WorksheetsРасчет рН сильных и слабых электролитов. Буферные растворы. Расч
Total questions: 12
Worksheet time: 6mins
Чему равен pH чистой воды при 25°C?
0
7
14
Зависит от давления
Как рассчитывается pH раствора сильной кислоты с концентрацией 0,01 М?
pH = -lg(0,01)
pH = 14 + lg(0,01)
pH = √(Ka·0,01)
pH = pKa - lg(0,01)
Что такое ионное произведение воды (Kw) при 25°C?
10⁻⁷
10⁻¹⁴
10⁻¹
1
Какое из перечисленных свойств не характерно для буферного раствора?
pH не изменяется при разбавлении
pH не изменяется при добавлении малых количеств сильной кислоты или основания
pH всегда равен 7
Содержит сопряжённую кислотно-основную пару
По какой формуле рассчитывается pH кислотного буферного раствора (слабая кислота HA и её соль A⁻)?
pH = pKa + lg([A⁻]/[HA])
pH = pKa - lg([A⁻]/[HA])
pH = 14 - pKa + lg([A⁻]/[HA])
pH = -lg([H⁺])
Чему равен pH буферного раствора, если концентрации слабой кислоты и её соли равны, а pKa = 4,76?
4,76
9,24
7,00
1,00
Что такое буферная ёмкость?
Объём буферного раствора, который можно приготовить из данных реагентов
Концентрация буферных компонентов
Количество сильной кислоты или основания, которое нужно добавить к 1 л буфера, чтобы изменить его pH на 1
Интервал pH, в котором буфер эффективен
Какой интервал pH составляет область буферного действия для кислотного буфера с pKa = 5?
pH = 4–6
pH = 5–7
pH = 3–5
pH = 7–9
Какой из следующих растворов является буферным?
0,1 М HCl
0,1 М CH₃COOH + 0,1 М CH₃COONa
0,1 М NaCl
0,1 М NaOH
Чему равен pH раствора сильного основания концентрацией 0,001 М?
3
11
7
1
Если к буферному раствору добавить значительное количество сильной кислоты, что произойдёт?
pH не изменится
pH изменится незначительно
Превысится буферная ёмкость, pH резко упадёт
Образуется осадок
Чему равна концентрация OH⁻ в растворе с pH = 10?
10⁻¹⁰ М
10⁻⁷ М
10⁻¹⁴ М
10⁻⁴ М
