Equilibrio químico

Equilibrio químico

Multiple Choice

En el equilibrio...

• La velocidad de reacción directa es igual a la velocidad de reacción inversa

• Toda reacción química se detiene

Multiple Choice

En el equilibrio...

• La concentración de reactantes y productos se mantiene constante

• La concentración de los reactantes es cero

Multiple Choice

La tabla muestra la concentración de una reactivo "A" respecto al tiempo:

¿Luego de cuánto tiempo se alcanzó el equilibrio?

• 60s

• 70s

• 80s

Constante de equilibrio

Expresión de la constante de equilibrio en función de las concentraciones.

Nota: solo se consideran las especies en estado acuoso (ac) o gaseoso (g) .

Constante de equilibrio

 $K_c\gg1$  La reacción favorece a los productos, consumiéndose casi totalmente los reactivos. 
 $K_c\ll1$  La reacción favorece a los reactantes, formándose muy poco productos. 

Multiple Choice

La constante de equilibrio de la siguiente reacción:

 $A+B\rightarrow C+D$  
es:  $K_c=1.8x10^{-3}$  . Selecciona la opción que mejor describe la reacción. 

• Se formará muy poco productos

• Los reactivos se consumirán casi en su totalidad. 

Multiple Choice

La constante de equilibrio de una reacción es  $K_c=8.3x10^2$  . ¿Cómo se puede interpretar dicho valor?

• Se formará muy poco producto. 

• Los reactivos se consumirán casi en su totalidad. 

Multiple Choice

En una reacción se observa que los reactantes se han consumido casi en su totalidad ¿Qué opción correspondería a su constante de equilibrio?  

•  $K_c\gg1$  

•  $K_c\ll1$  

Multiple Choice

En una reacción química se observa que los reactantes se han consumido muy poco ¿Qué podemos esperar de su constante de equilibrio?

• 
  

  $K_c\gg\ 1$
  

• $K_c\ll1$

Multiple Choice

Indique la constante de equilibrio de la siguiente reacción:

 $A+3B\rightarrow4C$  

•  $K_c=\frac{\left[C\right]^4}{\left[A\right]\left[B\right]^3}$  

•  $K_c=\frac{\left[C\right]}{\left[A\right]\left[B\right]}$  

•  $K_c=\frac{\left[A\right]\left[B\right]^3}{\left[C\right]}$  

Multiple Choice

Indique la constante de equilibrio de la siguiente reacción: 

 $A_{\left(g\right)}+2B_{\left(g\right)}\rightarrow C_{\left(g\right)}$  

•  $K_c=\frac{\left[C\right]}{\left[A\right]\left[B\right]^2}$  

•  $K_c=\frac{\left[C\right]}{\left[A\right]}$  

•  $K_c=\frac{\left[C\right]}{\left[A\right]^2}$  

Multiple Choice

Indique la constante de equilibrio de la siguiente reacción: 

 $2A_{\left(s\right)}+3B_{\left(ac\right)}\rightarrow C_{\left(ac\right)}$  

•  $K_c=\frac{\left[C\right]}{\left[B\right]^3}$  

•  $K_c=\frac{\left[C\right]}{\left[A\right]^2\left[B\right]^3}$  

•  $K_c=\left[C\right]$  

Multiple Choice

Indique la constante de equilibrio de la siguiente reacción:

 $A_{\left(s\right)}+3B_{\left(s\right)}\rightarrow2C_{\left(g\right)}$  

•  $K_c=\left[C\right]^2$  

•  $K_c=\frac{\left[C\right]^2}{\left[A\right]\left[B\right]^3}$  

•  $K_c=\frac{1}{\left[A\right]\left[B\right]^3}$  

Multiple Choice

Considere la reacción:

 $A\rightarrow B$  

En el equilibrio la concentración de A y B son: 
 $\left[A\right]=8M;\ \left[B\right]=4M$  
Determina la constante de equilibrio. 

•  $K_c=0.5$  

•  $K_c=2$  

Multiple Choice

Considere la reacción:

 $A\rightarrow2B$  

En el equilibrio, las concentraciones de A y B son: 
 $\left[A\right]=2M;\ \ \left[B\right]=4M$  
Determina la constante de equilibrio.

