WorksheetsЗакон эквивалентов. Кислотно-основное титрование
Total questions: 15
Worksheet time: 9mins
Раствор реагента с точно известной молярной концентрацией эквивалента называется
стандартным раствором реагента
рабочим раствором
титрантом
Точка эквивалентности - это
момент титрования, при котором количество добавленного титранта становится эквивалентным количеству определяемого вещества
переменная характеристика, зависящая от конкретной реакции, в которой вещество участвует
Фактор эквивалентности выражается как (z - число эквивалентности)
z
1/z
z/2
Закон эквивалентов
определяемое вещество (ион), содержащееся в аликвотной части, и реагент, содержащийся в израсходованном на титрование объеме стандартного раствора, прореагировали в количествах, равных количествам веществ их эквивалентов
реагенты А и В реагируют друг с другом, а продукты С и Д образуются в результате химической реакции в равных количествах их эквивалентов
Достоинства титриметрического метода анализа:
точность
высокая чувствительность
быстрота
универсальность
В процессе какого титрования образуется малорастворимое соединение?
кислотно-основное
окислительно-восстановительное
осадительное
комплексометрическое
Совпадает ли конечная точка титрования с точкой эквивалентности в общем случае?
да
нет
Изменение окраски индикатора должно быть
резким
плавным
Когда вещество, содержание которого следует определить, реагирует с реагентом стандартного раствора, однако реакция при этом не сопровождается резким изменением концентрации в точке эквивалентности, реакция протекает медленно и не удается подобрать индикатор применяют
метод прямого титрования
метод обратного титрования
титрование заместителя
Не менее скольких параллельных измерений нужно провести?
1
2
3
4
Стандартные растворы, имеющие самую высокую степень чистоты, являющиеся химически устойчивыми к воздействию компонентов атмосферы, не содержащие гидратную воду, легкодоступные и имеющие достаточно высокую молярную массу эквивалента, называются
первичными
вторичными
В каком титровании в качестве индикатора используют органические основания (кислоты)?
окислительно-восстановительное
кислотно-основное
комплексонометрическое
В какой теории кислота–акцептор электронных пар , а основание–донор электронных пар?
теория кислот и оснований Аррениуса
электронная теория кислот и оснований Льюиса
протолитическая теория кислот и оснований Брёнстеда и Лоури
К каким растворителям относятся H2SO4 и CH3COOH?
апротонные
протофильные
протогенные
амфипротные
Какой индикатор следует использовать при титровании слабых оснований?
метиловый красный
метиловый оранжевый
фенолфталеин
бромтимоловый синий
