Reacciones químicas

Reacciones químicas

Reacciones químicas

• Suceden cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos

• Las sustancias que participan en una reacción química se conocen como los reactivos, y las sustancias que se producen al final de la reacción se conocen como los productos

Clasificación de las reacciones químicas

• Dependiendo del mecanismo de reacción y de la naturaleza de los reactivos, las reacciones químicas se clasifican en:

• Reacciones de combinación

• Reacciones de descomposición

• Reacciones de sustitución

• Si las reacciones necesitan energía se denominan endotérmicas, mientras que si la liberan, son reacciones exotérmicas

Multiple Choice

Cómo se denominan las sustancias que participan en la reacción química?

• Soluciones

• Solutos

• Reactivos

• Sustancias

Multiple Choice

¿Cómo se denominan las sustancias que se producen al final de la reacción química?

• Solventes

• Soluciones

• Sustancias finales

• Productos

Reacciones de combinación o

Se caracteriza por la interacción de dos sustancias, elementos o compuestos, de manera que los átomos se reagrupan para formar una nueva sustancia

Reacciones de descomposición

En este tipo de reacciones una sola sustancia, el reactivo, se descompone en dos o más productos

Reacciones de desplazamiento o sustitución

• Un átomo o grupo de átomos de alguno de los reactivos es sustituido por otro átomo o grupo de átomos, lo que implica cambios en la estructura y en el comportamiento químico del producto

• Pueden ser de sustitución simple o sustitución doble

• Simple sustitución: Cuando una sustancia química es muy reactiva desplaza a un elemento menos reactivo que se encuentra formando parte de un compuesto; el elemento que ha sido desplazado queda libre

• Doble sustitución: Ocurre cuando dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes en los reactivos intercambian posiciones para formar dos nuevos productos

Multiple Choice

La siguiente reacción C + O₂ → CO2 es un ejemplo:

• Reacciones de combinación

• Reacciones de descomposición

• Reacciones de desplazamiento

Multiple Choice

La siguiente reacción 2HCl + Fe → Cl₂Fe + H₂ es un ejemplo de:

• Reacción de desplazamiento

• Reacción de descomposición

• Reacción de combinación

Multiple Choice

La siguiente reacción 2 NaCl → 2 Na + Cl es un ejemplo de:

• Reacciones de desplazamiento

• Reacciones de combinación

• Reacciones de descomposición

Multiple Choice

La siguiente reacción 2 Al + 3 Br₂ → 2 AlBr₂ es un ejemplo de:

• Reacciones de descomposición

• Reacciones de desplazamiento

• Reacciones de combinación

Multiple Choice

La siguiente reacción BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O es un ejemplo de:

• Reacción de doble sustitución

• Reacción de descomposición

• Reacción de combinación

Reacciones con cambios de energía

• Reacciones endotérmicas: Requieren energía para que puedan llevarse a cabo

• Reacciones exotérmicas: Se libera energía como producto de la reacción

Multiple Choice

La siguiente reacción C + O2 → CO2 + calor es un ejemplo de:

• Reacciones endotérmicas

• Reacciones exotérmicas

Multiple Choice

La siguiente reacción 6 H₂O + 6 CO₂ + energía (luz) → C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ es un ejemplo de:

• Reacciones endotérmicas

• Reacciones exotérmicas

Multiple Choice

La siguiente reacción CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O + calor es un ejemplo de:

• Reacciones endotérmicas

• Reacciones exotérmicas

Multiple Choice

La siguiente reacción 2 N₂ + O₂ + energía → 2 N₂O es un ejemplo de:

• Reacciones endotérmicas

• Reacciones exotérmicas