•  $K_c=8$  

•  $K_c=4$  

Multiple Choice

Considere la reacción:

 $3A\rightarrow2B$  

En el equilibrio, las concentraciones de A y B son:  $\left[A\right]=5M\ ;\ \left[B\right]=3M$  
Determine la constante de equilibrio. 

•  $K_c=0.072$  

•  $K_c=0.6$  

Principio de Le Chatelier

Nota: La constante de equilibrio no varía.

Efecto de los cambios de concentración

• Al aumentar la concentración de los reactantes, el equilibrio se desplaza hacia la derecha aumentando la concentración de los productos. 

• Al aumentar la concentración de los productos, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda aumentando la concentración de los reactantes. 

Efecto de los cambios de concentración

• Disminuir la concentración de los reactantes, desplazará el equilibrio hacia la izquierda disminuyendo la concentración de los productos

• Disminuir la concentración de los productos, desplazará el equilibrio hacia la derecha disminuyendo la concentración de los reactantes.

Multiple Choice

Considere la reacción:

 $A\rightarrow B$ 
Alcanzado el equilibrio ¿Qué sucederá si aumentamos la concentración de A?

• Aumentará la concentración de B

• Disminuirá la concentración de B

• La constante de equilibrio disminuirá. 

Multiple Choice

Considere la reacción:

 $A+B\rightarrow C$  

Alcanzado el equilibrio ¿Qué sucederá si disminuimos la concentración de C?

• La concentración de A y B disminuirá. 

• La concentración de A y B aumentará.

Efecto de los cambios de presión y volumen.

• El aumento de presión (disminuyendo el volumen) hará que el equilibrio se desplace hacia donde hay menos número de moles.

Multiple Choice

Considere la reacción: 

 $A+3B\rightarrow2C$  
El aumento de presión....

• Desplazará el equilibrio hacia la izquierda

• Desplazará el equilibrio hacia la derecha

Multiple Choice

Considere la reacción: 

 $2A+B\rightarrow5C$  
El aumento de presión....

• Desplazará el equilibrio hacia la izquierda

• Desplazará el equilibrio hacia la derecha

Efecto de los cambios de temperatura

• En reacciones exotérmicas, el aumento de temperatura desplazará el equilibrio hacia la izquierda.

• En reacciones endotérmicas, el aumento de temperatura desplazará el equilibrio hacia la derecha.

Reacción exotérmica

 $A+B\rightarrow C+calor\ \left(\Delta\right)$  
 $A+B\rightarrow C\ \ \ \ \ \Delta H<0$  

• El aumento de temperatura desplazará el equilibrio hacia la izquierda

• La disminución de la temperatura desplazará el equilibrio hacia la derecha. 

Reacción endotérmica

 $A+B+calor\ \left(\Delta\right)\rightarrow C$  
 $A+B\rightarrow C\ \ \ \ \ \Delta H>0$  

• El aumento de temperatura desplazará el equilibrio hacia la derecha

• La disminución de la temperatura desplazará el equilibrio hacia la izquierda. 

Multiple Choice

Considere la reacción:

 $A+B+85kJ\ \rightarrow\ C$  
Aumentar la temperatura del sistema ...

• Desplazará el equilibrio hacia la derecha.

• Desplazará el equilibrio hacia la izquierda.

Multiple Choice

Considere la reacción:

 $A+B\rightarrow\ C+60kJ$  
Aumentar la temperatura del sistema ...

• Desplazará el equilibrio hacia la derecha.

• Desplazará el equilibrio hacia la izquierda.

Multiple Choice

Considere la reacción:

 $A+B\rightarrow\ C\ \ \ \ \Delta H=253\ \frac{kJ}{mol}$  
Aumentar la temperatura del sistema ...

• Desplazará el equilibrio hacia la derecha.

• Desplazará el equilibrio hacia la izquierda.

Multiple Choice

Considere la reacción:

 $A+B\rightarrow\ C\ \ \ \ \Delta H=-159\ \frac{kJ}{mol}$  
Aumentar la temperatura del sistema ...

• Desplazará el equilibrio hacia la derecha.

• Desplazará el equilibrio hacia la izquierda.