repaso

repaso

Multiple Choice

la expresion 2 Ca 3 (PO4)2 indica que hay

• seis atomos de fosforo y cuatro de oxigeno

• tres atomos de calcio , dos atomos de fosforo y ocho atomos de oxigeno

• seis atomos de calcio, cuatro atomos de fosforo y diesiseis atomos de oxigeno

• tres atomos de calcio, un atomo de fosforo

Multiple Choice

un mol se define como

• la cantidad de atomos presentes en 12 g de carbono 12

• la cantidad de atomos presentes en un gramo de sustancia

• la cantidad de atomos presentes en 14 g de carbono 14

• el peso de una molecula

Multiple Choice

palabra que proviene del griego stoycheion

• reactivo limitante

• estequiometria

• calculos cuantitativos

• calculos reactivos - producto

Multiple Choice

la ley de la conservacion de de la materia explica

• las cantidades de un elemento que se mezclan estan en una relacion de numeros enteros

• la masa de los reactivos permanece constante durante la reaccion

• permite encontrar una relacion entre las masas de los elementos que conforman un compuesto

• los compuestos al inicio de una reaccion son los mismos al finalizarla

Multiple Choice

las unidades de la masa molar son

• g

• mol

• mol / g

• g/ mol

Multiple Choice

que valor relaciona g con mol de un compuesto

• volumen molar

• masa atomica

• numero avrogadro

• masa molar

Multiple Choice

que valor relaciona L con mol de un gas

• volumen molar

• masa atomica

• numero de avrogadro

• masa molar

Multiple Choice

valor que indica la masa del atomo se obtiene de la tabla periodica

• volumen molar

• masa atomica

• numero de arogadro

• masa molar

Multiple Choice

en cual de las siguientes opciones hay solamente compuestos

• CO, CO2, H2CO3

• C, CI, CCI4

• N, NI, NB

• N, NI, NB

Multiple Choice

QUE ES EL REACTIVO LIMITANTE

• el que hace lenta la reaccion

• el que inhibe la reaccion

• el que acelera la reaccion

• el que se termina primero

Multiple Choice

cuantas mol de h2o hay en 180 g de sustancia

• 10 mol

• 1 mol

• 0.1 mol

• 0.1 mol

Multiple Choice

cuantos litros de co2 hay en dos moles del gas

• 11.2 L

• 22.4 L

• 33.6 L

• 44.8 L

Multiple Choice

en la reaccion 4 KCIO3 ----> 3KCIO4 + KCI se cumple

• se requieren 4 g de KCIO3 para la reaccion

• se obtiene un mol de KCI en la reaccion

• se requieren 4 mol de KCIO4 en la reaccion

• se obtienen 3 g de KCIO4 en la reaccion

Multiple Choice

la estequiometria es

• la medida de los elementos de los compuestos en una reaccion

• la cantidad de compuestos que existen en una reaccion

• el cambio que ocurren entre compuestos

• ninguna de las anteriores

Multiple Choice

que conceptos incluye el estudio de la estquiometria

• mol, masa molar, numero de avrogadro, volumen molar

• mola masa, numero atomico y volumen

• reacciones, masa, masa

• todas las respuestas son correctas

Multiple Choice

que es el peso molecular

• es la suma de las uma de cada elemento que forma un compuesto

• es la suma de las uma de la cantidad de cada elemento que forma un compuesto

• es una expresion molar de un compuesto

• es un expresion molecular de un compuesto

Multiple Choice

que es mol

• se define como la cantidad de sustancias que contiene tantas unidades formula como atomos

• es la cantidad de elementos totales de una reaccion

• la cantidad de espacios ocupadas por las formulas en las reacciones

• ninguna de las anteriores

Multiple Choice

el numero de avrogadro es

• es una constante

• es un numero atomico

• es una masa molecular

• todas las respuestas son correctas

Multiple Choice

indique cuantos moles hay en la siguientes formula h2so4; 3 hno3 ; 2co2

• 1 mol, 3 moles, 2 moles

• 0 mol, 3 moles,4moles

• 2moles, 4 moles, 2 moles

• ninguna de las respuestas son correctas

Multiple Choice

indique la equivalencia del numero de avogrado en numero de particulas que hay en un mol

