Bilangan Kuantum

Bilangan Kuantum

Gede Sandi, S.Pd., M.Pd

Bilangan Kuantum Utama (n)

mendeskripsikan ukuran dan tingkat energi orbital atau nomor kulit atom.       

n = 1 => kulit K,  n = 2 =>  kulit L 

n = 3 => kulit M,   n = 4  => kulit N,  

n = 5 => kulit O, n = 6 => kulit P.    

 dan       n = 7 disebut kulit Q    

Multiple Choice

Nama kulit dengan bilangan n = 3

• K

• L

• M

• N

Open Ended

Berapa maksimal jumlah kulit atom yang kamu ketahui sampai saat ini?

Bilangan Kuantum azimuth (l)

mendeskripsikan bentuk orbital, menunjukkan letak elektron dalam subkulit, Nilai l yang dibolehkan adalah bilangan bulat dari 0 hingga n - 1 (Nilai l = 0 s / d (n-1))  Nilai l maks = (n-1) 
l = 0 subkulit s (1 orbital)  
l = 1 subkulit p (3 orbital)             
l = 2 subkulit d (5 orbital)            
l = 3 subkulit f (7 orbital)  

Multiple Choice

Jika bilangan kuantum utama n = 2, maka bilangan kuantum azimut nya yang dimiliki adalah ....

• 0

• 1

• 2

• 0 dan 1

• 1 dan 2

Multiple Select

Bilangan Kuantum azimut dengan l = 2 maka atom itu memiliki sub kulit ....

• s

• p

• d

• f

Open Ended

Elektron pada atom dengan bilangan kuantum utama n = 3, maka tuliskan semua bilangan kuantum azimutnya dan subkulit masing-masing!

Bilangan Kuantum Magnetik (m)

• Bilangan Kuantum Magnetik (m) mendeskripsikan orientasi orbital.

• Nilai m  yang dibolehkan adalah bilangan bulat dari −l hingga + l.
  
  

Multiple Choice

Elektron yang memiliki bilangan kuantum utama n = 3 dan l = 2, maka bilangan kuantum magnitiknya adalah ....

• m= -2 , -1, dan 0

• m= 0, 1, dan 2

• m= -1, 0, dan 1

• m = -2, -1, 1, dan 2

• m= -2, -1, 0, 1 dan 2

Multiple Select

Elektron yang memiliki bilangan kuantum magnetik m = 2, maka bilangan kuantum azimut yang mungkin dimiliki adalah ...

• l =0

• l = 1

• l = 2

• l = 3

Multiple Select

Sub kulit yang diduduki oleh elektron yang memiliki bilangan kuantum m=2 adalah ....

• s

• p

• d

• f

Open Ended

Tuliskan semua bilangan kuantum magnetik yang dimiliki oleh elektron-elektron dengan bilangan kuantum utama n = 3 dan l = 1

Bilangan Kuantum Spin(s)

mendeskripsikan arah spin elektron dalam orbital. Nilai m s yang dibolehkan adalah + ½ atau −½.

Multiple Choice

Atom yang elektron-elektronnya memiliki bilangan kuantum dengan n = 2 dan l = 1 , maka jumlah elekron yang memiliki bilangan kuantum spin dengan s = -1/2 adalah ....

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Multiple Choice

Dengan menghubungkan bilangan kuantum, subkulit dan orbital yang terkandung di dalammya maka jumlah orbital dari suatu atom dengan bilangan kuantum n = 3, dan l = 1 adalah ...

• 2

• 3

• 4

• 5

• 6

Open Ended

Tuliskan pendapat anda, apakah mungkin elektron pada suatu atom memiliki bilangan n = 3 dan l = 3!

Open Ended

Hitung semua jumlah orbotal yang terdapat pada suatu atom dengan bilangan kuantum n = 2 dan l = 1!