Termoquímica

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Considere os processos a seguir: I. Queima do carvão. II. Fusão do gelo à temperatura de 25°C. III. Combustão da madeira.

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apenas o segundo é endotérmico.

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Em casas de artigos esportivos é comercializado saco plástico contendo uma mistura de limalha de ferro, sal, carvão ativado e serragem de madeira úmida, que ao serem ativados produzem calor. Esse produto é utilizado em acampamento e alpinismo para aquecer as mãos ou fazer compressas quentes numa contusão. O calor obtido provém de uma reação:

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exotérmica.

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A evaporação do éter e a fusão do gelo são, respectivamente, processos:

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endotérmico e endotérmico.

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Dado o gráfico: Para um reação genérica representada pela equação: A → B Qual será o valor da variação de entalpia do processo?

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- 100 Kcal

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Por que se sente frio ao sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes?

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A evaporação da água é um processo endotérmico e retira calor do corpo.

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A 25 ºC e 1 atm de pressão, 1 mol de nitrogênio gasoso (N2), reagindo com 1 mol de oxigênio gasoso(O2), produz monóxido de nitrogênio gasoso (2NO) com absorção de 22 kcal do produto obtido. O diagrama que representa CORRETAMENTE essa informação é :

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A

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Reação em um conversor catalítico: 1 CO_(g) + ½ O_2(g) → 1 CO_2(g). Entalpias: C_(grafita) + ½ O2(g) → CO_(g) ∆H₁ = -26,4 kcal; C_(grafita) + O_2(g) → CO_2(g) ∆H₂ = -94,1 kcal. A reação inicial é:

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exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.

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Calor envolvido na reação no organismo do besouro bombardeiro: C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H2O(l)

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-204 kJ . mol^-1.

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Energetically, which reaction would you choose as an energy source? Equations: I- H2(g)+ ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = + 68.3 Kcal/mol; II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196.5 Kcal/mol; III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399.1 Kcal/mol; IV – C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = + 94.0 Kcal/mol; V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = +17.9 Kcal/mol.

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III

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A mudança de entalpia para a reação
C (s, grafite) + 1⁄2O2 (g) --> CO (g) não pode ser medido diretamente, pois um pouco de dióxido de carbono é sempre formado na reação.
Pode ser calculado usando a Lei de Hess e as alterações de entalpia da combustão de grafite e monóxido de carbono.
C (s, grafite) + O2 (g) --> CO2 ΔH = -394 kJmol – 1
CO (g) + 1⁄2O2 (g) --> CO2 ΔH = -283 kJmol – 1
A mudança de entalpia para a reação da grafite com o oxigênio para dar monóxido de carbono é:

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-111 kJmol^–1