Flashcard de Reações Químicas

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Certo ácido inorgânico apresenta fórmula molecular H2X. Ao ser adicionado a uma solução de um composto de fórmula ZOH, ocorreu a reação representada pela equação: H2X (aq) + y ZOH (aq) → Z2X (aq) + w H2O (ℓ). Quais são os coeficientes estequiométricos y e w, respectivamente?

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2 e 1.

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A velocidade de uma reação química depende de quais fatores?

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I, II e III.

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Qual é a alternativa falsa sobre os fatores que influenciam a velocidade das reações químicas?

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A velocidade de uma reação não é influenciada pelo contato entre os reagentes.

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Influência da pressão e concentração na velocidade das reações químicas: Analisar as afirmativas: I. Aumento de pressão aumenta a velocidade de reação, independente do estado físico e temperatura. II. Aumento da concentração dos reagentes aumenta o número de colisões e a velocidade de reação. III. Aumento de pressão em temperatura constante aumenta colisões no estado gasoso e a velocidade de reação. IV. Diminuição da concentração aumenta a energia cinética e a velocidade de reação.

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II e III.

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Efeito de um aumento na temperatura sobre a velocidade da reação: A + B → C.

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A velocidade da reação aumenta, pois há mais colisões efetivas entre as moléculas.

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Em uma reação química, a presença de um catalisador:

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Reduz a energia de ativação, aumentando a velocidade da reação.

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Qual das seguintes afirmações é verdadeira sobre a influência da concentração dos reagentes na velocidade de uma reação química?

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A velocidade da reação é diretamente proporcional à concentração dos reagentes.

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Qual é o efeito de um aumento na superfície de contato dos reagentes na velocidade de uma reação química?

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A velocidade da reação aumenta, pois há mais área para colisões.

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Em uma reação química, como a presença de um inibidor afeta a velocidade da reação?

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Reduz a velocidade da reação, pois aumenta a energia de ativação.

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Qual é o efeito de um aumento na temperatura sobre a energia de ativação de uma reação química?

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A energia de ativação permanece inalterada.