EQUILIBRIO EN LA FASE GASEOSA

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¿Qué es el equilibrio químico?

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Es un estado en el que las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales, resultando en concentraciones constantes de reactivos y productos.

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¿Qué factores afectan el equilibrio químico?

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Temperatura, presión y concentración de reactivos y productos.

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¿Qué es la constante de equilibrio (K)?

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Es una relación que expresa las concentraciones de los productos y reactivos en equilibrio, dada por K = [productos] / [reactivos].

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¿Qué representa la Ley de acción de masas?

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Establece que la velocidad de una reacción química es proporcional al producto de las concentraciones de los reactivos, cada uno elevado a su coeficiente en la ecuación balanceada.

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¿Cómo afecta la temperatura al equilibrio químico?

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Aumentar la temperatura favorece la reacción endotérmica, mientras que disminuirla favorece la reacción exotérmica.

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¿Qué es un sistema en equilibrio?

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Es un sistema donde las reacciones química y física ocurren a la misma velocidad, manteniendo constantes las concentraciones de reactivos y productos.

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¿Qué ocurre si se aumenta la presión en un sistema gaseoso en equilibrio?

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El equilibrio se desplazará hacia el lado con menos moles de gas.

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¿Qué es un catalizador y cómo afecta el equilibrio?

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Un catalizador acelera la velocidad de reacción, pero no afecta la posición del equilibrio.

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¿Qué es un equilibrio dinámico?

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Es un equilibrio en el que las reacciones continúan ocurriendo, pero las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes.

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¿Qué significa que una reacción es reversible?

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Significa que los productos pueden reaccionar para formar los reactivos originales.