Chemická vazba

Chemická vazba

Mgr. Jitka Kašparová, Ph.D.

SPŠCH Pardubice

• orbital = oblast nejpravděpodobnějšího výskytu elektronu v obalu  

• orbitaly se liší velikostí, tvarem, prostorovou orientací 

• energie e-  se vzdáleností od jádra roste --> největší energie – valenční elektrony – nejvzdálenější od jádra 

• elektrony zaplňují vrstvy postupně

Orbital

• oblast nejpravděpodobnějšího výskytu elektronu v obalu

• liší velikostí, tvarem, prostorovou orientací

• energie e^- se vzdáleností od jádra roste --> největší energii mají valenční e^-

• popisují se 3 kvantovými čísly

• n = hlavní kvantové číslo, určuje energii orbitalu, počet odpovídá počtu period, tedy 1 až 7

• l = vedlejší kvantové číslo, určuje tvar, označují se s-p-d-f; spočítá se jako l = 0 až (n-1)

• m = magnetické kvantové číslo, určuje prostorovou orientaci, spočítá se jako m = -l až +l (včetně nuly)

Orbitaly podle tvaru a orientace v prostoru

• s orbital = koule, l = 0, m = 0 --> pouze 1 prostorová orientace

• p orbital = "činka", l = 1, m = -1, 0, -1 --> 3 prostorové orientace

• d = "motýlek", l = 2, m = -2, -1, 0, +1, +2 --> 5 protostorových orientací

• f = kombinace předešlých, l = 3, m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 --> 7 prostorových orientací

Fill in the Blanks

Tvar koule má orital:

Multiple Select

Vedlejší kvantové číslo l udává počet:

• elektronů

• tvar orbitalu

• počet prostorových orientací jednoho typu orbitalu

Multiple Select

Magnetické číslo m udává počet:

• elektronů

• prostorových orientací

• různých typů orbitalů

Multiple Select

Magnetické kvantové číslo se počítá jako -l až 0 až +l. Pokud je vedlejší kvantové číslo l = 1, tak magnetické kvantové číslo nabývá hodnot:

• -1, +1

• -1

• -1, 0, +1

Chemická vazba

• Atomy prvků kromě vzácných plynů nejsou schopny trvalé samostatné existence

• Spojením dvou a více atomů vzniká molekula

• Molekuly mají vyšší stabilitu než atomy

• Soudržnost atomů v molekulách  zprostředkovává silové působení = chemická vazba

• Základem chemické vazby je společné sdílení nebo předávání vazebných elektronů

• Podmínkou pro vznik vazby je vhodné uspořádání valenčních elektronů

Vznik chemické vazby

• Dochází k přibližování atomů až na vzdálenost, kdy se odpudivé a přitažlivé síly rovnají

• Elektronové obaly se vzájemně prolínají a valenční elektrony se sdílejí oběma atomům

• Mezi sdílenými valenčními elektrony dojde k vytvoření vazby

• Vazebná energie - energie, která se uvolní při vzniku vazby, čím větší je její hodnota, tím pevněji jsou atomy k sobě vázány

• Disociační energie vazby - energie, kterou je nutno dodat, aby se opět vazba rozštěpila

• Délka vazby - mezijaderná vzdálenost (vzdálenost mezi středy atomů spojených vazbou), závisí na velikosti atomu násobnost vazby

• Pevnost vazby - značně roste s narůstajícím vazebným řádem (násobností)

Multiple Select

Chemická vazba vzniká proto, že:

• výsledné atomy jsou stabilnější

• výsledné molekuly jsou stabilnější

Multiple Select

Na vzniku chemické vazby se podílejí:

• protony

• neutrony

• elektrony

• pozitrony