficamente los puentes de hidrógeno?
Con líneas continuas gruesas
Con flechas rojas
Con líneas punteadas
Con círculos sombreados
¿Qué importancia tienen los puentes de hidrógeno en los seres vivos?
Permiten la combustión
Estabilizan macromoléculas como las proteínas
Permiten la formación de huesos metálicos
No tienen ninguna función biológica
¿Cuál es la tendencia esperada de los puntos de ebullición al bajar en un grupo (del H2S al H2Te )?
Que disminuyan drásticamente
Que aumenten debido al incremento del tamaño de la molécula
Que se mantengan constantes
Que lleguen a cero
En el modelo de Lewis, ¿qué representa un punto colocado al lado del símbolo de un elemento?
Un protón
Un neutrón
Un electrón de valencia
Un enlace completo +1
El enlace entre el Calcio (metal) y el Oxígeno (no metal) para formar cal viva es:
Covalente no polar
Metálico
Iónico
Puente de hidrógeno
