La reazione dello ione idrossido con lo ioduro di metile avviene in un singolo stadio elementare: CH₃I + OH⁻ → CH₃OH + I⁻. La reazione è più veloce quando è presente l’isotopo ¹²C rispetto a quando è presente il ¹⁴C (k(¹²C)/k(¹⁴C) = 1,088). Qual è la ragione principale della differenza di velocità?

Date le seguenti costanti di equilibrio: Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s) K₁; 2 Ag⁺(aq) + CrO₄²⁻(aq) → Ag₂CrO₄(s) K₂. Indicare la costante di equilibrio per la seguente reazione: 2 AgCl(s) + CrO₄²⁻(aq) → Ag₂CrO₄(s) + 2 Cl⁻(aq).

Una soluzione di allilammina, C₃H₅NH₂, è ionizzata al 3,61% e ha un pH = 11,12. Qual è il pKₐ dello ione allilammonio, C₃H₅NH₃⁺?

A temperature elevate, il carbonato di calcio solido (M = 100,09) è in equilibrio con l’ossido di calcio solido e l’anidride carbonica gassosa: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g). In una camera vuota da 30,0 L mantenuta a 1200 K vengono introdotti 3,0 g di CaCO₃ solido. Dopo che il sistema ha raggiunto l’equilibrio, la pressione è di 0,10 bar. Quale sarà la pressione totale all’equilibrio se si aggiungono altri 3,0 g di CaCO₃ alla camera?

A una certa temperatura, la seguente reazione ha Kp = 3,75: SO₂(g) + NO₂(g) ⇌ SO₃(g) + NO(g). Inizialmente, tutti e quattro i gas si trovano in un recipiente rigido, ciascuno con una pressione parziale di 0,60 bar. Quale sarà la pressione parziale di SO₂(g) una volta che il sistema avrà raggiunto l’equilibrio?

Lo iodato di cadmio, Cd(IO₃)₂, ha Ksp = 2,5 × 10⁻⁸. Lo ione ioduro forma un complesso CdI₄²⁻ con Kf = 1,3 × 10⁶. Qual è la quantità minima di ione ioduro che dovrebbe essere aggiunta per sciogliere 0,100 mol di Cd(IO₃)₂, in 1,00 L di soluzione?

Qual è lo stato di ossidazione medio del molibdeno nello ione fosfomolibdato PMo₁₂O₄₀³⁻?

Per la cella voltaica: Zn/Zn²⁺(1,0 M)//Ag⁺(1,0 M)/Ag, quale affermazione è corretta?

Un campione da 1,000 g di un composto d’oro viene elettrolizzato in modo esaustivo per depositare tutto l’oro presente sul catodo. Ciò richiede 4700 s di elettrolisi con una corrente costante di 0,130 A. Qual è il composto?

Quali fattori contribuiscono alle inefficienze nei dispositivi fotovoltaici a base di silicio nel raccogliere l’energia della luce solare? I. I fotoni con energie inferiori al gap di banda del silicio non vengono assorbiti dal dispositivo. II. L’energia viene persa come calore quando i fotoni con energie superiori al gap di banda del silicio vengono assorbiti dal dispositivo.

Il potenziale standard E° per la riduzione del permanganato a manganese(II) in soluzione acida è 1,51 V a 298 K. Qual è il valore di E a 298 K per la seguente semireazione alle concentrazioni date? MnO₄⁻(0,010 M) + 8 H⁺(0,200 M) + 5 e⁻ → Mn²⁺(0,020 M) + 4 H₂O.

Qual è il potenziale standard E° per la riduzione dell’idrogenoselenato a idrogenoselenuro? HSeO₄⁻(aq) + 9 H⁺(aq) + 8 e⁻ → H₂Se(aq) + 4 H₂O(l). Dati delle semireazioni: HSeO₄⁻ + 3 H⁺ + 2 e⁻ → H₂SeO₃ + H₂O (E° = 1,15 V); H₂SeO₃ + 4 H⁺ + 4 e⁻ → Se + 3 H₂O (E° = 0,74 V); Se + 2 H⁺ + 2 e⁻ → H₂Se (E° = −0,11 V).

A quale gruppo appartiene l’atomo con le seguenti energie di ionizzazione? EI₁ = 738 kJ mol⁻¹; EI₂ = 1450 kJ mol⁻¹; EI₃ = 7730 kJ mol⁻¹; EI₄ = 10500 kJ mol⁻¹.

In un atomo di Sb in fase gassosa allo stato fondamentale, quanti elettroni hanno i seguenti numeri quantici? n = 5, l = 1, mₗ = 0.

Due orbitali atomici hanno lo stesso numero di nodi radiali e lo stesso numero quantico magnetico mₗ. Quali altri numeri quantici devono avere in comune questi orbitali? I. il numero quantico principale n; II. il numero quantico del momento angolare l.

Gli elementi del blocco p del terzo periodo della tavola periodica (Al–Cl) rilasciano più energia quando un elettrone viene aggiunto agli atomi in fase gassosa rispetto ai loro congeneri più leggeri (B–F). Qual è la migliore spiegazione per questo fenomeno?

Quali elementi sono più vicini in termini di elettronegatività?

Con quale modalità avviene il decadimento radioattivo del ²¹²Po?

Quale specie ha una geometria planare quadrata?

Quale isomero di CNO⁻ è il più stabile?

Quanti stereoisomeri sono possibili per il complesso ottaedrico Co(en)₂Cl₂⁺ (en = etilendiammina, H₂NCH₂CH₂NH₂)?

Quale affermazione descrive meglio i legami nel catione acetile, CH₃CO⁺?

Quale dei protoni evidenziati qui sotto nell’acido ascorbico è il più acido?

Quali affermazioni sulla molecola in fase gassosa NF sono corrette? I. Ha due elettroni spaiati nel suo stato a più bassa energia. II. Ha un’energia di ionizzazione inferiore rispetto all’atomo di N.

Quanti isomeri stabili di C₄H₈ esistono?

Quale composto assorbe fortemente la radiazione infrarossa a 1715 cm⁻¹?

Si pensa che un alcol non identificato sia o il 2-pentanolo o il 3-pentanolo. Quale metodo strumentale distingue meglio tra queste due possibilità?

La struttura della gutta-perca, un polimero naturale, è mostrata di seguito. Quale composto è il monomero di base della gutta-perca?

In presenza di quali catalizzatori i due esteri mostrati di seguito si idrolizzano a velocità diverse l’uno dall’altro? I. H₂SO₄ II. esterasi di fegato di maiale.

Quale struttura non produce facilmente D-glucosio se disciolta in soluzione acida?