Konfigurasi Elektron

Konfigurasi Elektron

by Mahmuddin

​1. Pengertian Konfigurasi Elektron

​Konfigurasi elektron adalah susunan kedudukan elektron pada kulit-kulit atom.

​Konfigurasi elektron dibedakan menjadi dua, yaitu :

​1) Konfigurasi elektron perkulit (seperti tampak pada gambar)

​2) Konfigurasi elektron persubkulit

​2. Kulit Atom dan Jumlah Elektron Maksimum

Kulit atom merupakan ​tempat kemungkinan terbesar ditemukannya elektron (teori atom modern).

​Elektron merupakan salah satu partikel dasar penyusun atom yang tidak bermassa dan bermuatan negatif (e^- ).

​Kulit atom/kulit elektron ada 7, yaitu :

• ​kulit K ( yang dekat dengan inti)

• ​kulit L

• ​kulit M

• ​kulit N

• ​kulit O

• ​kulit P

• ​kulit Q

​Daya Tampung Elektron Perkulit

​Daya tampung elektron perkulit dirumuskan dengan :

Daya Tampung Elektron = 2n²

Keterangan : n = nomor kulit

Kulit K , n = 1 ; Kulit O, n = 5

Kulit L , n = 2 ; Kulit P, n = 6

Kulit M, n = 3 ; Kulit Q, n = 7

Kulit N, n = 4​

​

​

​

​3. Konfigurasi Elektron Perkulit

​Perhatikan gambar di samping !

​Gambar ini mengilustrasikan atom suatu unsur X yang memiliki 14 buah elektron ( 2 buah di kulit K; 8 buah di kulit L; dan 4 buah di kulit M). Konfigurasi elektron perkulitnya dapat ditulis :

​₁₄X : 2 8 4

​Contoh lain :

​Atom Hidrogen (H), memiliki jumlah sebuah elektron, konfigurasi elektronnya :

₁H : 1

​Atom Karbon (C), memiliki jumlah 6 buah elektron , konfigurasi elektronnya :

₆C : 2 4

​Atom Belerang/Sulfur (S), memiliki jumlah 16 buah elektron, konfigurasi elektronnya :

₁₆S : 2 8 6

​4. Konfigurasi Elektron Persubkulit

​Sebelum mempelajari Konfigurasi Elektron Persubkulit, yang perlu diketahui adalah tentang subkulit, orbital dan jumlah maksimum elektron dalam setiap subkulit.​

Kulit atom (K, L, M, N, O, P dan Q) ternyata masing-masing tersusun atas subkulit-subkulit.

Nama /Simbol dari Subkulit adalah : s , p , d , f , g , h , i. Akan tetapi yang dipelajari hanyalah : s , p, d dan f.

Dan subkulit tersusun atas orbital-orbital dan setiap orbital maksimum terisi dua elektron yang berlawanan

​

​Jumlah Orbital dan elektron Maksimum setiap subkulit

​Setiap kulit tersusun atas subkulit-subkulit. Dan jumlah subkulit yang menyusun suatu kulit sesuai dengan nomor kulitnya

Untuk menuliskan Konfigurasi Elektron Persubkulit ADA ATURAN yang harus dipenuhi, yaitu :​

• Asas Aufbau

• Asas Larangan Pauli

• Kaidah Hund​

​Seperti gambar di samping

​atau dapat ditulis secara horizontal sbb :

​1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

​1. Asas Aufbau

Pengisian elektron pada orbital dimulai dari tingkat energi TERENDAH ke tingkat energi TERENDAH.

2. Asas Larangan Puli

Dalam suatu atom TIDAK MUNGKIN ADA elektron yang memiliki Bilangan Kuantum SAMA.

(Bilangan Kuantum suatu Bilangan yang menunjukkan POSISI elektron dalam atom akan dibahas belakangan).

3. Kaidah Hund

Pengisian elektron pada orbital-orbital yang tingkat energinya SAMA, elektron tidak berpasangan lebih dahulu sebelum orbital-orbital lainnya masing-masing terisi SATU elektron.

Catatan :

Untuk sementara kalian hanya FOKUS pada Poin 1 ( ASAS AUFBAU) saja dulu.

​Dan ingat :

Sub kulit s daya tampung elektron maksimumnya = 2 → notasinya s² , s dimulai dengan nomor kulit 1

​

Sub kulit p daya tampung elektron maksimumnya = 6 → notasinya p⁶ , p dimulai dengan nomor kulit 2

​

Sub kulit d daya tampung elektron maksimumnya = 10 → notasinya d¹⁰ , d dimulai dengan nomor kulit 3

​

Sub kulit f daya tampung elektron maksimumnya = 14 → notasinya f¹⁴ , f dimulai dengan nomor kulit 4

​Contoh Soal :

Tuliskan konfigurasi elektron persubkulit dari :

₆C, ₁₀Ne, ₁₁Na , ₁₂Mg , ₁₇Cl , ₁₈ Ar , ₁₉K , ₃₀Zn, ₃₅Br , ₃₈Sr dan ₈₅At

​

​ Contoh Jawaban :

₆C      : 1s²   2s²   2p²

₁₀Ne   : 1s²  2s²   2p⁶

₁₁Na    : 1s² 2s²   2p⁶  3s¹

₁₂Mg   : 1s² 2s²   2p⁶  3s²

₁₇Cl     : 1s² 2s²   2p⁶  3s² 3p⁵

₁₈ Ar    : 1s² 2s²  2p⁶  3s² 3p⁶

_​19K : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

​

₃₀Zn : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

​

₃₅Br : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

​

₃₈Sr : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²

​

₈₅At : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵

​Menyingkat Konfigurasi Elektron Persubkulit yang Panjang

​Untuk menyingkat Konfigurasi Elektron yang panjang dapat dilakukan dengan menyisipkan LAMBANG ATOM GAS MULIA.

​Contoh menyingkat konfigurasi yang panjang :

​

Konfigurasi elekrton persubkulit dari ₃₀Zn dalam bentuk panjang ditulis :

₃₀Zn : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

​

Akan tetapi dalam bentuk SINGKAT dapat ditulis dengan menyisipakan lambang atom GAS MULIA yang memiliki elektron (Nomor ATOM) yang lebih kecil dari Nomor Atom dari ₃₀Zn, yaitu ₁₈Ar dan konfigurasinya :

₃₀Zn : [₁₈Ar] 4s² 3d¹⁰

​Contoh lain :

₃₈Sr : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² (panjang)

₃₈Sr : [₃₆Kr] 5s² (pendek)

​Konfigurasi Elektron Persubkulit dengan Diagram Kotak

​Konfigurasi elektron persubkulit juga dapat digambarkan dengan Diagram Kotak, terutama untuk elektron kulit terluar (ELEKTRON VALENSI).

Contoh :

By MAHMUDDIN​