• 6,02x10 23 atomos

• 6,02x10 22 atomos

• 6,02x1021atomos

• 6,02x1024 atomos

Multiple Choice

calcule el peso molecular del siguiente compuesto 2 Al2

(SO4)3

• 684,288

• 435,567

• 381,233

• 522,012

Multiple Choice

Calcular el porcentaje de composición del Na en la fórmula

NaHCO3

• 1,2%

• 27,3662 %

• 57, 1358 %

• 14, 2979 %

Multiple Choice

Calcular la cantidad de átomos que tendría una lámina de zinc, considerando que dicha lámina tiene una masa de 100 g. Dato: PA del Zinc es 65,377 uma

• 9,2111x1023 átomos

• 7,382x1024

• 25,6713x22 átomos

• 2570 átomos

Multiple Choice

¿Cuántas moles de Na2HPO4 pueden prepararse a partir de

5 moles de NaOH y suciente H3PO4 ?NaOH + H3PO4 => Na2HPO4 + H2O

• 5 moles

• 1.5 moles

• 2 moles

• 2, 5 moles

Multiple Choice

¿Cuántas moles de H2O reaccionarán con 1.5 moles de PCl3

para formar HCl y H3PO4?PCl3 + H2O => HCl + H3PO4

(balancear)

• 1,5 moles

• 1,75

• 3 moles

• 4,5 moles

Multiple Choice

Balancee la siguiente ecuación. Calcule el número de moles de CO2 que pueden prepararse al reaccionar 5 moles de

Ca(HCO3)2

• 15 moles

• 12,5 moles

• 10 moles

• 2,5 moles

Multiple Choice

¿Cuántas moles de BaCl2 pueden prepararse al reaccionar

2.5 moles de HCl con exceso de Ba(OH)2? HCl + Ba(OH)2 => BaCl2 + H2O

• 5 moles

• 3.5 moles

• 2,5 moles

• 1,25 moles

Multiple Choice

¿Cuántas moles de NaCl Pueden preparase al reaccionar

91.25 gr de HCl con exceso de NAOH? HCl + NaOH => NaCl + H2O

• 1 mol

• 2,5 moles

• 3 moles

• 5 moles

Multiple Choice

¿ Cuántas moles de H2O se preparan al obtenerse 5 moles

de Na3PO4 por reacción de NaOH y H3PO4?

• 5 moles

• 10 moles

• 15 moles

• 20 moles

Multiple Choice

En cierto experimento se queman 100 g de etano, C2H6.Selecciona la ecuación química balanceada para la combustión de etano, que produce C02 y agua

• C2H6 + O2 ---- 2CO2 + 3 H2O

• 2C2H6 + 7 O2 ---- 4CO2 + 6 H2O

• C2H6 + 2 O2 ---- 2CO2 + 3 H2O

• 2C2H6 + 5 O2 ---- 4CO2 + 3 H2O

Multiple Choice

¿Cuántas unidades fórmula de hidróxido de sodio y H2S04 se requieren para formar 5. 00 x 1022 unidades fórmula de Na2S04?

• 5 x 1022 unidades fórmula (moléculas

• 5 x 10 23 unidades fórmula (moléculas)

• 1 x 10 22 unidades fórmula (moléculas

• 1 x 10 23 unidades fórmula (moléculas)

Multiple Choice

¿Cuántos gramos de hidróxido de bario ( Ba(OH)2) se emplearán al reaccionar cloruro de hidrógeno (ácido clorhídrico HCl ) para producir 45. 0 g de cloruro de bario ( BaCl2) y algo de agua? Escribir ecuación para resolver

• 37.02 gr de BaCl2

• 74.04 gr de BaCl2

• 45 gr de BaCl2

• 90 gr de BaCl2

Multiple Choice

¿Cuántos gramos de Hg2Cl2 se pueden preparar con 10. 0 mL de mercurio Hg (densidad 13. 6 g/mL)?

