Según la teoría atómica: El átomo está formado por un núcleo con protones y electrones y por varios neutrones en sus orbitales, cuyo número varía según el elemento químico

Los siguientes postulados corresponden a la Teoría de Dalton, excepto:

El químico italiano Amadeo Avogadro denominó moléculas a los átomos compuestos de Dalton:

Propuso un modelo muy elemental: el átomo está constituido por una esfera de materia con carga positiva, en la que se encuentran encajados los electrones en número suficiente para neutralizar su carga:

Dedujo que en el centro del átomo hay un diminuto corpúsculo, al que llamó núcleo, en el que se encuentran las partículas de carga positiva, los protones. Además, ya intuyó la presencia de neutrones en el núcleo.

Representa la carga nuclear positiva de sus átomos, es decir, el número de protones que estos contienen en el núcleo.:

Es el número de nucleones que contiene su núcleo, es decir, la suma de los protones y neutrones que lo forman.:

El núcleo de los átomos de un elemento químico está compuesto por un número fijo de neutrones y un número variable de protones:

Las distintas formas atómicas de un mismo elemento que difieren en su número másico debido a que poseen distinto número de neutrones se denominan:

La partícula que se encuentra formando al átomo y está como partícula fundamental es el:

Calcule el número de neutrones del siguiente isótopo 푷풖 ퟗퟒ ퟐ𝟑𝟗 : Proceso: A = Z + N ⇒ N = A − Z ⇒ N = 239 − 94 = 145

Los electrones giraban en torno al núcleo en órbitas circulares de radios definidos, pero no en todas las órbitas, pues para él existían órbitas permitidas y otras prohibidas:

Dualidad del electrón: Cuando una carga eléctrica se mueve aceleradamente, pierde energía en forma de radiación electromagnética.:

Los electrones presentan propiedades.

La estructura de Lewis del Hidrógeno es:

El fósforo pertenece al grupo VA, entonces:

El magnesio pertenece al grupo IIA, entonces:

La regla del octeto afirma que los átomos de los elementos se tienden a rodear de ocho electrones en el subnivel más externo para ganar estabilidad:

Es la unión resultante de la presencia de fuerzas electrostáticas entre iones positivos y negativos para dar lugar a la formación de un compuesto constituido por una red cristalina iónica:

Consisten en la unión de dos átomos que comparten uno o más pares de electrones:

es un enlace intermolecular más intenso que las fuerzas de Vander Waals. Se da entre el hidrógeno y átomos pequeños y muy electronegativos.:

Son fuerzas atractivas que aparecen entre dipolos eléctricos constituidos por moléculas polares:

Se da entre un ion y la carga parcial de un extremo de una molécula polar:

Son fuerzas atractivas que aparecen entre moléculas no polarizadas.

es la fuerza atractiva que existe en los metales entre los iones positivos y los electrones móviles de valencia que los rodean:

La tabla periódica está constituida por 18 grupos y 6 periodos

Compuestos iónicos. Estos compuestos a temperatura ambiente son sólidos, son solubles en agua y conducen electricidad

Están a temperatura ambiente en forma de líquidos o gases; son solubles en disolventes orgánicos o en agua y no conducen electricidad:

A temperatura ambiente son sólidos, son insolubles y no conducen electricidad:

La electronegatividad de un elemento es la capacidad de sus átomos para atraer electrones de la molécula de la que forman parte:

Al _________ lo definimos como la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos adyacentes

En la _________, los átomos son neutros porque tienen el mismo número de electrones y de protones. Si proporcionamos suficiente energía a un átomo, conseguiremos arrancarle un electrón y obtener un ion p

34 es la energía que se da cuando un átomo neutro adquiere un electrón, intercambia energía con el medio y se transforma en un anión.

35 es la capacidad de ceder electrones. Se relaciona con la afinidad electrónica y la electronegatividad. Los elementos no metálicos son muy electronegativos, tienen alta energía de ionización y baja afinidad electrónica:

36 Las reacciones ácido-base son reacciones de neutralización en la que participan un ácido y una base para formar una sal.

37 Una forma práctica de medir la acidez y la basicidad de una disolución acuosa es la escala de pH, que comprende de una a catorce unidades:

38 En una sustancia, si el pOH es igual a 4, entonces el pH equivale a 10.

39 Si una sustancia tiene pH=12, se considera:

40 Si una sustancia tiene pH=3.4, se considera:

41 Si una sustancia tiene pH=7, se considera

42 Una mezcla heterogénea o disolución es aquella en la que no es posible distinguir sus componentes a simple vista o con el microscopio óptico. Una mezcla homogénea es aquella en la que podemos distinguir sus componentes a simple vista o con el microscopio óptico.:

43 Una dispersión coloidal está formada por dos fases:

44 Una característica de las dispersiones coloidales es que dispersan la luz, por lo que las partículas dispersas son visibles cuando el coloide es atravesado por un haz luminoso:

45 En las disoluciones acuosas llamamos ____ al agua y _______ al otro u otros componentes.

46 Según la proporción de soluto y disolvente, las disoluciones pueden ser:

47 es la cantidad de moles de un soluto disueltos en un litro de disolución:

48 es la cantidad de equivalentes-gramo de un soluto disueltos en un litro de disolución:

49 indica la masa de dicho componente que está disuelto en 100 unidades de masa de disolución:

50 indica el volumen de dicho componente disuelto en 100 unidades de volumen de disolución:

51 La concentración de una solución de 250mL preparada con 2g de soluto es:

52 El volumen que se necesita para preparar una disolución al 2%m-v que contiene 0,5g de soluto es:

¿Qué disolución contiene mayor cantidad de ácido sulfúrico H2SO4, una 1 N o una 0,5 M?:

La cantidad de NaOH necesaria para preparar medio litro de disolución 4,5 N:

La siguiente estructura pertenece a una amina:

La siguiente estructura pertenece a un aminoácido:

La siguiente estructura pertenece a:

La siguiente estructura pertenece a:

En el enlace peptídico es más corto y rígido que un enlace simple C-N e intervienen 4 átomos (CHON):

Las características de los lípidos son:

Pertenecen a los lípidos saponificables: los triacilgliceroles, ceras y lípidos complejos o de membrana:

Los lípidos insaponificables son terpenos, esteroide, hormonas eicosanoides:

Los lípidos en su función de reserva: Un gramo de grasa produce 9 kcal en las reacciones metabólicas de oxidación:

Las proteínas son cadenas de:

Las enzimas son proteínas:

Los siguientes compuestos pertenecen al grupo de las proteínas, excepto:

Mientras las plantas son capaces de sintetizar sus proteínas a partir del CO2, agua y sustancias nitrogenadas; los animales deben producirlas a partir de otras ya formadas que ingieren en su alimentación: