WorksheetsCuestionario sobre Elementos Químicos
Total questions: 106
Worksheet time: 56mins
Los elementos representativos corresponden a los grupos:
B de la tabla periódica
A de la tabla periódica
Metales de transición
Lantánidos
La característica común de los elementos de un mismo grupo representativo es que tienen:
Igual masa atómica
Igual número de protones
Igual número de electrones de valencia
Igual densidad
Los metales alcalinos pertenecen al grupo:
2A
3A
1A
7A
El nombre 'metales alcalinos' se debe a que:
Son duros
Producen óxidos fácilmente
Forman álcalis y son muy reactivos
Son gases
¿Cuál de los siguientes es un metal alcalino?
Calcio
Sodio
Aluminio
Cloro
Los metales alcalinotérreos pertenecen al grupo:
1A
2A
3A
4A
¿Cuántos electrones de valencia tienen los metales alcalinotérreos?
1
2
3
4
¿Cuál de los siguientes elementos es un metal alcalinotérreo?
Sodio
Potasio
Calcio
Cloro
El grupo 3A está formado por elementos como:
Oxígeno y azufre
Nitrógeno y fósforo
Boro y aluminio
Flúor y cloro
Los elementos del grupo 3ª tienen en su último nivel:
2 electrones
3 electrones
4 electrones
5 electrones
Los elementos del grupo 4ª tienen:
2 electrones de Valencia
3 electrones de Valencia
4 electrones de Valencia
6 electrones de Valencia
¿Cuál es el elemento más abundante del grupo 4ª en la corteza terrestre?
Carbono
Silicio
Estaño
Plomo
Los Nitrogenoides pertenecen al grupo:
4ª
5ª
6ª
7ª
Todos los elementos del grupo 5ª poseen:
3 electrones de Valencia
4 electrones de Valencia
5 electrones de Valencia
6 electrones de Valencia
El oxígeno pertenece al grupo:
4ª
5ª
6ª
8ª
El grupo 6ª recibe el nombre de Anfígenos porque:
Forman gases
Forman sales
Forman ácidos y Bases
Son inertes
¿Cuántos electrones de valencia tienen los Anfígenos?
4
5
6
7
El término 'halógeno' significa:
Formador de óxidos
Formador de bases
Formador de sales
Formador de gases
¿Cuál de los siguientes es un Halógeno?
Oxígeno
Sodio
Cloro
Calcio
Los halógenos tienen en su capa de Valencia:
5 electrones
6 electrones
7 electrones
8 electrones
Los gases Nobles se caracterizan por:
Ser muy reactivos
Tener estado de oxidación +1
Tener la capa de valencia completa
Formar muchos compuestos
¿Cuál de los siguientes es un gas noble?
Nitrógeno
Neón
Flúor
Azufre
El estado de oxidación típico de los gases nobles es:
−1
0
+1
+2
Los grupos o familias B corresponden a:
Elementos representativos
Metales alcalinos
Elementos de transición
Gases nobles
La principal diferencia entre los elementos representativos y los de transición es que los representativos:
No tienen electrones de valencia
Tienen electrones de valencia en orbitales s y p
Ocupan orbitales d y f
Son siempre metales
¿Cuál de las siguientes es una propiedad física característica de los metales?
Carecen de brillo
Son frágiles
Presentan brillo metálico
Son malos conductores
La dureza de los metales se refiere a:
Su capacidad de conducir electricidad
Su resistencia a ser rayados
Su capacidad de fundirse fácilmente
Su baja densidad
La tenacidad de un metal indica que:
Se rompe con facilidad
Es frágil a la presión
Resiste romperse
cuando se ejerce
fuerza
No conduce calor
La tenacidad de un metal indica que:
Se rompe con facilidad
Es frágil a la presión
Resiste romperse cuando se ejerce fuerza
No conduce calor
¿Qué propiedad permite que un metal se transforme en láminas sin romperse?
Ductilidad
Conductividad
Maleabilidad
Elasticidad
¿Cuál de los siguientes metales es sólido a temperatura ambiente, excepto uno?
Hierro
Cobre
Zinc
Mercurio
Los metales son buenos conductores eléctricos porque:
Poseen electrones libres en su estructura
Son gases a temperatura ambiente
No tienen carga eléctrica
Presentan baja densidad
Una propiedad química de los metales es que:
Ganan electrones fácilmente
Son químicamente inertes
Ceden electrones en las reacciones
No reaccionan con el oxígeno
Cuando un metal reacciona con el oxígeno, generalmente forma:
Ácidos
Óxidos metálicos
Sales
Hidruros
¿Qué sustancia se forma cuando un metal alcalino reacciona con el agua?
Óxido metálico
Sal
Hidróxido metálico
Anhídrido
Cuando un metal reacciona con un ácido, se libera generalmente:
Oxígeno
Nitrógeno
Hidrógeno
Dióxido de carbono
¿Cuál es una propiedad física típica de los no metales?
Alta conductividad eléctrica
Brillo metálico
Baja conductividad térmica
Maleabilidad
La mayoría de los no metales se caracterizan por ser:
Buenos conductores
Maleables y dúctiles
Gases o sólidos frágiles
Metales ligeros
¿Cuál de los siguientes no metales es líquido a temperatura ambiente?
Oxígeno
Cloro
Bromo
Yodo
Químicamente, los no metales se caracterizan por:
Ceder electrones
Ganar electrones
No reaccionar
Tener carga positiva
Cuando los no metales se ionizan, adquieren:
Carga positiva
Carga negativa
Carga neutra
Doble carga positiva
Los óxidos no metálicos también reciben el nombre de:
Óxidos básicos
Hidróxidos
Anhídridos
Sales neutras
¿Cuál de los siguientes no metales presenta formas alotrópicas?
Sodio
Calcio
Carbono
Potasio
¿Qué no metales son considerados los más reactivos?
Gases nobles
Metales alcalinos
Halógenos y oxígeno
Carbonoides
El radio atómico se define, en la práctica, como:
La distancia total entre los electrones de un átomo
La mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales enlazados
El tamaño del núcleo del átomo
La distancia entre protones y electrones
Una razón por la cual es difícil definir el tamaño exacto de un átomo es que:
Los protones cambian de lugar
Los electrones están fijos
Es un sistema dinámico influenciado por otros átomos
El núcleo no tiene masa
El radio iónico es especialmente importante para estudiar:
Compuestos covalentes
Compuestos iónicos
Enlaces metálicos
Moléculas orgánicas
Comparado con su átomo neutro, un catión tiene un radio:
Mayor
Igual
Menor
Variable
Los cationes son más pequeños que los átomos neutros porque:
Tienen más electrones
Disminuye la carga nuclear
El electrón externo siente mayor atracción nuclear
Aumenta el apantallamiento
neutros porque:
Tienen más electrones
Disminuye la carga nuclear
El electrón externo siente mayor atracción nuclear
Aumenta el apantallamiento
Comparado con su átomo neutro, un anión tiene un radio:
Menor
Igual
Mayor
Nulo
El mayor tamaño de los aniones se debe a que:
Aumenta la carga nuclear
Disminuye el número de electrones
Aumenta el apantallamiento electrónico
El núcleo se expande
La energía de ionización se define como la energía necesaria para:
Ganar un electrón
Perder un protón
Arrancar un electrón a un átomo neutro
Romper el núcleo
Al aumentar en un grupo de la tabla periódica (de abajo hacia arriba), la energía de ionización generalmente:
Disminuye
Permanece constante
Aumenta
Desaparece
Dentro de un período, la energía de ionización suele aumentar:
De derecha a izquierda
De izquierda a derecha
De arriba hacia abajo
Sin orden definido
¿Cuál de los siguientes elementos tiene mayor energía de ionización?
Potasio
Sodio
Litio
Cesio
La afinidad electrónica se define como:
La energía para perder electrones
La energía liberada cuando un átomo gana un electrón
La capacidad de formar enlaces
La atracción entre protones
Dentro de un grupo, la afinidad electrónica generalmente:
Disminuye al aumentar el número atómico
Aumenta al aumentar el número atómico
Permanece constante
No depende del número atómico
La electronegatividad de un elemento se refiere a su capacidad para:
Ceder electrones
Atraer protones
Atraer electrones en un enlace
Liberar energía
Dentro de un grupo, los elementos más electronegativos son los que:
Tienen mayor tamaño
Tienen menor número atómico
Están más abajo
Son metálicos
Dentro de un período, la electronegatividad aumenta generalmente:
De derecha a izquierda
De abajo hacia arriba
De izquierda a derecha
Sin patrón
El carácter metálico de un elemento se relaciona con su capacidad de:
Ganar electrones
Compartir electrones
Ceder electrones
Atraer electrones
Los elementos metálicos se caracterizan por tener:
Alta electronegatividad y alta energía de ionización
Baja electronegatividad y baja energía de ionización
Alta electronegatividad y baja afinidad electrónica
Baja electronegatividad y alta energía de ionización
Los elementos no metálicos se caracterizan principalmente por:
Baja energía de ionización
Alta electronegatividad
Alta capacidad de ceder electrones
Baja atracción electrónica
La representación de Lewis fue propuesta por:
Dimitri Mendeleiev
Henry Moseley
Gilbert Newton Lewis
Niels Bohr
En la notación de Lewis, los puntos alrededor del símbolo del elemento representan:
Protones
Neutrones
Electrones de valencia
Electrones internos
Para representar un átomo según Lewis, se debe escribir:
El nombre completo del elemento
El símbolo químico con sus electrones de valencia
La configuración electrónica completa
Solo el número atómico
¿Cuál de los siguientes elementos tiene un solo electrón de valencia y se representa con un punto en Lewis?
Oxígeno
Cloro
Litio
Neón
La gran estabilidad de los gases nobles se debe a q
¿Cuál de los siguientes elementos tiene un solo electrón de valencia y se representa con un punto en Lewis?
Oxígeno
Cloro
Litio
Neón
La gran estabilidad de los gases nobles se debe a que:
Tienen alta masa atómica
Poseen ocho electrones en su nivel externo
Son metales poco reactivos
Tienen carga eléctrica
¿Cuál es la excepción a la regla general del octeto en los gases nobles?
Neón
Argón
Helio
Criptón
El helio es estable porque:
Tiene ocho electrones
Tiene dos protones
Su primer nivel energético está completo con dos electrones
No tiene neutrones
La regla del octeto establece que los átomos tienden a:
Perder protones
Alcanzar ocho electrones en su último nivel
Tener electrones desapareados
Formar enlaces metálicos
Para cumplir la regla del octeto, los átomos pueden:
Solo ganar electrones
Solo perder electrones
Ganar, perder o compartir electrones
Cambiar su número atómico
La regla del octeto es considerada:
Una ley exacta sin excepciones
Una aproximación útil para entender enlaces
Una teoría nuclear
Una propiedad periódica
Una molécula que no cumple la regla del octeto:
No puede existir
Es siempre inestable
Puede existir, ya que hay excepciones
No puede representarse con Lewis
En una estructura de Lewis, un enlace covalente se representa mediante:
Un punto
Un número
Un par de electrones compartidos
Un protón compartido
El objetivo principal de la representación de Lewis es mostrar:
La masa del átomo
El núcleo atómico
Los electrones de valencia y los enlaces
Los niveles internos
La tendencia de los átomos a adquirir la configuración de un gas noble explica:
La masa atómica
La radiactividad
La formación de enlaces químicos
El número de Neutrones
Para que se forme un enlace químico estable, el sistema resultante debe tener:
Mayor energía que los átomos aislados
La misma energía que las partículas aisladas
Menor energía que las partículas aisladas
Energía igual a cero
¿Qué relación existe entre la disminución de energía y la estabilidad de un enlace?
Menor disminución, mayor estabilidad
No existe relación
Mayor disminución de energía, mayor estabilidad
La estabilidad depende solo de la masa atómica
La gráfica que representa la variación de la energía potencial cuando dos átomos se acercan se denomina:
Diagrama de orbitales
Curva de Bohr
Curva de Morse
Curva de electronegatividad
La curva de Morse resulta de la combinación de:
Energía cinética y energía térmica
Energía nuclear y energía electrónica
Energía de repulsión y energía de atracción
Energía potencial y energía mecánica
La energía de repulsión entre dos átomos se debe principalmente a:
La atracción núcleo-electrón
La repulsión entre protones
Las fuerzas repulsivas entre nubes electrónicas
La presencia de neutrones
¿Qué ocurre con la energía de repulsión cuando la distancia entre los núcleos disminuye demasiado?
Disminuye
Permanece constante
Aumenta
Se vuelve negativa
La energía de atracción se origina por:
La repulsión entre electrones
Las fuerzas atractivas entre cargas opuestas
El movimiento de los neutrones
La vibración térmica
La energía de atracción se origina por:
La repulsión entre electrones
Las fuerzas atractivas entre cargas opuestas
El movimiento de los neutrones
La vibración térmica
¿Qué sucede con la energía de atracción cuando los núcleos se acercan?
Aumenta la energía absorbida
Se libera energía
No cambia
Desaparece
El desprendimiento de energía que acompaña la formación de un enlace estable se denomina:
Energía cinética
Energía potencial
Energía de enlace
Energía de ionización
La distancia a la cual la energía potencial del sistema es mínima se llama:
Radio atómico
Distancia crítica
Distancia de enlace
Radio iónico
En la distancia de enlace, el sistema presenta:
Máxima energía y mínima estabilidad
Energía nula
Energía mínima y máxima estabilidad
Repulsión total
Si los núcleos están más cerca que la distancia de enlace:
Predominan las fuerzas atractivas
Predominan las fuerzas repulsivas
El enlace se vuelve más estable
La energía es mínima
Si los átomos están muy separados entre sí:
La energía del sistema es mínima
No existen fuerzas entre ellos
Predominan las fuerzas atractivas que forman el enlace
No se forma un enlace estable
Según la curva de Morse, un enlace fuerte se caracteriza por:
Una pequeña disminución de energía
Una gran profundidad del mínimo de energía
Una gran distancia de enlace
Baja estabilidad
La estabilidad máxima de un sistema enlazado se alcanza cuando:
La repulsión es mayor que la atracción
La atracción es nula
La energía potencial es mínima
Los átomos están aislados
Las sustancias que no están formadas por átomos ni moléculas, sino por iones, se denominan:
Sustancias covalentes
Sustancias moleculares
Sustancias iónicas
Sustancias metálicas
Un ion se define como:
Un átomo sin núcleo
Un átomo que ha ganado o perdido electrones
Una molécula neutra
Un átomo con igual número de protones y neutrones
Cuando un átomo pierde uno o más electrones, se transforma en:
Un anión
Un átomo neutro
Un catión
Un isótopo
Los elementos que tienden a perder electrones y formar cationes son principalmente:
No metales
Gases nobles
Metales
Halógenos
Los elementos metálicos forman cationes porque presentan:
Alta electronegatividad
Alta afinidad electrónica
Baja energía de ionización
Muchos electrones de valencia
Cuando un átomo gana uno o más electrones, se convierte en:
Catión
Protón
Neutrón
Anión
Los elementos no metálicos tienden a formar aniones debido a que:
Tienen baja afinidad electrónica
Tienen muchos electrones de valencia
Son poco electronegativos
Tienen baja carga nuclear
La afinidad electrónica muy negativa indica que un átomo:
Pierde electrones fácilmente
No reacciona
Atrae electrones con facilidad
Tiene configuración de gas noble
Al formarse un ion, el átomo suele adquirir:
Una configuración inestable
La configuración electrónica de un gas noble
Más protones
Menos neutrones
Los metales son
buenos conductores
eléctricos porque:
Poseen electrones
libres en su estructura
Son gases a
temperatura ambiente
No tienen carga
eléctrica
Presentan baja
densidad