Hg + Cl2 => Hg2Cl2

• 80 gr de Hg2Cl2

• 160 gr de Hg2Cl2

• 240 gr de Hg2Cl2

• 136 gr de Hg2Cl2

Multiple Choice

Con base en la ecuación, el numero de moles de O2 que se forma con 30 moles de agua es

• 5 mol

• 30 mol

• 1 mol

• 180 mol

Multiple Choice

Si se tiene 50 gramos de CO2, ¿Cuántos moles de glucosa

se generan?

• 18,9 mol

• 6,818 mol

• 366,6 mol

• 0,189 mol

Multiple Choice

Si se producen 60 gramos de glucosa , cúantos gramos de

CO2 se requieren para este proceso.

• 0,045g CO2

• 14,66g CO2

• 88g CO2

• 792g CO2

Multiple Choice

La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación: NO2+ H2O -----> HNO3 + NO

En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con

suciente agua para producir

• 3/2 moles de HNO3

• 4/3 moles de HNO3

• 5/2 moles de HNO3

• 2/3 moles de HNO3

Multiple Choice

Un grupo de estudiantes encuentra en un libro la siguiente información “…la utilización de loscombustibles gira en torno a la producción de energía mediante reacciones de combustión, acontinuación se observa una reacción típica de combustión…”C3H8 + O2 ------> CO2 + H2O + ENERGÍAUno de ellos detecta que la reacción no se encuentra balanceada, para corregir decidenacertadamente que los coecientes de cada

sustancia respectivamente son:

• 1-3-4-5

• 1-5-3-4

• 3-4-51

• 1-4-5-3

Multiple Choice

N2 + 3H2 ---> 2NH3

Si se obtienen 6,8 g de amoniaco, es porque de nitrógeno reaccionaron

• 11,2 g

• 4g

• 6,8 g

• 5,6g

Multiple Choice

La igualación correcta entre: Fe(NO3)3 + K(OH) → Fe(OH)3 + KNO3

• 1 + 2 → 1 + 2

• 1 + 3 → 1 + 3

• 1 + 4 → 1 + 4+6

• 1 + 6 → 1

Multiple Choice

Con 5 moles de glucosa (C6H12O6). ¿Cuántas moles de CO2

se forman?

• 5 mol CO2

• 15 mol CO2

• 30 mol CO2

• 45 mol CO2

Multiple Choice

Con base en la siguiente ecuación: S8 + 4Cl2 → 4S2Cl2

Determinemos: con 5 moles de Cl2, ¿cuántas moléculas de

S2Cl2 se van a producir?

• 1.01 x 1023

• 3.01 x 1022

• 3,01 x1020

• 3.01 x 1024

Multiple Choice

Con base en la siguiente reacción:

2HCl + Ca → CaCl2 + H2

Con 40 gramos de HCl, ¿cuántas moles de CaCl2 se van a producir?

• 0,55 mol CaCl2

• 0,45 mol CaCl2

• 0,35 mol CaCl2

• 0,25 mol CaCl2

Multiple Choice

De la reacción:

NaO + H2O → 2NaOH

Con 4,33 x 1022 moléculas de NaO, ¿cuántos gramos de

NaOH se obtiene?

• 5,50 g

• 4,50 g

• 5,75 g

• 4,75 g

Multiple Choice

Para saber estequiometría, solamente debemos conocer la ruta de procedimiento, donde sustancia A es el dato inicial y sustancia B es a dónde queremos llegar:

Si la ruta se establece: átomos, moles

• atomos- moles

• moles- gramos

• moles - atomos

• atomos- atomos